1 . 某课题组以锂辉石（主要成分为，还含有铁、钙、镁等元素）为原料，按下列流程制备，并制备锂离子电池正极材料。

已知：①不溶于水，能溶于强酸；
②晶体和晶体的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：
(1)下列操作或描述不正确的是__________。

A．步骤Ⅰ矿石研磨，可提高酸化焙烧效率，促进的溶解

B．步骤Ⅱ若减少浓硫酸用量，会导致在步骤Ⅲ水解产生胶体吸附，降低的浸出率

C．模拟上述流程，步骤Ⅰ、Ⅲ所用的仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、耐酸过滤器及热源

D．步骤Ⅳ中加入的X可以是先加入调节pH以除去，再加入除尽和

(2)步骤Ⅴ通过两次结晶，可得到溶液和。需要用到下列操作：
a．过滤；       b．趁热过滤；       c．冷却至0℃；       d．用烧杯承接滤液；
e．在40℃时蒸发溶剂至溶液出现少量固体，停止加热；
f．在100℃时蒸发溶剂至溶液体积减小约原来一半，有固体析出，停止加热。
写出“两次结晶”的正确操作顺序_______：____→____→d→____→____→____。
(3)在步骤Ⅶ，若将和的混合液滴加到溶液中，获得的产品纯度较低，请给出可能的原因：__________。
(4)标准溶液浓度的测定：准确称取一定质量的硼砂溶于水配成溶液，以如图装置测定溶液的浓度。已知硼砂与发生反应：，则锥形瓶内装入的溶液为__________；若已知滴定终点pH为5.27，采用甲基橙作指示剂会导致溶液浓度测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(5)产品分析：为测定样品中的质量分数（杂质主要为，其他杂质不参与反应），取a g样品溶解，以酚酞为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定至溶液刚好褪色，消耗，再加入甲基橙，继续用以上标准溶液滴定至溶液刚好变色，又消耗。则样品中的质量分数为__________。（已知：溶液pH在8左右，且溶液的pH随浓度变化不大）

2 . 一个由北理工、北大、南阳理工等科学家组成的联合研究团队，首次提出并构筑出全新的2D-1D的本征异维超结构形式，该异维超结构由2DVS₂和1DVS相互交叉排列，实现了多重研究突破。某科研小组以钒渣(主要成分是V₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CuO和有机杂质)为主要原料制备VS、VS2的流程如下：

已知部分信息如下：
①含钒元素的离子在溶液中的主要存在形式与pH如下表所示。

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO	VO	V2O	VO

②钒酸(H₃VO₄)是强酸，NH₄VO₃是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
请回答下列问题：
(1)写两种质子数和电子数均与相同的离子：_______(填化学式)。
(2)废料中有机杂质在_______(填工序名称)中被除去。
(3)“净化1”中pH=6时Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺已完全沉淀，但在实际生产中仍然调节pH=7左右，其目的是_______。
(4)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
(5)洗涤NH₄VO₃沉淀时，与选用热水洗涤相比，流程中选用冷水洗涤的优点为_______；检验是否洗涤干净的方法是_______。
(6)试剂A可能是Al、CO、H₂，若选择Al，除了生成钒单质，还会生成铝的氧化物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学方程式为_______。若制备等质量的钒，需要还原剂Al、CO、H₂的质量之比为_______。

6 . 氧化铝粉体材料广泛应用于生物陶瓷、电子、催化剂、航空航天等领域。下图为利用钾明矾石精矿[主要成分为及少量]制备超细的工艺流程。

回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是_____。
(2)“碱浸”过程中相关数据如图，则应选择的合适条件为_____，在该条件下，转化为沉淀。

(3)“滤液1”的用途有_____(写出一条即可)。
(4)“酸溶”时溶解反应的离子方程式为_____。
(5)“沉铝”反应生成难溶物及无色气体，反应的离子方程式为_____。检验沉淀是否洗涤干净的方法为_____。
(6)流程中部分副产物稍加处理便能循环利用，写出其中一种的化学式_____。
(7)工业生产中常用和来沉淀，已知常温下，在和共存的悬浊液中，。则_____。[已知]

7 . 碘及其化合物在生产、生活等方面都有广泛的应用，下图是从海水提取单质碘的一种工艺流程图。回答下列问题：

(1)步骤①用到的玻璃仪器有___________。白色沉淀a的化学式___________。
(2)滤渣1用浓氨水浸取，滤渣部分溶解，用平衡移动的原理进行合理解释：___________(要求写出可逆反应，并适当进行文字说明)。
(3)步骤②发生反应的离子方程式___________。
(4)步骤③通入后，若生成两种氧化产物且物质的量的比为1：1，则发生反应的离子方程式___________。
(5)步骤④中一系列操作包括___________(填实验操作名称)。
(6)硝酸银是高中重要的检验用试剂，写出净化后含海水(碘元素含量较高)中含有的检验方法___________。
(7)银盐大部分不溶于水，现在有两种银盐和均难溶于水，在含有和的悬浊液中加入的溶液，混合溶液中或与的关系如图所示：

①___________。
②点饱和溶液中加入硝酸银溶液，将___________(填增大、減小、不变、不能确定)。

8 . 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO₄、BaSO₄、SnO₂及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：

已知：PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)[PbCl₄]^2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl₄]^-和[AgCl₃]^2-；PbSO₄、PbCO₃、BaSO₄、BaCO₃的K_sp依次为2.8×10^-8、7.4×10^-14、1.1×10^-10、2.6×10^-9。下列说法不正确的是

A．步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)

B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸

C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应

D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出

10 . 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、__________、__________。
(2)“反应器”中需控制反应温度50～60℃，若温度太低，可能导致的后果是__________；若温度太高，可能导致的后果是__________。
(3)假如Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为__________。
(4)向“浸取液”中加入调节pH至5～6，能除去浸取液中的，相应原理为_______。

__________＋＋__________＋_________+。

(5)补全操作③：__________。
(6)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是__________。
(7)已知：①；
②。
若将一定体积的、NO混合气体，通入溶液中恰好被完全吸收，则反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为__________。