2 . 科学家提出在排气管内设置催化剂，使污染气体(CO、NO)转化为大气成分后再排出(反应过程如图)。下列说法错误的是

A．NO可用排水法收集

B．将燃油净化后使用，可减少NO的排放

C．使用合适的催化剂能加快反应②的速率

D．反应②的化学方程式为

3 . 氰化氢(HCN，一元弱酸，易挥发)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN，CN^-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
(1)Na₂S₂O₃在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将CN^-转化为SCN^-和。验证该转化过程中生成SCN^-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na₂S₂O₃的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，___________。
(2)Cu²⁺可催化过氧化氢氧化废水中的CN^-。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是___________。
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN^-的氧化去除率随c(Cu²⁺)的变化与如图所示。c(Cu²⁺)超过90mg·L^-1时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是___________。

(3)通过电激发产生HO·(从分子式上看由OH^-失去一个电子形成)和OH·可处理废水中的CN^-，使其转化为N₂和，其反应的离子方程式为___________。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)+H₂O(g)NH₃(g)+CO(g)   △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H₂O(g)、CO(g)[或N₂(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是___________。

4 . V₂O₅(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、不溶性硅酸盐)回收V₂O₅的新工艺流程如下：

已知：①V₂O₅具有强氧化性
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

③+2OH^-+H₂O
回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应生成VOSO₄的化学方程式为___________。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合+2OH^-+H₂O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________。
(3)需在流动空气中加热NH₄VO₃的原因可能是___________。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V³⁺离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，达到终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________(保留4位有效数字)。(已知：I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI，写出计算过程)

5 . 反应2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；△H<0可实现CO₂的资源化，下列说法正确的是

A．上述反应在任何温度下均可自发进行

B．上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量

C．上述反应平衡常数K=

D．上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

8 . CI4分)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2：

(1)请将该反应的离子方程式补充完整：_____。
(已配平)
(2)根据实验数据可知，该反应在的平均反应速率_____。
(3)下列说法正确的是_____
A．若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B．图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：
已知：对该反应无影响；
可供选择的试剂有：A．固体　B．固体C．　D．　E．

方案	假设	数据处理	具体实验操作
I	反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率	取溶液于烧杯中，先加入_____(填字母)，再加入溶液。	绘制溶液中浓度随时间变化的曲线与图1对比
Ⅱ	反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向两个烧杯中加入 溶液。 烧杯①：加入水： 烧杯②：加入_____(填字母)。 再分别向两个烧杯中加入 溶液。

①方案I中所选试剂_____，方案Ⅱ中所选试剂_____。
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是_____。
③除方案I和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_____。

9 . 向绝热恒容密闭容器中通入一定量SO₂与NO₂的混合气体，在一定条件下发生反应：SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。其正反应速率_正随时间t变化的曲线如下，不考虑副反应的影响，下列说法正确的是

A．逆随t变化的曲线在a~c时间段内与正的趋势相同

B．从A点到C点，NO的分压一直增大

C．其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，则SO2的平衡转化率减小

D．A、B、C三点的Q值：QA>QB>Qc

10 . 下列有关实验装置或操作能达到相应目的的是

A．通过注射器活塞移动验证钠与水反应放热	B．探究浓度对反应速率的影响
C．检查容量瓶是否漏液	D．测定中和热

A．A

B．B

C．C

D．D