NO2与N2O4能相互转化,热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=57kJ·mol-1,下列有关说法不 正确的是
A.升高体系温度正反应速率增大,逆反应速率减小 |
B.若容器体积不变,气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡 |
C.其它条件不变,向平衡后的容器中再加入少量NO2,的值不变 |
D.其他条件不变,减小体系的压强会提高N2O4的转化率 |
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更新时间:2021-06-24 12:19:10
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解题方法
【推荐1】在其他条件不变的情况下,欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率,可以采用的措施有( )
A.选用颗粒更大的锌粒 |
B.升高反应温度 |
C.用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应 |
D.加入硫酸钾溶液 |
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【推荐2】下列措施能明显增大化学反应速率的是
A.钠与水反应增大水的用量 |
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气 |
C.在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时,增大压强 |
D.恒温恒容条件下,在合成氨反应中增加氮气的量 |
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【推荐1】一定温度下的恒容密闭容器内,可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是
A.每减少1molA2,同时生成2molAB3 | B.3v(A2)=v(B2) |
C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 | D.容器内总压强保持不变 |
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较易
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【推荐2】在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应:。下列叙述中,能说明反应达到化学平衡状态的是
A.的生成速率与的分解速率相等 |
B.单位时间内消耗,同时生成 |
C.容器内的压强不再变化 |
D.混合气体总质量不再变化 |
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【推荐1】高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小,下列说法正确 的是( )
A.该反应的焓变为正值 |
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
C.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 |
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 |
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【推荐2】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.夏天,打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 |
B.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 |
C.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中,混合气体的颜色变浅 |
D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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名校
【推荐1】下列关于平衡常数的说法中,正确的是
A.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 |
B.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 |
C.平衡常数的大小只与浓度有关,而与温度、压强、催化剂等无关 |
D.在平衡常数表达式中,反应物浓度用初始浓度,生成物浓度用平衡浓度 |
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名校
【推荐2】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:,反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A | B | C | D |
升高温度,正反应方向平衡常数减小 | 0~3s内,反应速率为: | 时仅加入催化剂,平衡正向移动 | 达到平衡时,仅改变x,则x为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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