2 . I．电解法可处理氯化钙废液同时，吸收CO₂，装置如图所示。

(1)阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：_______和。
II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。
方法一、H₂还原脱硫：
(2)300℃，发生反应：①   
②   
③   
请用一个等式来表示三个反应的之间的关系_______。
(3)反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入和，平衡常数，测得平衡时和的浓度均为，则平衡时的值为_______。
方法二、O₂氧化脱硫：
(4)某同学探究活性炭吸附催化氧化，以N₂作稀释剂，一定温度下，通入、和反应生成，其中不同温度下，在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是_______。

A．温度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反应速率越快

B．已知：SO2的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利

C．原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快

D．随着时间的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的占据了吸附位点没及时脱出导致

(5)在SO₂与O₂反应过程中掺入少量CH₄有利于提高SO₂转化成SO₃，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO₃的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO₃体积分数也增大的理由_______。

8 . 二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：
(1)热裂解反应为：       
已知相关物质的标准熵数值如下表：

化学式	(l)	HCl(g)	(g)
标准熵：S/（）	305.90	186.90	264.00

①该反应的标准熵变___________；
②已知，该反应在下列哪些温度下能自发进行？________（填标号）；
A．0.39K             B．0.49K             C．500K                    D．525K
(2)密闭恒容容器中充满1.0mol/L CH₂Cl-CH₂Cl(g)，保持温度773K，只发生以下反应。
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH₂=CHCl、H₂的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。

①反应Ⅰ的平衡常数为___________mol/L。
②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是________（填标号）。
③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是________（填标号），解释原因____________。
(3)现投入CH≡CH与CH₂Cl-CH₂Cl于密闭恒容中，可能发生的反应如下：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
反应Ⅲ：
若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确的是          。

A．温度升高，反应Ⅲ的平衡常数K增大

B．其他条件不变，氮掺杂活性炭作催化剂，HCl平衡浓度随温度升高而增大

C．其他条件不变，和作催化剂，减少容器体积对平衡产率不影响

D．其他条件不变，CH2Cl-CH2Cl的平衡转化率大小比较：氮掺杂活性炭作催化剂＞和作催化剂