1 . 天然气、石油钻探过程会释放出
、
等气体。
Ⅰ．某种将和共活化的工艺涉及反应如下：
①
②
③
④
恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。
已知：ⅰ．和的初始物质的量相等；
ⅱ．COS的选择性
，
的选择性
；
ⅲ．产率=转化率×选择性。
(1)
_______ 。
(2)温度高于
时，的转化率大于，原因是_______ 。
(3)
达到平衡时，反应体系中
_______ 。
(4)催化剂
对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图。请在答题纸对应区域绘出 过渡态
的示意图_______ 。
协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，其中电极分别为
石墨烯(石墨烯包裹的
)和石墨烯。过程如图所示：_______ 。
(6)阳极区发生反应为：
①
；
②_______ 。
(7)工作时，石墨烯电极区的
基本保持不变，原因是_______ 。
、等气体。Ⅰ．某种将
和共活化的工艺涉及反应如下：①
②
③
④
恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。
已知：ⅰ．
和的初始物质的量相等；ⅱ．COS的选择性
，的选择性；ⅲ．产率=转化率×选择性。
(1)
(2)温度高于
时，的转化率大于，原因是(3)
达到平衡时，反应体系中(4)催化剂
对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图。的示意图
协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，其中电极分别为石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。过程如图所示：
(6)阳极区发生反应为：
①
；②
(7)工作时，
石墨烯电极区的基本保持不变，原因是
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解题方法
2 . 在恒容密闭容器中发生反应：
，Y的平衡转化率按不同投料比
(
)随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
，Y的平衡转化率按不同投料比()随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A． |
B．平衡常数： |
| C．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 |
D． 温度下增大压强，c点向a点方向移动 |
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解题方法
3 . 回答下面各题。
I．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________ 。
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断该反应的∆H___________ 0(填“>”、“=”或“<”)；
②在250℃，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向___________ 方向移动 (填“正向”，“逆向”或“平衡”)。
III．在一定条件下， A(g)+3B(g)C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。___________ 。
(5)判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“<”，“=”或“>”)。
I．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
| A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 |
| B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
| C．混合气体的相对平均分子质量不变 |
| D．混合气体的密度不变 |
| 温度℃ | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②在250℃，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向
III．在一定条件下， A(g)+3B(g)
C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
(5)判断L1与L2的大小关系：L1
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4 . 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
| A．① | B．②④ | C．②⑤ | D．⑤ |
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解题方法
5 . 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和
的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如下图所示。(的选择性
)
下列说法不正确 的是
催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、
和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。(的选择性)下列说法
| A．在240~320℃范围内，温度升高，平衡时的物质的量先增大后减小 |
B．反应  |
| C．其他条件不变时，温度越高，主要还原产物中碳元素的价态越高 |
| D．反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将的选择性提升到B点 |
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解题方法
6 . 工业上常用合成气（主要成分为CO、
）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应Ⅰ．
；
反应Ⅱ．
；
反应Ⅲ．
。
回答下列问题：
(1)在催化剂作用下也可以由CO2制备甲醇：
，则
______ 
；该反应在______ （填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
(2)向容积为2 L的刚性密闭容器中充入2 mol CO和4 mol发生上述反应，测得不同温度下，CO的平衡转化率、
的选择性如图所示
。______ （填“
”或“
”）。
②
下，2 min时达到平衡，此时体系压强为aPa，
。用
的分压变化表示的化学反应速率为______ 
，反应Ⅲ的
______ （
，指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压
的物质的量分数）。
(3)维持CO和的物质的量之和为3 mol，若在1 L恒容密闭容器中只发生上述反应Ⅰ，调整进气比
不同，温度不同时，测得相应的CO平衡转化率如图所示。则A和B两点的温度：
______ （填“<”“＞”或“＝”）
，其判断依据是______ 。
）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：反应Ⅰ．
；反应Ⅱ．
；反应Ⅲ．
。回答下列问题：
(1)在催化剂作用下也可以由CO2制备甲醇：
，则；该反应在(2)向容积为2 L的刚性密闭容器中充入2 mol CO和4 mol
发生上述反应，测得不同温度下，CO的平衡转化率、的选择性如图所示。
”或“”）。②
下，2 min时达到平衡，此时体系压强为aPa，。用的分压变化表示的化学反应速率为，反应Ⅲ的，指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数）。(3)维持CO和
的物质的量之和为3 mol，若在1 L恒容密闭容器中只发生上述反应Ⅰ，调整进气比不同，温度不同时，测得相应的CO平衡转化率如图所示。则A和B两点的温度：，其判断依据是
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7 . 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：①
②
③
(1)
___________ ，反应③在___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列措施中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。
(3)在一密闭容器中加入
和
，在一定条件下进行反应③，测得CO2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
___________ (填“>”“=”或“<”，下同)
，理由是___________ 。
②当压强为时，B点
___________ 
。
③
下，
的平衡体积分数为___________ %，该条件下反应③的压强平衡常数
___________ 
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。已知：①
②
③
(1)
，反应③在(2)下列措施中，能提高
平衡转化率的是___________(填标号)。| A．压缩容器体积 | B．将 液化分离出来 | C．恒容下充入 | D．使用高效催化剂 |
(3)在一密闭容器中加入
和，在一定条件下进行反应③，测得CO2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
，理由是②当压强为
时，B点。③
下，的平衡体积分数为(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
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解题方法
8 . 如图所示的各图中，表示
这个可逆反应的正确图像的是［
表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度］
这个可逆反应的正确图像的是［表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度］
|
|
|
|
| A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
9 . 
