1 . 对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图像中正确的是
(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)

A．

B．

C．

D．

2 . 可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则______曲线是表示有催化剂时的情况。
（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_________热反应。
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。

3 . 反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数(M)与反应条件的关系如图所示。其中：z表示反应开始时N的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加

4 . 催化剂是在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，研究表明催化剂有吸附和解吸过程。
(1)铁通过对N₂、H₂吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。若用分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

①吸附后，能量状态最低的是________________(填字母序号)。
②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2。从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是____________________；c₀后速率降低的原因可能是_______________________________________________。
(2)二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出在酸性条件下二氧化锰参与过氧化氢分解的离子反应方程式____________________、___________________。
(3)将等物质的量的N₂、H₂放入一密闭容器中发生反应，达到平衡后，N₂的体积分数为_______。

5 . 向某密闭容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同， 阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

A．若，则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为0.004

B．阶段改变的条件一定为减小压强

C．若该容器的容积为2，则的起始的物质的量为0.02

D．若阶段，容器内的物质的量减少了0.03，而此过程中容器与外界的热交换总量为，则该反应的热化学方程式为:

6 . T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)   △H>0。 下列各图中正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 在密闭容器中，对于可逆反应：A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向△H<0,则T1>T2	B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．A一定为气体	D．B一定为气体

8 . 下列关于化学反应的图象的说法不正确的是

A．图1可表示反应2NO2N2O4在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化

B．图2可表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一定温度下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图象。

C．图3可表示反应2SO2 +O22SO3，温度T1>T2，反应为吸热反应。

D．图4可表示反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，正反应是吸热反应,且m+n>p+q。

9 . 如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。
(2)若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则___曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为___。
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是____ (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

10 . 可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

A．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＞c+d

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动