【推荐1】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)  2NO₂(g)  ΔH，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段，平均反应速率v(NO₂)为________mol·L^-1·s^-1，反应的平衡常数K为（数值）__________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄) 以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T__________100℃(填“大于”或“小于”)。
（3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是__________________   。
 

【推荐2】MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如下：

请回答下列问题：
(1)为加快酸浸速率可采取的措施有______________________________________(答两点)。酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由_________________________。
(2)操作X的名称是____________。氧化过程反应的离子方程式是________________。
(3)加热条件下Cl₂与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
(4)酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为____________，电解该溶液也可制得MnO₂和H₂，写出该电解过程中阳极的电极反应式________________________________。
(5)MnO₂常用作某些化学反应的催化剂。下图为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是__________。

a．该反应为吸热反应，热效应为△H
b．反应历程b有催化剂参加
c．有催化剂时，该反应的活化能为E₁+E₂
d．改变催化剂，可改变该反应的活化能

【推荐3】甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。
（1）制取合成气的反应为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)H ＝＋206 kJ/mol。
向体积为2 L密闭容器中，按n(H₂O)∶n(CH₄)＝1投料：
a.保持温度为T₁时，测得CH₄(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b.其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。
②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T₂(T₂＞ T₁)时， c(CH₄)随时间的变化曲线______。
③根据图2判断：
ⅰ. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______。
ⅱ. CH₄的转化率：c＞b，原因是________。
（2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。

①电池工作时，熔融碳酸盐中CO₃^2-移向________(填“电极A”或“电极B”)
②写出正极上的电极反应：________。
（3）若不考虑副反应，1 kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为_____mol。

【推荐1】I.丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

(1)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应)_______(填“增大”、“减小”或不变”，下同)，转化率α(C₃H₈)_______。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_______。
(2)先以丙烯制丙烯腈，再用丙烯腈在阴极电合成已二腈(弱酸环境)，总反应式：2CH₂=CH-CN+H₂O=NC(CH₂)₄CN+1/2O₂↑，则阳极电极反应式：_______。
II.在2.0L密闭容器中，通入0.10molCH₄和0.20molNO₂进行反应：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g) △H<0，温度为T₁和T₂下，反应时间(t)与容器内甲烷物质的量数据见下表：

时间(t/min)	0	2	4	6	10	12
T1，甲烷物质的量	0.10	0.082	0.068	0.060	0.045	0.045
T2，甲烷物质的量	0.10	0.080	0.065	0.055	0.050	_

(3)计算T₁、0~2min内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=_______mol·L^-1·min^-1，温度T₂下的平衡常数K=_______mol·L^-1(若提供的数据不足以计算，填“无法确定”)。
(4)在一恒容密闭容器中，通入一定量CH₄和NO₂，测得在相同时间内，不同温度下，NO₂的转化率随温度的变化如下图。c点_______(填“是”或“不是”)反应达平衡的点。

【推荐3】某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。
①降低温度   ②加入催化剂   ③增大容器体积   ④移走部分A   ⑤恒容时，充入氦气
(3)一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)。在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成单质铁11.2g。10min内v(CO)=___________。
(4)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是___________(填字母)。

A．v(H2)=0.1mol/(L∙min)	B．v(N2)=0.1mol/(L∙min)
C．v(NH3)=0.15mol/(L∙min)	D．v(N2)=0.002mol/(L∙s)

(5)在2Z(g)＋Y(g)3X(s)中，恒容时，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a.v(Z)_正=2v(Y)_逆
b.容器内压强保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变   
d.容器内混合气体的密度保持不变
e.Z的物质的量分数不变
(6)工业上利用CO₂和H₂合成甲醇，催化反应为3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂进行上述反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如下图。

①从0min到3min，v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1
②反应前的压强与平衡时的压强之比为___________。
③下列表述正确的是___________(填字母)。
A．第3分钟时v_正(CH₃OH)小于第10分钟时v_逆(CH₃OH)
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，反应达到平衡状态
C．达到平衡时CO₂的转化率为75%
D．平衡混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是22：1

【推荐1】接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450 ℃ 并有催化剂存在的条件下进行：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=﹣190 kJ/mol   
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a．v(O₂)_正=2v(SO₃)_逆
b．容器中气体的密度不随时间而变化
c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化     
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
②在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol，则v(O₂)=________mol•L^﹣1•min^﹣1，若继续通入0.40 mol SO₂和0.20 molO₂则平衡________   移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________ mol＜n(SO₃)＜________ mol。

【推荐2】某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，T ℃时发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)，在体系中，n(N₂)随时间的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
N2的物质的量(mol)	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

