1 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	5
n(CO)/mol	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是______(填字母)。

(2)下列措施不能提高反应速率的有_______(填字母，下同)。
a.升高温度          b.加入催化剂
c.减小压强          d.及时分离出CH₃OH
(3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。
a.CO和H₂的浓度保持不变
b.v(H₂)=2v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH₃OH的同时有2molH－H断裂
(4)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O，B.Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺。
①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是_______(填字母)。
②将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。
I.写出负极的电极反应式________，反应类型为________。
II.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向________。

2 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应

B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放热反应

D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸热反应

5 . 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省钒钛磁铁矿储量十分丰富。如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

(1)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____。
(2)已知：
①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)；△H=-641kJ•mol^-1
②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)；△H=-770kJ•mol^-1
则2Mg(s)+TiCl₄(g)=2MgCl₂(s)+Ti(s)；△H=_____。
(3)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂_____t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。
(4)工业上常利用反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2。230℃的实验结果所对应的曲线是_____(填字母)；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H₂)：n(CO)的比值范围是_____(填字母)。

A.1～1.5        B.2.5～3        C.3.5～4.5
(5)制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)=1mol•L^-1，c(H₂O)=2mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应v(正)_____v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。
②若降低温度，该反应的K值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)某实验小组设计了如图3所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^-向_____极移动(填“a”或“b”)。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为：_____。

6 . 下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动

B．由图②可知，、满足反应：

C．图③表示的反应方程式为：

D．对于反应   ，图④y轴可以表示Y的百分含量

7 . 回答下列问题：
(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①
②
③

则该温度下，_______；_______(用和表示)。
(2)25℃时，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示，则_______(填“>”“＜”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_______；在时，再充入和，则混合气体的平均相对分子质量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_______(填“甲”或“乙”)，a值为_______。25℃时测得反应③在某时刻，、、的浓度分别为0.7、0.1、0.3，则此时_______(填“>”“＜”或“=”)。

(3)在300℃、下，将和按物质的量之比通入一密闭容器中发生中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

8 . 下列叙述与图对应的是

A．对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动

B．由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0

C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点

D．对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)       ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量

9 . 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是

A．30～40min间该反应使用了催化剂

B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．30min时降低温度，40min时升高温度

D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

10 . 下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图像，下列对有关图像的叙述正确的是

A．图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动

B．图2：该图像表示的方程式为3AB+2C

C．图3：对，图中

D．图4：对，φ可表示X的百分含量