是一种脱硝性能较好的催化剂。采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂的脱硝性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为
。主反应如下：反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
(1)已知：
。则
。某条件下对于反应Ⅰ，
，
，
、
为速率常数。升高温度时，增大m倍，增大n倍，则m(2)将模拟烟气按一定的流量通入掺杂不同金属的催化剂，在不同温度下进行反应并测定相关物质浓度，得出不同情况下NO的转化率、
的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。
时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因可能是②综合考虑应选择
的平衡产率。③为探究氨的催化脱硝过程中生成
的机理，将含有不同同位素原子的物质(
与
、
)通入反应容器进行一系列温度编程实验，通过质谱仪测定产物气体分子的含量随温度的变化曲线如下图。
与NO、反应生成的化学方程式为(3)当温度为273℃，在恒容密闭的容器中，假设仅发生两个主反应。通入
、
、
，初始压强为
情况下，达到平衡后测定转化率为30%，平衡体系中
。则NO的转化率为
更新时间：2024-04-23 22:22:49
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)查阅资料：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为
。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。
由此可得
___________ kJ/mol。
(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将1molNH3和2molO2充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。
①该催化剂在低温时对反应___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。
②520℃时，容器中NH3的转化率=___________
③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是___________ (填选项字母)。
A．NH3溶于水 B．NH3的浓度降低
C．反应I的平衡常数变小 D．催化剂活性降低
(3)已知反应
，某研究小组研究不同温度T1℃、T2℃下的平衡状态中lgp(NO2)和lgp(SO3)两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。
①a、b两点体系压强pa与pb的比值
___________ ；同一温度下图像呈线性变化的理由是___________
②温度为T1时化学平衡常数Kp=___________
(4)某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理。
①燃料电池放电过程中负极的电极反应式为___________ 。
②若甲装置中消耗22.4LO2(标况)，则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有___________ mol。
(1)查阅资料：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为
。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。| 物质 | NH3(g) | H2O(g) |
 |  |  |
(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将1molNH3和2molO2充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。
①该催化剂在低温时对反应
②520℃时，容器中NH3的转化率=
③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是
A．NH3溶于水 B．NH3的浓度降低
C．反应I的平衡常数变小 D．催化剂活性降低
(3)已知反应
，某研究小组研究不同温度T1℃、T2℃下的平衡状态中lgp(NO2)和lgp(SO3)两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。①a、b两点体系压强pa与pb的比值
②温度为T1时化学平衡常数Kp=
(4)某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理。
①燃料电池放电过程中负极的电极反应式为
②若甲装置中消耗22.4LO2(标况)，则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】工业上用合成气(主要成分为CO、H2)制备二甲醚(CH3OCH3)，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.8kJ·mol-1
Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1
(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=__ kJ·mol-1。
(2)若在恒温恒容的密闭容器内只发生反应Ⅱ，可判断该反应已达到平衡状态的是__ (填标号)。
A．气体的平均摩尔质量保持不变
B．CH3OCH3浓度与H2O浓度相等
C．CH3OCH3的体积分数保持不变
D．2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)
(3)T℃时，将2molCO和2molH2充入一恒容密闭容器内发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始时，容器内压强为2×106Pa，平衡时总压减少了25%，H2的转化率为__ ，该反应的平衡常数Kp=__ Pa-4(保留2位有效数字)。达到平衡后﹐欲增加CO的平衡转化率，可采取的措施有__ (填标号)。
A．再通入一定量的CO B．降低温度
C．及时移走CH3OCH3(g) D．通入氮气
(4)当压强为p时，在一密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得不同温度下CO的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。
达到平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡___ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动，反应Ⅱ的平衡___ 移动，故工业上选择___ (填“高压”或“低压”)制备二甲醚。工业生产中不选择350℃的原因是__ 。
Ⅰ．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.8kJ·mol-1Ⅱ．2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1(1)2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=(2)若在恒温恒容的密闭容器内只发生反应Ⅱ，可判断该反应已达到平衡状态的是
A．气体的平均摩尔质量保持不变
B．CH3OCH3浓度与H2O浓度相等
C．CH3OCH3的体积分数保持不变
D．2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)
(3)T℃时，将2molCO和2molH2充入一恒容密闭容器内发生反应：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始时，容器内压强为2×106Pa，平衡时总压减少了25%，H2的转化率为A．再通入一定量的CO B．降低温度
C．及时移走CH3OCH3(g) D．通入氮气
(4)当压强为p时，在一密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得不同温度下CO的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。
达到平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐3】综合治理NO和CO污染时，涉及的反应有：
I. 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2 (g) △H＝－746.5 kJ·mol－1
II. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H＝+172.5 kJ·mol－1
