1 . 甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：
(1)活性Fe3O4-x催化反应
，进而可制得甲酸。该反应的
_______ 0(填“>”或“<”)，理由是_______ 。
(2)某温度下，HCOOH电离平衡常数为
，当HCOOH平衡浓度为xmol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度
_______ (电离度
，用含和x的代数式表示，可不化简)。
(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO2、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。_______ 。
A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B．反应
C．混合体系达平衡后：
D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，
的值与未加盐酸时相同
②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图_______ 。
(4)一种由CO2电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极b为_______ 极。电解一段时间后，若两侧电解液中K+的物质的量相差0.08mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______ L(假设产生的气体全部逸出)。
(1)活性Fe3O4-x催化反应
，进而可制得甲酸。该反应的(2)某温度下，HCOOH电离平衡常数为
，当HCOOH平衡浓度为xmol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度，用含和x的代数式表示，可不化简)。(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO2、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。
A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B．反应
C．混合体系达平衡后：
D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，
的值与未加盐酸时相同②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图
(4)一种由CO2电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极b为
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2 . 邻二醇在酸的作用下能转化为酮(或醛)，反应的分步机理和协同机理如下：
①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子(通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子，是活性中间体)的稳定。
②2，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量(kJ/mol)如下：
③当碳正离子的相邻碳上有两个不同芳基时，迁移的相对速率与芳基的关系如下表：
下列说法不正确 的是
①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子(通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子，是活性中间体)的稳定。
②2，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量(kJ/mol)如下：
| 过渡态1 | 过渡态2 | 生成物 | |
| 分步机理 | 0.00 | 30.1 | 38.3 | -82.3 |
| 协同机理 | 0.00 | 44.0 | - | -82.3 |
| 芳基 |
|
|
|
| 相对速率 | 0.7 | 1 | 500 |
A．酸性条件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇转化为 主要以分步机理进行 |
| B．上述转化过程中酸可提高反应速率，但不影响平衡产率 |
| C．乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛，原因是碳正离子中间体不稳定 |
D． 在酸的作用下，产物主要形式为 |
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3 . 高纯硅用途广泛，SiHCl3是制备高纯硅的主要原料，制备SiHCl3主要有以下工艺。
Ⅰ.热氢化法：在1200～1400 ℃、0.2～0.4 MPa条件下，H2和SiCl4在热氢化炉内反应。
(1)已知热氢化法制SiHCl3有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是___________ (填“a”或“b”)。
SiHCl3(g)+H2(g) ΔH<0。
(2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是___________ (填字母)。
A．HCl、SiHCl3和H2的物质的量浓度之比为3∶1∶1
B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大
C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动
D．移除部分SiHCl3，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
E．该反应在高温下自发进行
Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应：
ⅰ.3SiCl4(g)+Si(s)+2H2(g)4SiHCl3(g) ΔH1
ⅱ.2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH2
ⅲ.SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g) ΔH3
ⅳ.SiCl4(g)+Si(s)+2H2(g)2SiH2Cl2(g) ΔH4
(3)ΔH4=___________ (写出代数式)。
(4)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示。___________ (填序号)。
②某温度下，保持压强为12 MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8 mol SiCl4和6 mol H2，假设只发生反应ⅰ和反应 ⅳ，反应达到平衡后，测得SiCl4转化率为50%，n(SiHCl3)∶n(SiH2Cl2)=2∶1，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数Kp=___________ MPa-1(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强)。
Ⅰ.热氢化法：在1200～1400 ℃、0.2～0.4 MPa条件下，H2和SiCl4在热氢化炉内反应。
(1)已知热氢化法制SiHCl3有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是
SiHCl3(g)+H2(g) ΔH<0。(2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是
A．HCl、SiHCl3和H2的物质的量浓度之比为3∶1∶1
B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大
C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动
D．移除部分SiHCl3，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
E．该反应在高温下自发进行
Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应：
ⅰ.3SiCl4(g)+Si(s)+2H2(g)
4SiHCl3(g) ΔH1ⅱ.2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH2ⅲ.SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g) ΔH3ⅳ.SiCl4(g)+Si(s)+2H2(g)
2SiH2Cl2(g) ΔH4(3)ΔH4=
(4)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示。
②某温度下，保持压强为12 MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8 mol SiCl4和6 mol H2，假设只发生反应ⅰ和反应 ⅳ，反应达到平衡后，测得SiCl4转化率为50%，n(SiHCl3)∶n(SiH2Cl2)=2∶1，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数Kp=
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解题方法
4 . 
