1 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集

B．加压有利于合成氨反应

C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

D．对平衡体系缩小体积，增加压强使颜色变深

2 . 只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述正确的是

A．变化，平衡可能不移动	B．变化，平衡一定移动
C．平衡不移动，可能变化	D．平衡移动，一定变化

4 . 完成下列问题。
(1)K₂Cr₂O₇是橙红色晶体，K₂CrO₄是黄色晶体，若将K₂Cr₂O₇配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
①写出有关的离子方程式_______。
②向盛有2mL的上述K₂Cr₂O₇溶液的试管中滴入10滴2mol/L的NaOH溶液，试管中溶液呈____色。
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈_______色。
④向原溶液中逐渐加入足量Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡_______(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_______。
(2)现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①升高温度时，平衡向_______反应方向移动，正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，平衡时B、C的浓度之比将_______。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②减小压强时平衡向_______反应方向移动，A的质量分数_______，且m+n_______p(填“>”或“<”)。
③若容积不变加入B，则B的转化率_______，A的转化率_______。

5 . 某温度下，利用CO₂生产甲醇主要涉及以下两个反应。
反应I．_______
反应Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₃=–90.6kJ·mol^-1。反应I的转化原理如图所示。该反应的热化学方程式为_______，在_______条件下反应I可自发发生。

(2)若在恒压条件下密闭容器中发生反应I和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)将1molCO₂(g)和3molH₂(g)充入密闭容器发生反应I和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是_______(填“m”、“n”或“p”)，A点时H₂的转化率为_______，CH₃OH的平衡分压为_______MPa(保留两位有效数字)。

(4)研究表明，CO催化变换反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=–41.2kJ·mol^-1。此反应的速率方程为，式中x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示各组分的物质的量分数。K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T>T_m时v逐渐减小的原因是_______。

6 . 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：   ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是

A．甲图中改变的反应条件为升温

B．乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量

C．丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数

D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

7 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A． B．

C． D．

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________；
②图中对应等压过程的曲线是___________；
③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。

8 . 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。
(1)甘油、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
① ___________。
②除外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制的生成，原因是___________。
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知：。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为___________。
②下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积溶液和溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是___________。

③保持其他条件不变，氢气产率随溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是___________。

(3)“纳米铷镍合金催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与原子相连的3个原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒和的化学式分别为___________；步骤Ⅱ可描述为___________。

9 . 已知：血红蛋白可与结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示，血红蛋白（Hb）与、CO结合的反应可表示为①；②。

下列说法错误的是

A．相同温度下，

B．血红蛋白结合后Fe的配位数为6

C．已知反应，则

D．高压氧舱可治疗CO中毒

10 . 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
(1)利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下：

相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图1所示：

，选择性．
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成的电极反应式为____________，当电解电压为时，生成和的选择性之比为____________．
(2)利用铟氧化物催化制取的可能机理如下图2所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，选择性、转化率随气体流速变化曲线如下图3所示，

①图2中的反应每生成和放出的热量，其热化学方程式为____________．
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是____________．
③制取时，同时发生反应，气体流速分别为和，相同时间内生成的质量，前者____________后者（选填“>”、“=”或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从升高到，测得出口处和的物质的量均减小，可能的原因是____________．