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1 . 某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下两个反应。
反应I．_______
反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3=–90.6kJ·mol-1。反应I的转化原理如图所示。该反应的热化学方程式为_______ ，在_______ 条件下反应I可自发发生。_______ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)将1molCO2(g)和3molH2(g)充入密闭容器发生反应I和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性
和CO的选择性
随压强变化曲线如图所示。图中表示CO2的平衡转化率的曲线是_______ (填“m”、“n”或“p”)，A点时H2的转化率为_______ ，CH3OH的平衡分压为_______ MPa(保留两位有效数字)。
，式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示各组分的物质的量分数。Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T>Tm时v逐渐减小的原因是_______ 。
反应I．_______
反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3=–90.6kJ·mol-1。反应I的转化原理如图所示。该反应的热化学方程式为
(3)将1molCO2(g)和3molH2(g)充入密闭容器发生反应I和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性
和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO2的平衡转化率的曲线是
，式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示各组分的物质的量分数。Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp
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2 . 已知化合物A与
在一定条件下反应生成化合物B与
，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
| A．化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 |
B．该历程中的最大能垒(活化能) |
| C．该反应历程共有6个基元反应 |
| D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动 |
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3 . 反应
，其反应速率方程为
。下列措施能同时提高
平衡转化率和反应速率的是
，其反应速率方程为。下列措施能同时提高平衡转化率和反应速率的是| A．升高温度 | B．使用催化剂 | C．减小 的浓度 | D．增大容器体积 |
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解题方法
4 . 工业上常用合成气（主要成分为CO、
）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应Ⅰ．
；
反应Ⅱ．
；
反应Ⅲ．
。
回答下列问题：
(1)在催化剂作用下也可以由CO2制备甲醇：
，则
______ 
；该反应在______ （填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
(2)向容积为2 L的刚性密闭容器中充入2 mol CO和4 mol发生上述反应，测得不同温度下，CO的平衡转化率、
的选择性如图所示
。______ （填“
”或“
”）。
②
下，2 min时达到平衡，此时体系压强为aPa，
。用
的分压变化表示的化学反应速率为______ 
，反应Ⅲ的
______ （
，指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压
的物质的量分数）。
(3)维持CO和的物质的量之和为3 mol，若在1 L恒容密闭容器中只发生上述反应Ⅰ，调整进气比
不同，温度不同时，测得相应的CO平衡转化率如图所示。则A和B两点的温度：
______ （填“<”“＞”或“＝”）
，其判断依据是______ 。
）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：反应Ⅰ．
；反应Ⅱ．
；反应Ⅲ．
。回答下列问题：
(1)在催化剂作用下也可以由CO2制备甲醇：
，则；该反应在(2)向容积为2 L的刚性密闭容器中充入2 mol CO和4 mol
发生上述反应，测得不同温度下，CO的平衡转化率、的选择性如图所示。
”或“”）。②
下，2 min时达到平衡，此时体系压强为aPa，。用的分压变化表示的化学反应速率为，反应Ⅲ的，指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数）。(3)维持CO和
的物质的量之和为3 mol，若在1 L恒容密闭容器中只发生上述反应Ⅰ，调整进气比不同，温度不同时，测得相应的CO平衡转化率如图所示。则A和B两点的温度：，其判断依据是
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5 . 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：
，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是
，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是
| A．甲图中改变的反应条件为升温 |
B．乙图中温度 ，纵坐标可代表NO的百分含量 |
C．丙图中压强 ，纵坐标可代表NO的体积分数 |
| D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 |
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6 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)已知：
、
和
键的键能分别为
、
和
。
则
___________ 。
(2)已知：
在催化剂I和II的催化下的反应历程和能量变化如下图。___________ (填I或II)时，反应过程中
所能达到的最高浓度更大。
②在相同条件下反应达到平衡状态，为提高
的平衡浓度和
的平衡物质的量分数，可以采取的措施是___________ 。
(3)以
为原料合成
涉及的主要反应如下：
I．
II．
在密闭容器中，压强恒为
，
，
