1 . 用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染。
已知：反应I：4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₁
反应II：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)　ΔH₂(且|ΔH₁|=2|ΔH₂|)
反应III：4NH₃(g)+6NO₂(g)⇌5N₂(g)+3O₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₃
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K	反应I	反应II	已知：K1>K2>>
298	K1	K2
398

(1)ΔH₃=_______(用ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)；推测反应III是_______反应(填“吸热”或“放热”)
(2)相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=_______。
②下列说法不正确的是_______。
A.单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C.该反应的活化能大小顺序是：E_a(A)>E_a(B)>E_a(C)
D.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
(3)恒温、恒压下，反应II达到平衡时体系中n(NO)∶n(O₂)∶n(NO₂)=2∶1∶2。在其他条件不变时，再充入NO₂气体，NO₂体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

2 . 工业上取SCl₂的反应之一为S₂Cl₂(g)+Cl₂(g) 2SCl₂(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol S₂Cl₂和1mol Cl₂发生上述反应，SCl₂和 Cl₂的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．A点对应的状态为化学平衡状态

C．使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率

D．若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K=

3 . (I)
(1)已知在448℃时，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K₂为___________；反应1/2H₂(g)+1/2I₂(g)HI(g)的平衡常数K₃为___________
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K___________
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为___________℃
(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol·L^-1，c(H₂)为1.5mol·L^-1，c(CO)为1mol·L^-1，c(H₂O)为3mol·L^-1，此时反应___________达到平衡(填“是”或“否”)。

4 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①v(NH₃)_正=2v(CO₂)_逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变                    
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变             
⑥密闭容器中 CO₂的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变

A．①②⑤⑦

B．①②③⑤⑦

C．①②③⑤⑥

D．全部

6 . 一定温度下，在2L恒容密闭容器中放入0.2mol NO和0.2mol CO，在催化剂存在条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。测得NO的物质的量变化如表：

t/min	0	5	10	15	20
n/(mol)	0.20	0.12	0.08	0.06	0.06

下列说法正确的是

A．15min时，反应恰好达到平衡状态

B．0～5min，NO的平均速率为0.016mol•L-1•min-1

C．其他条件不变，升高反应温度，平衡时NO的物质的量小于0.06mol

D．20min时压缩容器的容积，正逆反应速率均加快，正反应速率加快幅度更大

7 . NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ΔH=57kJ·mol^-1，下列有关说法不正确的是

A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡

C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO2，的值不变

D．其他条件不变，减小体系的压强会提高N2O4的转化率

8 . 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H₂的物质的量如表；

时间/min	0	10	20	30	40
n(H2)/mol	1	0.75	0.65	0.6	0.6

回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为____。
(2)反应达到化学平衡状态时，I₂的转化率为____，容器内HI的体积分数为____。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)
A.混合气体颜色不再改变       
B.容器内压强不再改变
C.H₂、I₂、HI三种气体体积分数不再改变       
D.混合气体密度不再改变
(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H₂)=0.02mol·L^-1·s^-1，②v(I₂)=0.32mol·L^-1·min^-1，③v(HI)=0.84mol·L^-1·min^-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。

9 . 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)     ΔH<0，下列叙述正确的是（        ）

A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同

B．升高温度，平衡常数K值增大

C．平衡常数K值越大，X的转化率越大

D．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

10 . 在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO₃ (g) 2SO₂ (g)+ O₂ (g) — Q (Q>0)，其中SO₃的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是

A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)

B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)

C．8min时，容器内压强保持不变

D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a