不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。其中甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体和
进行重整，涉及主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)若恒温、恒压的密闭容器中只发生反应I，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是______。
(2)恒温刚性密闭容器中，按
投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得和
转化率分别为60%、40%。计算该温度下反应I的压强平衡常数
=______ 
（用各物质的分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(3)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按
投料，不同温度下反应相同时间，测得的转化率（柱形图）和产物
（
）如图所示。请分析产物随温度变化的原因（不考虑催化剂失活）______ 。
；
（b）
。因此该小组借助X射线衍射（如图）定性评估催化剂的积碳情况。已知积碳会在
出现衍射峰，下列说法正确的是______。
(5)该研究小组查阅资料发现还可利用电解还原，电解过程中常需要调控溶液pH以实现有效转化。现有1.0L
溶液，在298K下加入醋酸钾固体将
调至
，忽略溶液体积变化，所加醋酸钾固体的质量为______ g。[已知：298K时，
]
不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。其中甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体和进行重整，涉及主要反应如下：反应I：
反应Ⅱ：
(1)若恒温、恒压的密闭容器中只发生反应I，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是______。
| A．容器内气体密度不再发生变化 |
| B．和CO的物质的量之和不变 |
C．化学反应速率 |
D．断裂4mol 键的同时生成2mol 键 |
(2)恒温刚性密闭容器中，按
投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得和转化率分别为60%、40%。计算该温度下反应I的压强平衡常数=（用各物质的分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。(3)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按
投料，不同温度下反应相同时间，测得的转化率（柱形图）和产物（）如图所示。请分析产物随温度变化的原因（不考虑催化剂失活）
；（b）
。因此该小组借助X射线衍射（如图）定性评估催化剂的积碳情况。已知积碳会在出现衍射峰，下列说法正确的是______。
| A．碳附着在催化剂表面，使得活性位点与反应物之间的接触受阻，所以催化活性受到抑制 |
| B．一般甲烷干重整的反应温度都很高，因此副反应a很可能是实际过程中产生积碳的主要原因 |
| C．对比三种催化剂的X射线衍射结果可发现Ir型催化剂没有明显积碳，能在甲烷干重整过程中保持高稳定性 |
| D．该小组进一步评估新型金属复合催化剂（H型和M型）的积碳情况，将反应后的催化剂加热至恒重后，发现H型和M型催化剂的重量损失分别为16.7%和10.2%，这表明H型催化剂能在甲烷干重整过程中保持更高的稳定性 |
(5)该研究小组查阅资料发现还可利用电解还原
，电解过程中常需要调控溶液pH以实现有效转化。现有1.0L溶液，在298K下加入醋酸钾固体将调至，忽略溶液体积变化，所加醋酸钾固体的质量为]
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5 . 我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（
）也有广泛的应用。
反应I：
反应II：
反应III：
①
自发反应的条件是____________ 。
②恒压、投料比
的情况下，不同温度下
的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）如图所示：____________ 。
A.从反应体系中分离出，能使反应II反应速率加快
B.使用更高效的催化剂能提高的平衡产率
C.考虑工业生产的综合经济效益，应选择较低温度以提高的平衡产率
D.若增大
与的混合比例，可提高平衡转化率
II.当温度超过
，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是____________ 。
(2)研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为正丙醇（
）的电极反应方程式为____________ 。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上电还原为
的反应进程中（
被还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为____________ （用a、b、c字母排序）。参与的乙苯脱氢机理如图所示（
表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，
位点带部分负电荷）。
带部分正电荷，被带部分负电荷的
位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；步骤II可描述为：____________ 。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（
）也有广泛的应用。反应I：
反应II：
反应III：
①
自发反应的条件是②恒压、投料比
的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）如图所示：
A.从反应体系中分离出
，能使反应II反应速率加快B.使用更高效的催化剂能提高
的平衡产率C.考虑工业生产的综合经济效益，应选择较低温度以提高
的平衡产率D.若增大
与的混合比例，可提高平衡转化率II.当温度超过
，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是(2)研究表明，在电解质水溶液中，
气体可被电化学还原。①
在碱性介质中电还原为正丙醇（）的电极反应方程式为②在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上
电还原为的反应进程中（被还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为
参与的乙苯脱氢机理如图所示（表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，位点带部分负电荷）。
带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；步骤II可描述为：
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6 . 请根据所学知识回答下列问题：
(1)已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是_______(填字母)。
(2)近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下的恒压密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①能判断该反应已达到化学反应限度的是_______ (填字母)。
A．容器内压强保持不变
B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3，且随着时间的变化，不再发生变化
C．容器中CO2的物质的量分数保持不变
D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～12min内CO2的平均反应速率v(CO2)=_______ ，第12min时，甲醇的物质的量浓度为_______ 。_______ 。_______ 。
(1)已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是_______(填字母)。
| A．适当地升高温度 | B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 |
| C．将纯铁改为生铁 | D．往稀硫酸中加入少量NaNO3(s) |
CH3OH(g)+H2O(g)。①能判断该反应已达到化学反应限度的是
A．容器内压强保持不变
B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3，且随着时间的变化，不再发生变化
C．容器中CO2的物质的量分数保持不变
D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～12min内CO2的平均反应速率v(CO2)=
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7 . 根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
A | 检验丙烯醛中的碳碳双键 | 取少量待检液于试管中，滴加溴水 | 溴水褪色 | 丙烯醛中含有碳碳双键 |
B | 探究浓度对反应速率的影响 | 向两支盛有2mL 酸性 溶液的试管中分别加入4mL草酸溶液和4mL 草酸溶液 | 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 | 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 |
C | 比较Ksp大小 | 向10mL 溶液中加入10mL 溶液，再滴加 溶液 | 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 | 相同温度下， |
D | 探究NaCl的化学键类型 | 将NaCl固体溶于水，进行导电性实验 | NaCl溶液能导电 | NaCl的化学键是离子键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
8 . 苯和
可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是
可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快 |
| B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 |
C．加入 可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率 |
D．经两步发生反应①的总焓变 |
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解题方法
9 . 恒容密闭容器中，反应X(s)+2Y(g) 
3Z(g)在一定条件下进行，下列不能说明反应达到平衡状态的是
3Z(g)在一定条件下进行，下列不能说明反应达到平衡状态的是| A．气体的密度不再变化 | B．Y与Z的物质的量之比为2：3 |
| C．气体的压强不再变化 | D．Y的消耗速率与Z的消耗速率之比为2：3 |
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10 . 用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 的 溶液中 数目为 |
B．2molSO2与足量O2反应生成的SO3数目为 |
C．由 与 组成的混合物中阴离子总数为 |
D． 与足量Fe充分反应，转移个电子 |
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