（1）高温下，C(s)与CO2反应生成CO的热化学方程式为__________________________________ 。
（2）将NO与CO以
＝2的起始投料比充入一个密闭容器中，发生反应I，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①第12 min时改变的反应条件可能为______________ 。
A．保持恒容，升高温度 B．保持恒容，降低温度
C．充入NO D．保持恒温，缩小容器体积，增大压强
②假设12 min时未改变CO2的含量。该反应在第24 min时达到新的平衡状态时，CO2的体积分数为_________ ，此时该反应的化学平衡常数K的值为___________ （保留两位有效数字）。
（3）向某恒温恒压密闭容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，发生反应II。平衡时，N2的体积分数为35%。若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为35%的是________ （填选项字母）。
A．0.5 mol C和2 mol NO B．2 mol N2和2 mol CO2
C．1 mol C、1 mol N2和1 mol CO2 D．1 mol C、1 mol NO和1 mol N2
（4）工业上用石灰乳吸收含NO与NO2的尾气，来制取亚硝酸钙Ca(NO2)2，既能得到重要的化工原料，又能减轻污染。通常要控制NO与NO2的体积比，最理想的体积比为_____ 。若体积比V(NO):V(NO2)过大，会导致_______________________ ；若体积比V(NO):V(NO2)过小，会导致_______________________ 。
I. 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2 (g) △H＝－746.5 kJ·mol－1II. C(s)+ 2NO(g)
N2(g)+ CO2 (g) △H＝+172.5 kJ·mol－1（1）高温下，C(s)与CO2反应生成CO的热化学方程式为
（2）将NO与CO以
＝2的起始投料比充入一个密闭容器中，发生反应I，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。①第12 min时改变的反应条件可能为
A．保持恒容，升高温度 B．保持恒容，降低温度
C．充入NO D．保持恒温，缩小容器体积，增大压强
②假设12 min时未改变CO2的含量。该反应在第24 min时达到新的平衡状态时，CO2的体积分数为
（3）向某恒温恒压密闭容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，发生反应II。平衡时，N2的体积分数为35%。若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为35%的是
A．0.5 mol C和2 mol NO B．2 mol N2和2 mol CO2
C．1 mol C、1 mol N2和1 mol CO2 D．1 mol C、1 mol NO和1 mol N2
（4）工业上用石灰乳吸收含NO与NO2的尾气，来制取亚硝酸钙Ca(NO2)2，既能得到重要的化工原料，又能减轻污染。通常要控制NO与NO2的体积比，最理想的体积比为
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐1】2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理
的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
I．固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ．的加氢甲烷化，
还原制
的部分反应如下：
i．
ii．
(1)反应
的
___________ 
。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与
，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________ 。
a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中
与
之比不变
c．
d．容器内温度不变
Ⅲ．和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应
，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：
(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________ 。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________ ，使用的合适温度为__________ 。
(5)控制起始时
，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：
①图中代表的曲线是___________ (填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________ (填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
②M点(T<500℃)时，反应的平衡常数
___________ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：I．固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收
反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。Ⅱ．
的加氢甲烷化，还原制的部分反应如下：i．
ii．
(1)反应
的。(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与
，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中
与之比不变c．
d．容器内温度不变Ⅲ．和
合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，
转化率仍在上升，其原因是(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是
(5)控制起始时
，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：①图中代表
的曲线是②M点(T<500℃)时，反应
的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】化学固定、催化活化循环利用
的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应I和逆水汽变换反应Ⅱ。
I.
，
Ⅱ.
，
Ⅲ：
已知甲醇的选择性
请回答：
(1)_______ ，反应Ⅲ自发进行的条件是_______ 。
(2)恒温恒容条件下，原料气(g)、
(g)以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为50%。已知初始
，平衡转化率为50%，则该条件下
_______ 。
(3)以50Cu/45Zn/5Al为催化剂，催化剂表面金属能吸附、CO、分子，反应I和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速通过催化剂，测得各组分转化率(X)和选择性(S)如表1所示。另测得转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图8、图9所示。
表1 催化剂性能与原料气组成的关系
①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂CO体积分数的增大，转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大的原因_______ 。
②结合表1、图8、图9等有关知识，下列说法正确的是_______ 。
A.其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多
B.一定范围内升高温度利于与催化剂活性位点结合，可以提高的转化率
C.根据图9中的a线，推测温度对反应Ⅱ的速率影响比反应I大
D.增大流速，原料气与催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加
③请在图9中画出按照d投料时甲醇的选择性随温度变化的曲线_______ 。
的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应I和逆水汽变换反应Ⅱ。I.
，Ⅱ.
