3 . 在一定温度的恒容仪器中，当下列物理量不在发生变化时，能说明NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)达到化学平衡状态的是

A．NH3的体积分数不变	B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量	D．反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比

5 . 一种借助光将CO₂转化为CH₄的催化机理如图所示。

(1)该转化过程总反应的化学方程式是_______；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______(填化学式)。
一定条件下，CO₂和H₂还可发生如下两个平行反应：
i． CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   ∆H₁
ii． CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)   ∆H₂=-49.5 kJ·mol^-1
已知相关物质的总键能数据如表：

物质	H2	H2O	CO2	CO
键能(kJ·mol-1)	436	928	1606	1072

(2)则反应i的∆H₁= _______ kJ·mol^-1。
(3)为了提高CH₃OH的产率，理论上应采用的措施是_______(填标号)。

A．低温低压

B．高温低压

C．高温高压

D．低温高压

(4)保持温度为533 K，压强为3 Mpa，按投料比向密闭容器中充入CO₂和H₂，反应相同时间测得不同催化剂下CO₂转化率和CH₃OH选择性的相关实验数据如下表所示(已知CH₃OH选择性为转化的CO₂中生成CH₃OH的物质的量的百分比)。

催化剂	CO2转化率	CH3OH选择性
Cat.1	21.9%	67.3%
Cat.2	36.1%	100.0%

上述条件下，使用Cat.2催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．气体压强不再变化	B．气体平均相对分子质量不再变化
C．CH3OH和H2O的物质的量之比为1:1	D．CO2和H2的物质的量之比不再变化

(5)一定条件下，向0.5 L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和 3 mol H₂，只发生上述反应ii，达平衡时，H₂的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K= _______(保留两位小数)。
(6)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比不同、温度不同时，测得相应的CO₂平衡转化率如图所示。则B和C两点的温度T_B _______ T_C (填“＜”，“＞”，或“=”)，其原因是_______。

6 . 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应   。测得不同反应时间容器内物质的量如表：

时间/min	0	10	20	30	40
	1	0.75	0.65	0.6	0.6

(1)0～20min内的平均反应速率为_______。
(2)反应达化学平衡状态时，的转化率为_______，容器内的体积分数为_______。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______。

A．混合气体颜色不再改变	B．容器内压强不再改变
C．、、三种气体体积分数不再改变	D．混合气体密度不再改变

7 . 一定条件下，和还可发生如下两个平行反应：
①     
②     
(1)为了提高的产率，理论上应采用的措施是___________(单选)。

A．低温低压

B．高温低压

C．高温高压

D．低温高压

(2)保持温度533K、压强3MPa，按投料比向容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。

催化剂	转化率	选择性
催化剂A	21.9%	67.3%
催化剂B	36.1%	100.0%

上述条件下，使用催化剂B作催化剂，下列说法能判断反应②达到平衡状态的是___________(单选)。

A．气体压强不再变化	B．气体平均相对分子质量不再变化
C．和的物质的量之比为	D．和的物质的量之比不再变化

(3)一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应②，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数___________(保留两位小数。)
(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度___________(填“<”、“>”或“=”)，其原因是___________。
   

8 . 固氮的方式除了有天然固氮，还有人工固氮。合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。
I.在Haber-Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法。



(1)写出以N₂、H₂O和C为原料合成NH₃的反应热化学方程式_______。
(2)根据热化学方程式，说明碳化钙合成氨的方法的缺点_______。
Ⅱ.1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：

(3)关于该反应的△H与△S判断正确的是_______。

A．△H与△S均大于0	B．△H与△S均小于0
C．△H大于0，△S小于0	D．△H小于0，△S大于0

(4)将N₂与H₂以体积比1：3置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．体系压强保持不变

B．混合气体密度保持不变

C．N2和H2的体积比保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

9 . 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是

	反应条件	可逆反应	标志
A	恒温恒容	2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)	混合气体的密度不变
B	恒温恒压	NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)	NH3在混合气体中的百分含量不变
C	恒温恒容	H2(g)+I2(g)2HI(g)	QC(浓度商)不变
D	恒温恒压	2NO2(g)N2O4(g)	c(NO2)=2c(N2O4)

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 化学平衡
Ⅰ．勒夏特列于1888年提出平衡移动原理，对现在大规模的化工生产具有重要的意义。
(1)可逆反应达到化学平衡时，有关说法正确的是_________

A．反应停止了	B．体系中不存在
C．红棕色消失	D．浓度不再改变

(2)某化工生产反应历程的能量变化如图。过程I没有使用催化剂，过程II使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是_________

A．生产效率	B．反应的完成程度
C．反应物的状态	D．反应热效应

(3)下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是_________

A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态

B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动

C．t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

D．同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等

(4)实验室研究大气固氮反应：。下表是不同温度下该反应的平衡常数K的数值：

温度/℃	25	2000
K		0.100

下列说法正确的是_________

A．上述反应是放热反应	B．K值的大小与温度、压强均有关
C．NO与H2O、O2反应生成铵态氮肥	D．不宜以此方法大规模生产NO

Ⅱ．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：   ，已知该反应在240℃，平衡常数。
(5)N₂、O₂分子中化学键的键能分别是、，则NO分子中化学键的键能为___________kJ/mol。
(6)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率v(NO)=___________。
(7)若反应是在恒温恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2	B．混合气体密度不变
C．平衡常数K保持不变	D．2v正(N2) =v逆(NO)

(8)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是___________(单选)。
A．       B．       C．
(9)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(10)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为、和，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。