1 . 下列说法正确的是

A．Al2Cl6的结构式为，1mol该分子中含配位键的数目为4NA

B．NaClO溶液中加水，ClO-的水解程度增大，溶液碱性减弱

C．反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡后压缩体积，达到新平衡后c(O2)变大

D．被保护的钢铁设备作阴极，用Zn电极作辅助阳极，该方法为外加电流法

2 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．12g 金刚石中所C—C键数目为2NA

B．H2S、H2Se、H2O 分子间作用力依次增大

C．标准状况下，将11.2 L Cl2通入水中，溶液中Cl-数目为0.5NA

D．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA

3 . 研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。
(1)已知常温常压下的燃烧放热，请写出表示燃烧热的热化学方程式___________。
(2)1雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：
①       ②
时，反应②的平衡常数为K，溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为___________(用题中的字母表示，忽略的电离)。
(3)目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
为研究温度对捕获效率的影响，在某温度下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体(用氨气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

①请解释容器内气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因___________。
②反应Ⅱ在温度为时，溶液随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到时，将该体系升温至，请在图2中画出时刻至平衡时，溶液的变化总趋势曲线___________。
(4)研究表明，气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。

下列说法正确的是___________。

A．电解质水溶液的酸性越强，越有利于气体电化学还原

B．a催化剂条件下，电还原的活化能约为

C．c催化剂条件下，电还原的活化能小于电还原的活化能，更容易发生的电还原

D．电还原为从易到难的顺序为c、a、b

6 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

7 . 在10L恒容密闭容器中充入和，发生反应。

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.40	0.10	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	800	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率

B．实验②中，该反应的平衡常数

C．通过①②数据对比，得出该反应

D．实验④中，达到平衡时，

8 . 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨一般选择400~500℃进行

B．可以采用向浓氨水中加入生石灰的方法制取少量的

C．气体中含有HCl杂质，可用溶液除杂

D．红棕色的，减压后颜色先瞬间变浅后逐渐加深

9 . 在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有
①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入和；⑥恒温恒压，再充入和；⑦及时分离产生的；⑧使用催化剂

A．②⑤

B．②③④⑤⑦⑧

C．②④⑤⑦

D．②③⑤⑧

10 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取溶液和溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
B	探究和测定中和反应的反应热	将50ml0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50ml0.50mol/L盐酸的量热计内筒中	根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C	探究温度对化学反应速率的影响	将装有和混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中	热水中气体颜色浅，冰水中颜色深
D	探究KI与反应的限度	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D