22. 能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
Ⅰ.工业合成氨反应N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)是放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。
(1)已知1molN
2(g)完全反应生成NH
3(g)可放出92kJ热量。如果将10molN
2(g)和足量H
2(g)混合,使其充分反应,放出的热量
___________(填“大于”小于或“等于”)920kJ。
(2)工业合成氨选择高温(400-500℃)、高压(10MPa~30MPa)和催化剂的原因是
___________。
Ⅱ.实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,开始时加入3molN
2(g)和6molH
2(g),在10min末,测得NH
3(g)的物质的量是2mol。
(3)用N
2表示的化学反应速率为
___________mol/(L·min)。
(4)在10min末,H
2(g)的转化率为
___________。
(5)保持容器体积不变,充入惰性气体Ar,化学反应速率
___________(填“增大“减小”或“不变”)。
(6)一定条件下,能说明该反应进行到最大限度的是
_______(填字母)。
a.正、逆反应速率都为零
b.单位时间内消耗3amnolH
2(g),同时生成2amolNH
3(g)
c.体系内气体的密度保持不变
d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变