15. 煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H
2O(g)
CO(g)+H
2(g) Δ
H=+131.3 kJ·mol
-1能使化学反应速率加快的措施有
________(填序号)。
①增加C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H
2转化为CH
3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同量的CO(g)和H
2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g),得到如下两组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min |
H2O | CO | H2 | CO |
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 4 | 0.8 | 3.2 | 3 |
①实验1中以
v(CO
2)表示的化学反应速率为
________。
②该反应的逆反应为
________(填“吸”或“放”)热反应。
(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H
2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H
2(g)
CH
3OH(g) Δ
H<0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①由图可知反应在
t1、
t3、
t7时都达到了平衡,而在
t2、
t8时都改变了条件,试判断
t8时改变的条件可能是
________。
②若
t4时降压,
t5时达到平衡,
t6时增大反应物的浓度,请在图中画出
t4~
t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
________