1 . 一定条件下，在密闭容器中利用制备，下列有关说法正确的是

A．若断开键的同时有键断开，则表明该反应达到平衡状态

B．提高，该反应的平衡常数增大

C．使用催化剂，可以提高的平衡转化率

D．该反应在一定条件下可自发进行，则该反应

2 . 习近平总书记在浙江湖州市安吉县考察时提出了一个科学论断“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列问题：
(1)硫酸工业排出的尾气（主要含）可用软锰矿浆（）吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式为________。

(2)治理汽车尾气中和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应．一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0~10min内该反应的平均速率________。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的________（填字母）。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变
D．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
(3)利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：

电极A是原电池的________（填“正极”或“负极”），发生________（填“氧化反应”或“还原反应”），电极B上发生的电极反应为________。

3 . 向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为

①反应在c点到达平衡
②SO₂浓度：a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④，ab段NO₂的消耗量小于bc段NO₂的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

4 . 煤的间接液化是煤的综合利用的一种重要方法。首先是煤燃烧生成，再在钼系催化剂的催化作用下与反应，最终生成过程中主要发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
1．已知___________。
2．反应Ⅰ中属于共价化合物的电子式：___________。
为更好地研究煤的液化过程，某学习小组对反应Ⅱ进行了系统的研究。在一个的恒容容器中加入气体及水蒸气，在及钼系催化剂(固体)存在条件下只发生反应Ⅱ。
3．下列不能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．的体积分数不再改变	B．不再改变
C．容器的总压不再改变	D．容器中气体的密度不再改变

4．如图为四种组分的平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线表示的物质是___________，原因是___________。

5．时，某同学在该容器中加入和，同时加入了和，达到平衡后各组分体积分数仍与图中所示相同，则___________(用含的代数式表示)。

6 . I．甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的反应有：

①
②
③与反应生成和
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：(为)

化学键
	436	343	1076	465	413

(1)_______。
(2)反应③的热化学方程式为_______。(用含和的式子表示)
Ⅱ．亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂，可通过反应：获得。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
①
②
③
则_______(用含、的式子表示)。
下列事实不能说明上述体系中反应③已达平衡状态的是_______。
a．容器内气体的颜色不再变化　　b．容器中气体的密度不再变化　　c．不再发生变化
(4)300℃时，的正反应速率表达式为，测得速率和浓度的关系如表所示：

序号
①	0.30	0.36
②	0.60	1.44
③	0.90	3.24

根据表中数据计算，n=_______。
(5)对于反应③按投料比把和加入到压强恒为p的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T的关系如图所示：

①M点时容器内的体积分数为_______。
②M点的分压平衡常数_______(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三状态中，的转化率最大的是_______点。

7 . 可逆反应，在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
①单位时间内生成n mol的同时生成2n mol
②单位时间内生成n mol的同时生成2n mol
③用、、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④各气体的浓度不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④⑤

B．②③⑤⑦

C．①④⑥⑦

D．①②③④⑤⑥⑦

8 . 下列说法正确的是

A．由图1可知，金刚石比石墨稳定

B．图2可表示碳酸氢钠和盐酸反应的能量变化

C．由图3可知，对于反应，当NO和CO转化率之比为2∶1时，可判断该反应已达到平衡状态

D．由图4可知，对于反应，在0～25min内，用X表示的平均反应速率为0.032

9 . 乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用制备，有利于实现“双碳”目标。
主反应：放热反应
(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充和，若只发生主反应，反应时间2.0min，的转化率为20%，在这段时间内的平均反应速率为___________。
(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是___________(填编号)。
A．混合气体总压强保持不变       B．混合气体密度保持不变
C．乙烯体积分数保持不变       D．平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高平衡转化率的措施是___________(任填一条)。
(3)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_______。

A．反应(放热反应)，升高温度平衡向逆反应方向移动

B．采用高压有利于合成氨反应：

C．使用催化剂有利于合成氨反应：

D．氯水中有下列平衡：，当加入溶液后溶液颜色变浅

(4)下图表示反应放热反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是_______。

A．

B．

C．

D．

10 . Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
(1)写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：__________。
(2)已知断裂1   mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1   mol N—H键所需的能量是________ kJ。
Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(3)t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)_______v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内，CO₂的转化率为____________，CO的平均反应速率为_________________。
(5)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．v(CO2)=v(CO)

B．单位时间内生成n mol Fe的同时生成n mol FeO

C．容器中气体压强不随时间的变化而变化

D．容器中CO2浓度不随时间的变化而变化

(6)燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，d是_______极，此电极反应为_______。