是一种脱硝性能较好的催化剂。采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂的脱硝性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为
。主反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
(1)已知：
。则
_______ 。某条件下对于反应Ⅰ，
，
，
、
为速率常数。升高温度时，增大m倍，增大n倍，则m_______ n(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)将模拟烟气按一定的流量通入掺杂不同金属的催化剂，在不同温度下进行反应并测定相关物质浓度，得出不同情况下NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。
时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因可能是_______ 。
②综合考虑应选择_______ 为该脱硝过程的催化剂，选择合适的催化剂_______ (填写“能”或“不能”)提高的平衡产率。
③为探究氨的催化脱硝过程中生成的机理，将含有不同同位素原子的物质(
与
、
)通入反应容器进行一系列温度编程实验，通过质谱仪测定产物气体分子的含量随温度的变化曲线如下图。与NO、反应生成的化学方程式为_______ (需标出N原子的质量数)。
(3)当温度为273℃，在恒容密闭的容器中，假设仅发生两个主反应。通入
、
、
，初始压强为
情况下，达到平衡后测定转化率为30%，平衡体系中
。则NO的转化率为______ ，反应Ⅱ的
______ (写出计算式即可)。
是一种脱硝性能较好的催化剂。采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂的脱硝性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为。主反应如下：反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
(1)已知：
。则。某条件下对于反应Ⅰ，，，、为速率常数。升高温度时，增大m倍，增大n倍，则m(2)将模拟烟气按一定的流量通入掺杂不同金属的催化剂，在不同温度下进行反应并测定相关物质浓度，得出不同情况下NO的转化率、
的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。
时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因可能是②综合考虑应选择
的平衡产率。③为探究氨的催化脱硝过程中生成
的机理，将含有不同同位素原子的物质(与、)通入反应容器进行一系列温度编程实验，通过质谱仪测定产物气体分子的含量随温度的变化曲线如下图。
与NO、反应生成的化学方程式为(3)当温度为273℃，在恒容密闭的容器中，假设仅发生两个主反应。通入
、、，初始压强为情况下，达到平衡后测定转化率为30%，平衡体系中。则NO的转化率为
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解题方法
10 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，发生以下反应：
反应①
反应②
资料：催化剂上吸附或沉积太多的水，碳等，易使催化剂中毒。
(1)反应②在热力学上自发进行的趋势大于反应①，其原因是___________ 。
(2)已知反应①的速率方程
，
，(
、
分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时
，温度
下反应达到平衡时
。由此推知，___________ (填“>”“<”或“=”)。
(3)压强为100kPa下，将1mol和2mol 通过装有催化剂的反应器充分反应，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的升高曲线如图所示___________ 。
②在上述条件下合成甲醇的适宜工业条件是___________ 。
A．100～300K B．500～600K C．900～1000K D．1000K以上
③573K时，反应②平衡常数
___________ (写计算式，
为以气体的物质的量分数表示的平衡常数)。
(4)催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃)
某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。Zn-Ca-O无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。
①理论上、反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为___________ 。
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是___________ 。
反应①
反应②
资料：催化剂上吸附或沉积太多的水，碳等，易使催化剂中毒。
(1)反应②在热力学上自发进行的趋势大于反应①，其原因是
(2)已知反应①的速率方程
，，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，(填“>”“<”或“=”)。(3)压强为100kPa下，将1mol
和2mol 通过装有催化剂的反应器充分反应，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的升高曲线如图所示
②在上述条件下合成甲醇的适宜工业条件是
A．100～300K B．500～600K C．900～1000K D．1000K以上
③573K时，反应②平衡常数
为以气体的物质的量分数表示的平衡常数)。(4)
催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃)某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了
直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。Zn-Ca-O无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。
①理论上、反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为
②若原料气中
比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是
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