(1)上述反应在第5 min时，N₂的转化率(已反应的浓度与起始浓度的比例，用百分数表示)为___________%；
(2)用H₂表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H₂)=___________；
(3)T ℃时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为___________(用字母填空，下同)；
a.v(NH₃)=0.05 mol ·L^-1·min^-1                          b.v(H₂)=0.005 mol·L^-1·s^-1
c.v(N₂)=0.02 mol·L^-1·min^-1                              d.v(H₂)=0.01 mol·L^-1·min^-1
(4)下列表述能作为上述实验中可逆反应达到化学平衡状态的标志是___________；
a.反应速率v(N₂)︰v(H₂)︰v(NH₃)=1︰3︰2               b.各组分的物质的量浓度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变                    d.混合气体的密度不变
e.单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂       f.v(N₂)消耗=2 v(NH₃)消耗
g.单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
(5)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是___________。
a.及时分离出NH₃气体                                   b.适当升高温度
c.增大N₂的浓度                                           d.选择高效催化剂
(6)写出实验室用固固加热法制备氨气的化学方程式：______

【推荐3】(1)已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。经测定前4s内v(C)=0.05mol•L^-1•s^-1，则该反应的化学方程式为_____.

(2)锌与盐酸反应过程中，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_____(填字母)
A．CH₃COONa B．NaNO₃溶液                      C．KCl溶液                 D．Na₂CO₃溶液
(3)为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_____(填序号)。写出该装置正极的电极反应_____。若构建原电池④时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为_____。

(4)氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池；
①如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：_____；
②如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：_____。

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理NO_2。
II.一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，方程式：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g) -Q。
III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。
(1)对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min内，平均反应速率v(NO₂)=_______。
(2)对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(选填编号)。
a.体系压强保持不变                                 b.混合气体颜色保持不变
c.NO₂和SO₃的体积比保持不变                    d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应_______(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动                           b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动                           d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
(4)对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应是_______反应(填“放热”或“吸热“)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴KPa左右，简述选择此压强的理由：_______。

(5)向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式_______。
(6)0.1mol/L的NaHSO₃溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)_______c()+c()+c(H₂SO₃)(填“>”、“<”或“=”)。往0.1mol/L的Na₂SO₃溶液加入少量Na₂SO₃固体，完全溶解后溶液中c(Na⁺)：c()的比值_______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

【推荐2】甲醇是一种重要的有机化工原料。
（1）已知：
①C₂H₄(g)+H₂O(g)→C₂H₅OH(g)       ΔH₁=-45.5 kJ/mol
②2CH₃OH(g)→CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₂=-23.9 kJ/mol
③C₂H₅OH(g)→CH₃OCH₃(g)       ΔH₃=+50.7 kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：__________。
（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H₂的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是__________．
②根据图象判断ΔH__________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.9 kJ/mol。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	T1	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	T1	0.40	A	a
Ⅲ	T2	0.20	0.090	0.090

①T₁温度下该反应的平衡常数K=__________；反应温度T₁__________T₂（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=__________。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．容器中气体压强不再变化
B．用CH₃OH和CH₃OCH₃表示的反应速率之比为2:1
C．混合气体的密度不变
D．容器内CH₃OH和CH₃OCH₃的浓度之比为2:1
E．混合气体中c(CH₃OCH₃)不变

【推荐3】工业生产中常常产生硫的氧化物和氮的氧化物，对环境产生重大影响，为减少对环境的污染，科学工作者采用“O₃氧化法”和“光催化氧化法”对工业烟气脱硫、脱硝，原理如下。回答下列问题：
I．O₃氧化法
(1)用O₃氧化烟气中的SO₂时，体系中存在以下反应：
a)SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)　△H₁=-241.6kJ/mol　K₁
b)2O₃(g)⇌3O₂(g)　△H₂=-286.6kJ/mol　K₂
c)2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　△H₃K₃
根据盖斯定律，△H₃=_______，K₃=_______(用含K₁、K₂的式子表示)。
(2)在密闭容器中充入1molN₂O₄和1molO₃，发生以下反应：
d)N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　△H₄=+57kJ/mol
e)N₂O₄(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)　△H₅
不同压强(P)下，N₂O₄平衡转化率α(N₂O₄)随反应温度(T)的变化关系如图1所示。

①由图1可知，△H₅_______0(填“>”或“<”)，若缩小体积增大压强，B点可能向_______点移动(填“A”或“C”)。
②下列有关该反应体系的说法正确的是_______(填标号)。
A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B．任意时刻，存在n(NO₂)+n(N₂O₄)+n(N₂O₅)>1mol
C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅
D．恒容下，增大N₂O₄的浓度，反应d的正反应速率增大，e的正反应速率减小
③某温度下，t分钟后达到平衡，此时N₂O₄的物质的量分数为1/3，且NO₂与O₂的物质的量分数相等，v(O₂)=_______mol/min
Ⅱ．光催化氧化法
光照条件下，催化剂TiO₂表面产生电子(e^-)和空穴(h⁺)。电子与O₂作用生成离子自由基(·O)，空穴与水电离出的OH^-作用生成羟基自由基(·OH)，·O^-和·OH分别与NO反应生成NO。变化过程如图2所示。

(3)一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因_______。
(4)已知该过程中生成的HNO₂可继续与·OH发生反应：HNO₂+2·OH=H⁺+NO+H₂O；该反应可分两步进行，请补充反应i：
i：_______；
ii．NO₂+·OH=H⁺+NO。