1 . 对于反应，下列表示中反应速率最大的是

A． mol⋅L⋅s	B． mol⋅L⋅s
C． mol⋅L⋅s	D． mol⋅L⋅min

2 . 在某密闭容器中发生反应：，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

3 . 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

4 . 在2L密闭容器中进行反应：，式中a、b、c、d为化学计量数。在内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	P	Q
起始	0.5	2.2	1.0
2min末	0.7	2.7		1.2
3min末			0.8

已知2min内，。
(1)起始时___________，2min末是否达到平衡___________(填“是”或“否”)。
(2)上述反应的化学方程式为___________。
(3)下列各项为1min内各物质所表示的反应速率，其中最快的是___________。
a．             b．             c．
(4)用Y表示2min内的反应速率为___________。2min末，Q在混合气体中的体积分数为___________。
(5)在保持绝热和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是___________。
a．向容器内加入固体X，会使反应速率明显提高
b．向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快
c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡
d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡
e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

5 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：，分别在300℃和500℃下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率为

A．

B．

C．

D．

6 . 一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)，若SO₂、O₂、SO₃的起始浓度分别为a mol/L、bmol/L、 cmol/L(均不为零)，达到平衡状态时，SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.18 mol/L、0.09 mol/L和0.2 mol/L，则下列判断错误的是

A．a+c=0.38

B．b的取值范围为：0<b<0.19

C．平衡时，O2和SO3的生成速率之比为1：2

D．起始时，消耗SO2的速率一定大于生成SO2的速率

7 . 在2L恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4molY气体，发生如下反应：，5min末容器中W的物质的量为0.2mol。若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为，则：上述反应的化学方程式中Z的化学计量数n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

8 . 合成氨的反应为：，其反应的速率可分别表示为、、(单位为)，则下列关系正确的是

A．	B．
C．	D．

9 . 对于反应，若反应速率分别用、、、单位皆为表示，则下列式子中，正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 回答下列问题：
Ⅰ.在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体、气体的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)该反应的方程式为___________。
(2)比较时刻，正逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。
(3)时刻反应物的转化率为___________。
(4)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示。

实验序号	纯锌粉	硫酸溶液	温度	硫酸铜固体	加入蒸馏水
Ⅰ			25	0	0
Ⅱ			25	0
Ⅲ			25		0
Ⅳ			25		0

(5)①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。
(6)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积
	溶液	水	溶液	溶液	淀粉溶液
①
②
③

表中___________。