，Ⅲ：
已知甲醇的选择性
请回答：
(1)
(2)恒温恒容条件下，原料气
(g)、(g)以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为50%。已知初始，平衡转化率为50%，则该条件下(3)以50Cu/45Zn/5Al为催化剂，催化剂表面金属能吸附
、CO、分子，反应I和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速通过催化剂，测得各组分转化率(X)和选择性(S)如表1所示。另测得转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图8、图9所示。表1 催化剂性能与原料气组成的关系
原料气(体积分数) (%) |  |  |  |  |
| (a)16：0：84 | 18 | 0 | 43 | 56 |
| (b)16：0.6：83.4 | 12 | 0 | 61 | 38 |
| (c)16：2：82 | 11 | 0 | 89 | 11 |
| (d)16：4：80 | 9 | 6.0 | 99 | 0 |
转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大的原因②结合表1、图8、图9等有关知识，下列说法正确的是
A.其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多
B.一定范围内升高温度利于
与催化剂活性位点结合，可以提高的转化率C.根据图9中的a线，推测温度对反应Ⅱ的速率影响比反应I大
D.增大流速，原料气与催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加
③请在图9中画出按照d投料时甲醇的选择性随温度变化的曲线
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐3】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1．下列元素中电负性最大的是____。
2．NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是____。
3．配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式____ ；Ni(CO)4属于____ 晶体。
4．Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。
氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =－905kJ/mol
副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268kJ/mol
有关物质产率与温度的关系如图。_________ 。
6．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要目的是：______________ 。
7．下列说法正确的是______________ 。
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
表中数据计算0～4min内υ(NO2)=_________ 。
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 [α(NO2)/%] 如下图；c点___ （填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是___ 。
1．下列元素中电负性最大的是____。
| A．N | B．P | C．Si | D．C |
| A．NH3分子间有氢键 | B．NH3分子极性强 |
| C．N－H键键能大于P－H键 | D．氨极易液化 |
4．Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。
| A．3p | B．3d | C．4s | D．4p |
氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =－905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268kJ/mol有关物质产率与温度的关系如图。
6．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要目的是：7．下列说法正确的是
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：| 时间(t/min) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 总压强(p/100kPa) | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 [α(NO2)/%] 如下图；c点
您最近半年使用：0次
【推荐1】烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。
(1)O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g) ΔH=—200.9 kJ/mol
3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH=—317.3 kJ/mol，
则2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH=_______ kJ/mol
(2)T ℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
①若降低反应温度，则平衡后体系压强p_______ 24.00 MPa(填“>”、“<”或“=”)。
②15 min时，反应物的转化率α=_______ 。
③T ℃时反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)平衡常数的表达式K=_______ 。
(3)T ℃在体积为2 L的密闭刚性容器中，投入2mol NO2发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T ℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5 min时达到平衡)：
①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是_______ (任写一个即可)。
②计算A点处
=_______ (保留2位有效数字)。
(1)O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g) ΔH=—200.9 kJ/mol 3NO(g)+O3(g)
3NO2(g) ΔH=—317.3 kJ/mol，则2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) ΔH=(2)T ℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)
3NO(g)+O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
②15 min时，反应物的转化率α=
③T ℃时反应3NO2(g)
3NO(g)+O3(g)平衡常数的表达式K=(3)T ℃在体积为2 L的密闭刚性容器中，投入2mol NO2发生反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T ℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5 min时达到平衡)：①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是
②计算A点处
=
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐2】燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3:Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7
（1）处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____ (填“>”“<”或“=”)7。将烟气通入 (NH4)2SO3溶液可以继续吸收SO2 ，用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________ 。
（2）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _______ (填选项编号)。
A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________ 。
②一定条件下 , 往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO2 和 3.0molH2，在不同催化剂作用下, 相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图1所示：
催化剂效果最佳的是催化剂______ ( 填“I ” , “Ⅱ” , “Ⅲ” ) 。 b 点 v( 正 )___ v( 逆 ) ( 填“ > ” , “ < ” , “ = ” ) 。此反应在 a 点时已达平衡状态， a 点的转化率比 c 点高的原因是 _______ 。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中 c 点对应温度下反应的平衡常数 Kp=________ 。(保留两位有效数字) (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（4）一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ____ 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 ________ 。
已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3:Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7
（1）处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH
（2）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式
②一定条件下 , 往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO2 和 3.0molH2，在不同催化剂作用下, 相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图1所示：
催化剂效果最佳的是催化剂
（4）一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】(一)乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在25℃、 101 kPa时），CH4、C2H4 在高温条件还会分解生成炭与氢气：
①C (s) +2H2(g)
CH4(g) △H1=－74.85kJ•mol-1
