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1 . 尿素[CO(NH2)2]的生产具有重要意义。
(1)尿素的催化合成
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-286.0 kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-92.2 kJ·mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(aq)+H2O(l) ΔH3=-101.5 kJ·mol-1
则反应2CO2+2N2+4H2O=2CO(NH2)2+3O2的 ΔH=___________ kJ·mol-1
(2)尿素的电化学合成
①电催化CO2和
合成尿素的装置如下图所示，生成尿素的电极反应式为___________ 。
已知：CO2在阴极还能被还原为CH4，其生成CH4的趋势比生成CO的趋势更大。但实验数据说明，一定时间内，阴极产物中CO的物质的量大于CH4，可能的原因为___________ 。
(3)尿素的应用
尿素将烟气中氮氧化物还原为N2以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、NO2、SO2、N2和O2的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、NO2的脱除率α(α=
×100%)。
①当烟气中有少量SO2时，有利于NO2脱除，其可能的原因是___________ 。
②当烟气中无SO2存在时，且
超过一定数值时，测得α(NO)变为负值，其可能的原因是___________ 。
③尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：___________ 。
(1)尿素的催化合成
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-286.0 kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-92.2 kJ·mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(aq)+H2O(l) ΔH3=-101.5 kJ·mol-1
则反应2CO2+2N2+4H2O=2CO(NH2)2+3O2的 ΔH=
(2)尿素的电化学合成
①电催化CO2和
合成尿素的装置如下图所示，生成尿素的电极反应式为
已知：CO2在阴极还能被还原为CH4，其生成CH4的趋势比生成CO的趋势更大。但实验数据说明，一定时间内，阴极产物中CO的物质的量大于CH4，可能的原因为
(3)尿素的应用
尿素将烟气中氮氧化物还原为N2以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、NO2、SO2、N2和O2的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、NO2的脱除率α(α=
×100%)。①当烟气中有少量SO2时，有利于NO2脱除，其可能的原因是
②当烟气中无SO2存在时，且
超过一定数值时，测得α(NO)变为负值，其可能的原因是③尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：
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2 . 已知CO2催化加氢的主要反应有：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ΔS1<0
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 ΔS2
在恒温恒压反应器中通入1 mol CO2、3 mol H2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：CH3OH产率=
×100%；CH3OH的选择性=
×100%。下列说法不正确的是
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ΔS1<0反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 ΔS2在恒温恒压反应器中通入1 mol CO2、3 mol H2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：CH3OH产率=
×100%；CH3OH的选择性=×100%。下列说法不正确的是
| A．ΔH1＜0，ΔS2＞0 |
| B．CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小 |
| C．525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响 |
D．525 K时，增大 的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b点的值 |
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3 . 室温下，探究0.1 mol·L-1 FeCl3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L-1 的FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率 | 比较Fe3+和Cu2+的催化效率 |
| B | 向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 | 2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否为可逆反应 |
| C | 向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，溶液呈紫色 | FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应 |
| D | 将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体 | Fe3+与 发生了双水解反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 以CuZnOAl2O3作催化剂发生反应2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是
C2H5OH(g)+CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是A．该反应的平衡常数K= |
| B．反应物的键能总和小于生成物的键能总和 |
| C．该反应中每消耗1 mol H2O(g)，转移电子数约为6.02×1023 |
| D．将C2H5OH移出一段时间后，v正增大 |
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解题方法
5 . I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
时刻，正逆反应速率大小
___________ 
。(填“>”“=”或“<”)
(2)若
，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________ 。
(3)
时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________ 。
(4)如果升高温度，则___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
(5)①本实验待测数据可以是___________ ，实验
和实验
可以探究___________ 对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验和实验
可以探究___________ 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验发现
比实验反应速率快，原因是___________ 。
时刻，正逆反应速率大小。(填“>”“=”或“<”)(2)若
，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率(3)
时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为(4)如果升高温度，则
Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
| 序号 | 纯锌粉/g |  硫酸溶液/mL | 温度/℃ | 硫酸铜固体/g | 加入蒸馏水/mL |
| 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
| 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
| 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
