1 . 已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1，则该反应的化学方程式为_______
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个温度体积相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1；乙：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1；丙：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______(用甲、乙、丙表示)。
(3)0～4s内，A的平均反应速率为_______。
(4)下列说法可以证明aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)已达平衡状态的是_______
A．单位时间内生成nmolA的同时消耗nmolB
B．混合气体的密度不再改变
C．反应速率v(A)=v(B)=v(C)
D．C的物质的浓度不再改变

2 . (1)在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应：2SO₂＋O₂2SO₃，能证明反应到达平衡的说法是：___________。
A容器中压强不发生改变          B容器内气体密度不发生改变        C容器内气体平均相对分子质量不发生改变          D容器内气体颜色不发生改变            E容器内SO₃气体质量不发生改变          F2v_正(SO₂)=v_逆(O₂)
(2)请按下表填空：

	SO2	O2	SO3
反应开始时的浓度/mol·L－1	3.0	1.5	0
10min后的浓度/mol·L－1
平均反应速率/mol·L－1·min－1			0.1

10min后，浓度c(SO₂)=________c(O₂)=________
平均反应速率v(SO₂)=________v(O₂)=________
(3)已知在该条件下每生成1molSO₃(g)放出热量QkJ。若向容器中充入2molSO₂(g)、2molO₂(g)，充分反应后放出热量为_______kJ。

3 . I：已知：反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
   
（1）经测定前4 s内v(C)＝0.025 mol·L^－1·s^－1，则该反应的化学方程式为_______________。
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 0mol·L^－1·s^－1；     乙：v(B)＝0.10 mol·L^－1·s^－1；     丙：v(C)＝2.4mol·L^－1·min^－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5	6
氢气体积/mL	50	120	224	392	472	502

（3）哪一时间段反应速率最大______(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_____________ 。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)
A.CH₃COONa 　　　B.NaNO₃溶液　　　　　C.KCl溶液   　　　 D.Na₂CO₃溶液
Ⅲ：（5）下列说法可以证明H₂(g)＋I₂(g) ⇌2HI(g)已达平衡状态的是________。
A．单位时间内生成n mol H₂的同时，生成n mol HI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)

4 . 恒温恒容，4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

C．2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1

D．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3v(B)=2v(C)

5 . Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)反应开始至2min，以气体Z的浓度变化表示的平均反应速率为______；
(2)反应开始至2min，以气体X表示的转化率为______；
(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b=______。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(4)一定能证明达到平衡状态的是______(填序号，下同)。
(5)一定能证明达到平衡状态的是______。

6 . 某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。
(3)2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”、“小”或“相等”下同)，混合气体密度比起始时_______。
(4)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)_______。

A．Y的体积分数不再变化

B．容器内气体压强不再变化

C．v(X)：v(Y)=3：1

D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ

7 . 恒温恒容条件下，，经，B的浓度减少，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是

B．气体的平均摩尔质量不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

C．末的反应速率

D．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：

8 . I.是关于化学反应2SO₂＋O₂2SO₃的两个素材情景：
素材1：某温度和压强下，2升密闭容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：(SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的物质的量分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大)

	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	10 MPa
400 ℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500 ℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600 ℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
(1)根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_______ mol·L^－1·s^－1。
(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度(即提高反应物SO₂转化率)的途径有_______。
(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的平衡转化率需控制的反应条件是_____。
(4) 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)_，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强
②混合气体的密度；          
③混合气体的总物质的量；     
④混合气体的平均相对分子质量；     
⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
一定能证明2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达到平衡状态的是_________(填序号)。
II.电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的碱性电解液。电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnO(OH)，则当0.1 mol 负极完全溶解时，转移电子个数为__________；该电池正极反应式为_____________。

9 . （1）反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.15mol·L^-1·s^-1；②v(B)=0.6mol·L^-1·s^-1；
③v(C)=0.4mol·L^-1·s^-1；④v(D)=0.45mol·L^-1·min^-1。
该反应进行的快慢顺序为__。
（2）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，速率分别为：v₁、v₂、v₃(mol·L^-1·s^-1)，且v₁、v₂、v₃之间有如下关系：v₂=3v₁，v₃=2v₁，则此反应的化学方程式表示为__。
（3）下列各项可以证明2HI(g)H₂(g)+I₂(g)已经达到平衡状态的是__。
①单位时间内生成nmolI₂的同时生成nmolHI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；
③百分组成ω(HI)=ω(H₂)时；
④反应速率v(H₂)=v(I₂)=时；
⑤c(H₂)∶c(I₂)∶c(HI)=1∶1∶2时；
⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；
⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；
⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。
（4）已知反应2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)ΔH=11kJ·mol^-1。1molH₂(g)、1molI₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__kJ。

10 . Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为：________________________。
(2)反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为：____________________。
(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中 a∶b=________。
Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)达到平衡状态的是 __________________填序号，下同)。
(2)一定能证明 I₂(g)+H₂(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是____________________。
(3)一定能证明 A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡状态的是_________________(B、C、D 均无色)。