1 . 根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C、D均是气体

2 . 已知图一表示的是可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g)       △H＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是(　　)

A．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

B．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

3 . 如图表示反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图所示曲线判断下列说法中可能正确的是(　　)

A．t1时只减小了压强

B．t1时只降低了温度

C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

D．t1时减小N2的浓度，同时增加了NH3的浓度

4 . 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若，则A为非气体

B．该反应的正反应为放热反应

C．，

D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大

5 . 运用化学反应原理研究碳、氮的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
Ⅰ．冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放，用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。
(1)已知：①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)             △ H₁=a kJ·mol^-1
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+66H₂O(l)             △ H₂=b kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                            △ H₃=c kJ·mol^-1
则反应的△H=___________kJ·mol^-1(用a、b、c表示)。
(2)在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) ⇌N₂(g)+CO₂(g) △H =Q kJ·mol^-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是________________(填字母序号)

A．其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
B．温度为T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正＞v_逆
C．该反应的Q＞0，T₁、T₂、T₃对应的平衡常数：K₁＜ K₂＜ K₃
D．若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)
(3)已知某温度时，反应的平衡常数K= ，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t₁时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间的变化曲线_______。
Ⅱ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：。
(4)该反应在__________(填“低温”或“高温”)下可自发反应。
(5)一定条件下的密闭容器中，充入10 mol CO和8 mol NO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______(填字母序号)。

a．缩小容器的体积             b．改用高效催化剂
c．升高温度                    d．增加CO的浓度
②压强恒定为10 MPa、温度恒定为T₁的条件下，反应进行到30 min达到平衡状态，该温度下平衡常数K_p=________________(压强以MPa为单位进行计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字)。

6 . 下列图示与对应的叙述相符的是（       ）

A．图一表示在一定温度下，反应达平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系图，则n＜p，且反应速率x＜y

B．图二是可逆反应：的速率时间图象，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂

C．图三表示对于化学反应，A的百分含量与温度（T）的变化情况，则该反应的ΔH＞0

D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是（V正-V逆）

7 . 铬酸钠(Na₂CrO₄)为黄色晶体，易潮解，常用于制染料、颜料等。以铬铁矿(主要成分是FeO.Cr₂O₃)和纯碱为主要原料制备Na₂CrO₄的反应为4FeO·Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂(g)⇌8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂(g) ΔH<0。回答下列问题：
(1)制备 Na₂CrO₄时，常将铬铁矿石先粉碎，其目的是_____；该反应在常温下____(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)一定条件下，将一定量的反应混合物置于密闭容器中反应，测得有关物理量与反应时     间的变化关系如图1、2所示。

①在0~2min内CO₂的平均反应速率为_____；上述反应的化学平衡常数表达式K=_____。
②由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因可能是_________ (填字母)。
a.升高温度   b.降低温度   c.增大压强   d.使用高效催化剂
③在图2上画出4~6min时间段vˊ正和vˊ逆的图象________。

8 . 经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

9 . 用来表示可逆反应：2A_（g）＋B_（g）3C_（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（       ）:

A．	B．
C．	D．

10 . 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（       ）

A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