2 . 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：   ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是

A．甲图中改变的反应条件为升温

B．乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量

C．丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数

D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

3 . 稀土被称为新材料的宝库。稀土金属是元素周期表中第3族的钪、钇和15种镧系元素的总称。只需极少量，就能显著改变材料的性能，也被称为“神奇的调料”。
(1)中国化学家________所创立的“串级萃取理论”在稀土工业得到了普遍应用，引导了我国稀土分离科技和产业的全面革新，极大地提升了我国稀土产业的国际竞争力。

A．吴蕴初

B．侯德榜

C．屠呦呦

D．徐光宪

(2)镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度下，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是________。

A．时的正反应速率大于时的逆反应速率

B．时间段的平均反应速率为：

C．时增大，该平衡向左移动，平衡常数减小

D．时离子交换反应停止

4 . 对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

5 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率，表示平衡体积分数)：

分析图像，回答下列问题：
(1)在反应I中，T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂，该正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在反应Ⅱ中，若此正反应为吸热反应，则T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂。
(3)在反应Ⅲ中，a+b___________c(填“>”“<”或“=”)。

6 . 二甲醚是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)上述两反应涉及的六种分子中，是非极性分子的是___________(写出分子式)。CH₄分子中的碳元素位于周期表的___________区。
(2)主反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。根据主反应，从平衡角度考虑能提高H₂产率的措施有___________(任写一种)。
(3)以水煤气作为原料制取H₂可以减少副反应带来的损耗并提高H₂的产量，如图是CO与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。

该反应历程决速步的反应方程式为___________。总反应的焓变___________(填“＜”或“＞”)0。
(4)如图是CO₂选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢(考虑水醚比和温度两个角度)。

(5)向恒压为p的体系中充入物质的量之比为1:3的发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中
①以下说法不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体中各物质分压保持不变　　　B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变　　　D．消耗时，有生成
②该温度下达到平衡时，H₂O的转化率为___________。

7 . 体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol CO(g)和2mol NO(g)，发生反应：，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N₂的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂

B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压

C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80%

D．容器Ⅱ中0～10min内，

8 . 一定温度下，密闭容器中发生反应：，下列图示与对应的说法相符的是

A．图甲中，时，减小P的浓度	B．图乙中，纵坐标表示生成物Q的物质的量
C．图丙中，时，一定使用了催化剂	D．图丁中，纵坐标表示反应物N的转化率

9 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	5
n(CO)/mol	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是______(填字母)。

(2)下列措施不能提高反应速率的有_______(填字母，下同)。
a.升高温度          b.加入催化剂
c.减小压强          d.及时分离出CH₃OH
(3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。
a.CO和H₂的浓度保持不变
b.v(H₂)=2v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH₃OH的同时有2molH－H断裂
(4)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O，B.Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺。
①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是_______(填字母)。
②将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。
I.写出负极的电极反应式________，反应类型为________。
II.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向________。