| 2.0 | 50.0 | 35 | 0 | 0 |
(5)①本实验待测数据可以是
和实验可以探究和实验可以探究②实验发现
比实验反应速率快，原因是
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6 . 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A． 、 、 在容器中共存 | B．、、的浓度均不再改变 |
| C．、、浓度比为2：1：2 | D．正、逆反应速率相等且均等于零 |
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7 . 常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
①
②
③
。
X、Y的物质的量浓度c随时间反应t的变化关系如图所示，400s时反应体系达到平衡状态。
①
②
③
。X、Y的物质的量浓度c随时间反应t的变化关系如图所示，400s时反应体系达到平衡状态。
A．100～400s内， 约为 |
| B．100s时反应③的逆反应速率小于正反应速率 |
| C．若再向容器中加入上述溶剂稀释，平衡后Y的物质的量不变 |
| D．若反应③的ΔH<0，则X比Y更稳定 |
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8 . 甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
与
重整主要发生下列反应：
已知
。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是________ 。
(2)与
重整的主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①在与重整体系中通入适量
，可减少C（s）的生成，反应3
的
________ 。
②
下，将
的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图1所示。800℃下平衡转化率远大于600℃下平衡转化率，其原因是________ 。
，Ce是活泼金属）催化氧化可除去
中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将
的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。
，基态Cu原子核外电子排布式为________ ，图2所示机理的步骤（i）中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为________ 。
②图2所表示的总反应为________ 。
③当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是________ 。
与重整主要发生下列反应：已知
。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是(2)
与重整的主要反应的热化学方程式为反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①在
与重整体系中通入适量，可减少C（s）的生成，反应3的②
下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图1所示。800℃下平衡转化率远大于600℃下平衡转化率，其原因是 
，Ce是活泼金属）催化氧化可除去中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。
，基态Cu原子核外电子排布式为②图2所表示的总反应为
③当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是
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解题方法
9 . 海洋资源的利用具有广阔的前景。利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图：
(1)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)“蒸馏塔”具有将溴单质与水溶液分离的作用，其温度应控制在_____ (填序号)。
A．40∼50℃ B．60∼70℃ C．100℃以上
(3)物质A_____ (填化学式)可以循环利用。
(4)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的
的百分含量如图：
表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①结合实际生产，“氧化”的适宜条件为______ 。
②海水中溴元素的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m3海水最终得到38.4gBr2，则该实验海水中溴元素的提取率为______ 。
③吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中
吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示，当流量过大，吹出率反而下降，其原因：______ 。
(1)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为
(2)“蒸馏塔”具有将溴单质与水溶液分离的作用，其温度应控制在
A．40∼50℃ B．60∼70℃ C．100℃以上
(3)物质A
(4)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的
的百分含量如图：
表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。①结合实际生产，“氧化”的适宜条件为
②海水中溴元素的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m3海水最终得到38.4gBr2，则该实验海水中溴元素的提取率为
③吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中
吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示，当流量过大，吹出率反而下降，其原因：
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10 . I．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) 
H=-1200kJ/mol。
(1)该反应在___________ (填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度T1>T2)，下列图象正确的是___________ (填标号)。
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数：甲___________ 乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②NO2的平衡浓度：甲___________ 乙。
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___________ 。
II．二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题，试回答：在1.0L恒容密闭容器中投入1.25molCO2和1.75molH2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：___________ 反应，p1、p2、p3从大到小的关系排序为___________ 。
(5)M点对应的平衡常数K=___________ ，在p2及512K时，图中N点v正___________ v逆(填“>”<”或“=”)。
4CO2(g)+N2(g) H=-1200kJ/mol。(1)该反应在
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度T1>T2)，下列图象正确的是___________ (填标号)。
A． | B． | C． | D． |
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数：甲
②NO2的平衡浓度：甲
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为
II．二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题，试回答：在1.0L恒容密闭容器中投入1.25molCO2和1.75molH2发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：
(5)M点对应的平衡常数K=
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