，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率，随温度的变化如图所示。的选择性可表示为
。
①反应的最佳温度___________ 。
②反应温度超过
时，平衡转化率逐渐增大的原因是___________ 。
③反应温度超过时，实际转化率逐渐减小的原因是___________ 。
④反应温度在时，
点的选择性为
，则平衡时
___________ 
(保留三位有效数字，后面相同)，反应II的压强平衡常数
___________ 。
(4)工业废气中含有的和
可利用如下装置回收利用。___________ 。
②装置b中，x和y为石墨电极，写出电极x的电极反应___________ 。
(1)已知：
、和键的键能分别为、和。 则
(2)已知：
在催化剂I和II的催化下的反应历程和能量变化如下图。
所能达到的最高浓度更大。②在相同条件下反应达到平衡状态，为提高
的平衡浓度和的平衡物质的量分数，可以采取的措施是(3)以
为原料合成涉及的主要反应如下：I．
II．
在密闭容器中，压强恒为
，，，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率，随温度的变化如图所示。
的选择性可表示为。①反应的最佳温度
②反应温度超过
时，平衡转化率逐渐增大的原因是③反应温度超过
时，实际转化率逐渐减小的原因是④反应温度在
时，点的选择性为，则平衡时(保留三位有效数字，后面相同)，反应II的压强平衡常数(4)工业废气中含有的
和可利用如下装置回收利用。
②装置b中，x和y为石墨电极，写出电极x的电极反应
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7 . 氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
①
(吸热反应)
②
(放热反应)
在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量
和
。反应平衡时，
的物质的量为
，
的物质的量为
。
(1)下列说法错误的是___________。
(2)若要提高碳的转化率，请你再设计一种措施：___________ 。
①
(吸热反应)②
(放热反应)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量
和。反应平衡时，的物质的量为，的物质的量为。(1)下列说法错误的是___________。
| A．增加炭粉，能使反应①平衡正向移动 |
| B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 |
C．平衡时的体积分数可能大于 |
D．升高温度可能增大 的转化率 |
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解题方法
8 . 丙酮(
)是一种重要的有机溶剂，同时也是很多有机反应的重要原料。
(1)丙酮高温下可以发生分解反应。科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：
①
②
③
④
⑤
上述历程是根据两个平行反应(反应I和反应II)提出的。其中反应I为
。写出反应II的化学方程式：___________ 。
(2)丙酮与碘单质可发生反应：
。25℃时，该反应的速率方程
，其中k为速率常数。保持温度不变，在密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
(3)丙酮与苯甲醛(
)在固体催化剂作用下发生反应Ⅲ生成β-羟基酮(
)，β-羟基酮进一步发生反应Ⅳ生成苄叉丙酮(
)。
反应III：
反应IV：
取0.05 mol苯甲醛、0.16 mol丙酮和适量固体催化剂，在0℃的恒容密闭容器中发生上述反应，180min时达到平衡状态。体系中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示。___________ ，写出保持该反应物过量的原因：___________ 。
②180 min时，苯甲醛为0.014 mol，苄叉丙酮为0.003 mol，则β-羟基酮的产率为___________ ，若液体混合物的总体积为V L，则反应III的平衡常数
的计算式为___________ 。
③升高温度，上述体系重新达到平衡。与0℃的平衡数据对比，发现苯甲醛的转化率增大，但β-羟基酮的产率降低，原因是___________ 。
)是一种重要的有机溶剂，同时也是很多有机反应的重要原料。(1)丙酮高温下可以发生分解反应。科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：
①
②
③
④
⑤
上述历程是根据两个平行反应(反应I和反应II)提出的。其中反应I为
。写出反应II的化学方程式：(2)丙酮与碘单质可发生反应：
。25℃时，该反应的速率方程，其中k为速率常数。保持温度不变，在密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填字母)。| A．反应开始时应加入少量酸作催化剂 | B．当溶液颜色不再变化，反应达到平衡状态 |
| C．反应开始后反应速率一直减小 | D．该反应为基元反应 |
(3)丙酮与苯甲醛(
)在固体催化剂作用下发生反应Ⅲ生成β-羟基酮()，β-羟基酮进一步发生反应Ⅳ生成苄叉丙酮()。反应III：
反应IV：
取0.05 mol苯甲醛、0.16 mol丙酮和适量固体催化剂，在0℃的恒容密闭容器中发生上述反应，180min时达到平衡状态。体系中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示。
②180 min时，苯甲醛为0.014 mol，苄叉丙酮为0.003 mol，则β-羟基酮的产率为
的计算式为③升高温度，上述体系重新达到平衡。与0℃的平衡数据对比，发现苯甲醛的转化率增大，但β-羟基酮的产率降低，原因是
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解题方法
9 . 已知化合物
与 
在一定条件下反应生成化合物
与
，其反应历程如图所示，其中
表示过渡态，
表示中间体。下列说法中正确的是
与 在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是| A．由图可知反应历程中有三个基元反应 |
B．该历程中的最大能垒(活化能)  |
| C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 |
| D．升高温度，有利于该反应正向进行 |
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10 . 已知
呈粉红色，
呈蓝色，
为无色。现将
溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
A．等物质的量的和中 键数之比为 |
| B．由实验1可推知 |
| C．和的配位数之比为 |
D．由实验③可知配离子的稳定性： |
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