②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJ•mol-1
③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJ•mol-1
请回答：
（1）依据上述反应， 请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：______________ 。
（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________ 。
（3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________ ；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________ 。
②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________ 。
③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线__________ 。
(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式：________________________ 和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。
①C (s) +2H2(g)
CH4(g) △H1=－74.85kJ•mol-1②2CH4(g)
C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJ•mol-1③C2H4(g)
C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJ•mol-1请回答：
（1）依据上述反应， 请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：
（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是
（3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是
②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)
C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线
(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式：
您最近半年使用：0次
【推荐1】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH。几种物质的生成焓ΔfHm(由相应单质生成1mol指定化合物的反应焓称为该化合物的生成焓，例如C(s)+
O2(g)=CO(g)，该反应的反应焓即为CO(g)的生成焓)数据如表所示：
①ΔH=__ 。
②有人提出上述反应可用Fe+作催化剂，总反应分两步进行：
第一步：N2O+Fe+=FeO++N2；
第二步：__。
请补充写出第二步反应的方程式：__ 。实验发现，第二步反应不影响总反应到达平衡所用的时间，由此可以推知，第二步反应的活化能__ (填“大于”“等于”或“小于”)第一步反应的活化能。
(2)在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。相对曲线a，曲线b仅改变了一个条件，则改变的条件除使用催化剂外，还可能是__ 。
(3)工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和nmolH2(g)，在250℃发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得混合气体中CH3OH(g)的体积分数与H2(g)的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO(g)的平衡转化率最大的是__ 。
(4)有人提出，利用2CO(g)=2C(s)+O2(g)消除CO对环境的污染，该方案__ (填“可行”或“不可行”)，原因是__ 。
(5)CO-空气碱性燃料电池(KOH作电解液)，当恰好完全反应生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极方程式：__ 。
(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)ΔH。几种物质的生成焓ΔfHm(由相应单质生成1mol指定化合物的反应焓称为该化合物的生成焓，例如C(s)+O2(g)=CO(g)，该反应的反应焓即为CO(g)的生成焓)数据如表所示：| 物质 | N2O(g) | CO(g) | CO2(g) | N2(g) |
| ΔfHm/kJ·mol-1 | 82.0 | -110.5 | -393.5 | 0.0 |
②有人提出上述反应可用Fe+作催化剂，总反应分两步进行：
第一步：N2O+Fe+=FeO++N2；
第二步：__。
请补充写出第二步反应的方程式：
(2)在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。相对曲线a，曲线b仅改变了一个条件，则改变的条件除使用催化剂外，还可能是(3)工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和nmolH2(g)，在250℃发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。测得混合气体中CH3OH(g)的体积分数与H2(g)的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO(g)的平衡转化率最大的是(4)有人提出，利用2CO(g)=2C(s)+O2(g)消除CO对环境的污染，该方案
(5)CO-空气碱性燃料电池(KOH作电解液)，当恰好完全反应生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极方程式：
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少的排放，可用下列方法把转化成燃料，试回答下列问题：
a．
b．
(1)已知c．
，则
___________ ；反应a在___________ (选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。
(2)向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂(Cat．1，Cat．2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性
]随温度的变化如图：
①由图可知，催化效果Cat．1___________ Cat．2(填“>”“<”或“=”)。
②在
间，
的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因______ 。
(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为
的和发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是______ (填标号)。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
②达到平衡时的转化率为
，的选择性为
，则的转化率为______ 
(保留小数点后一位)。
循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少的排放，可用下列方法把转化成燃料，试回答下列问题：a．
b．
(1)已知c．
，则；反应a在(2)向刚性容器中充入一定量的
和，在不同催化剂(Cat．1，Cat．2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性]随温度的变化如图： ①由图可知，催化效果Cat．1
②在
间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为
的和发生上述反应。①有利于提高甲醇平衡产率的条件是
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
②达到平衡时
的转化率为，的选择性为，则的转化率为(保留小数点后一位)。
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐3】氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
则a=_________________ 。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
)/n(
)]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
①
、
、
、
的大小关系为__________________ 。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______ (填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.
的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________ ；反应在时的平衡常数K=________________ 。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原
的化学反应方程式_____________________________________ 。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________ 作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________ 。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________ (保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
| H-H | N-H | N≡N |
| 436kJ | 391kJ | 946k |
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
)/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。 ①
、、、的大小关系为②保持温度和体积不变，提高投料比[n(
)/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是A.
的浓度增大B.
的转化率增大C.
的体积分数增大D.
的浓度减小③温度为
时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为时的平衡常数K=(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用
作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原的化学反应方程式(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择
您最近半年使用：0次
