1 . 大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：，工业中测得的产物中有、、CO等副产物。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内不再生成	B．容器内压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化	D．

(2)在573K下，向2L恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率___________%。
②在上述平衡体系中再加2mol 和2mol ，通过数据说明平衡移动的方向___________。
(3)在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol 和1mol ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①两个容器中使用了水分子筛的容器是___________。
A.甲     B.乙     C.甲、乙中任一个
②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是___________。

3 . 已知：相关化学键的键能数据

化学键
键能	946	436.0	390.8

回答下列问题：
1．合成氨反应   ___________。已知该反应的，在下列温度下反应不能自发进行的是___________。
A．             B．             C．
2．在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。

A．有利于平衡正向移动	B．防止催化剂中毒
C．提高正反应速率	D．提高逆反应速率

3．恒温恒容下进行的合成氨反应，以下说法中，一定能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体密度不变	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．	D．化学平衡常数不变

4．针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了双温—双控—双催化剂的解决方案。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。

下列说法不正确的是___________。

A．氨气在“冷”表面生成，有利于提高氨的平衡产率

B．在“热”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率

C．“热”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率

D．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率

5．，以和为原料可合成化肥尿素：；在的密闭容器中，通入和时反应刚好达到平衡。此时，。
①写出该反应的平衡常数表达式___________；计算得值为：___________。
②若时保持和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入，判断平衡移动的方向，并写出你的推理过程：___________。

4 . 甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生，再与转化为甲醇，以实现碳中和。
已知，生产甲醇过程中涉及反应：
(1)向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应达到平衡的是___________。

A．混合气体的密度不再改变	B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变	D．

(2)在恒温密闭容器中充入和，在一定条件下经，的物质的量为。在该条件下，___________。
(3)为了提高CO的转化率，可采取的措施是(写出两条)：___________。

5 . 一定温度下，在容积为的密闭容器内，通入一定量的和空气，在给定条件下发生反应生成的物质的量浓度变化如下图所示：

1．不能说明反应已达平衡状态的是___________。

A．	B．压强不变
C．浓度不再发生变化	D．密度不变

2．根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，的平均反应速率为___________。
3．在时，可能改变的条件是___________。

A．降低温度

B．增加浓度

C．减小压强

D．增加浓度

4．对于该反应，能否通过改变条件使完全转化为？___________(选填“能”或“不能”，原因是___________。

8 . 甲醇是一种重要的基础化工原料，也是一种很有前景的燃料。利用工业废气中的CO₂、CO与H₂反应都可以制得甲醇。某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH(g)　△H=−90.14kJ·mol^−l
1．该反应平衡常数的表达式为_____。
2．若压强、投料比对的百分含量的影响如图所示。则图中曲线所示的压强关系：p₁_____p₂。

A．>

B．<

C．=

D．无法确定

3．若反应各物质起始浓度分别为c(CO)=1.0mol·L^−l，c(H₂)=2.4mol·L^−l，5min后达到平衡，[CO]=0.5mol·L^−l，则5min内H₂的平均反应速率为_____。
4．若反应物的起始浓度分别为c(CO)=4.0mol·L^−l，c(H₂)=amol·L^−l，达平衡后[CH₃OH]=2.0mol·L^−l，a=_____。
5．下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．容器内气体压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．c(H2)与c(CH3OH)的比值保持不变

D．单位时间内有2molH2消耗的同时有1molCH3OH生成

6．利用CO₂和H₂的混合气在催化剂M存在的条件下制甲醇的催化过程如图所示，反应物、产物均为气态物质。若生成1molCH₃OH放出热量48.97kJ。写出其反应的热化学方程式：_____。

7．生成CH₃OH的同时，还存在副反应： CO₂ (g)+H₂ (g)CO(g)+H₂O(g)，其△H=_____kJ·mol^−l，则从化学反应的自发性角度分析，温度应控制在_____(填“高温”或“低温”)下才有利于主反应进行。