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1 . 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是
A． | B． | C． | D． |
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2 . 研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。
(1)写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式___________ 。___________ ；___________ 。
②设备2中通入的物质A是___________ 。
(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以
和
的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含
的废水
低浓度氨氮废水
含余氯废水
达标
①过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式___________ 。
②过程②加入
溶液可将氨氮物质转化为无毒物质氮气，请用离子方程式表示该转化过程___________ 。
③含余氯废水的主要成分是以及
可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________ (填字母)。
a．
b．
c．
d．
写出其中一个反应的离子方程式：___________ 。
(4)
是燃油汽车尾气中的主要污染物之一、在催化剂和加热条件下，与可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式___________ 。
(1)写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式
②设备2中通入的物质A是
(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以
和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：含
的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标①过程①的目的是将
转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式②过程②加入
溶液可将氨氮物质转化为无毒物质氮气，请用离子方程式表示该转化过程③含余氯废水的主要成分是
以及可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的a．
b． c． d．写出其中一个反应的离子方程式：
(4)
是燃油汽车尾气中的主要污染物之一、在催化剂和加热条件下，与可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式
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解题方法
3 . 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
选项 | 试剂X | 收集气体 | 试剂Y |
A． | 碱石灰 | 氯化氢 | 水 |
B． | 碱石灰 | 氨气 | 水 |
C． | 五氧化二磷 | 二氧化硫 | 氢氧化钠溶液 |
D． | 氯化钙 | 一氧化氮 | 氢氧化钠溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．将足量 通入 溶液中： |
B．FeO与稀硝酸反应： |
C．用足量的氨水吸收烟气中的： |
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： |
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解题方法
5 . 一个由北理工、北大、南阳理工等科学家组成的联合研究团队，首次提出并构筑出全新的2D-1D的本征异维超结构形式，该异维超结构由2DVS2和1DVS相互交叉排列，实现了多重研究突破。某科研小组以钒渣(主要成分是V2O3、Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO和有机杂质)为主要原料制备VS、VS2的流程如下：
①含钒元素的离子在溶液中的主要存在形式与pH如下表所示。
②钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
请回答下列问题：
(1)写两种质子数和电子数均与
相同的离子：_______ (填化学式)。
(2)废料中有机杂质在_______ (填工序名称)中被除去。
(3)“净化1”中pH=6时Fe3+、Al3+、Cu2+已完全沉淀，但在实际生产中仍然调节pH=7左右，其目的是_______ 。
(4)滤渣2的主要成分是_______ (填化学式)。
(5)洗涤NH4VO3沉淀时，与选用热水洗涤相比，流程中选用冷水洗涤的优点为_______ ；检验是否洗涤干净的方法是_______ 。
(6)试剂A可能是Al、CO、H2，若选择Al，除了生成钒单质，还会生成铝的氧化物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学方程式为_______ 。若制备等质量的钒，需要还原剂Al、CO、H2的质量之比为_______ 。
①含钒元素的离子在溶液中的主要存在形式与pH如下表所示。
| pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
| 主要离子 | VO | VO | V2O | VO |
请回答下列问题：
(1)写两种质子数和电子数均与
相同的离子：(2)废料中有机杂质在
(3)“净化1”中pH=6时Fe3+、Al3+、Cu2+已完全沉淀，但在实际生产中仍然调节pH=7左右，其目的是
(4)滤渣2的主要成分是
(5)洗涤NH4VO3沉淀时，与选用热水洗涤相比，流程中选用冷水洗涤的优点为
(6)试剂A可能是Al、CO、H2，若选择Al，除了生成钒单质，还会生成铝的氧化物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学方程式为
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6 . 氮元素是生命物质中重要的组成元素之一，氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为
。实验室中可通过铵盐与强碱共热制取少量的
并验证其性质。下列装置用于实验室制取，其中能达到实验目的的是
。实验室中可通过铵盐与强碱共热制取少量的并验证其性质。下列装置用于实验室制取，其中能达到实验目的的是
| A．制取 | B．干燥 | C．收集 | D．吸收尾气 |
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7 . 下列方程式或转化关系不正确的是
A．氨催化氧化生成N2O的化学方程式为2NH3+2O2 N2O+3H2O |
| B．NH4Cl溶液与稀NaOH溶液反应的离子方程式为+OH-=NH3∙H2O |
C．N2 NH3 NH4Cl |
D．NH3 NO2 O2 |
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8 . 下列离子方程式书写错误的是
A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： |
B． 通入 溶液中： |
C．通入氯水中： |
D．通入过量氨水中： |
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374次组卷
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4卷引用：河北省保定市定州市第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
9 . I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：___________ 。
(2)装置B中的干燥剂是___________ (填名称)。
(3)装置C中的现象是___________ 。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到非常明显的现象是___________ ，请写出发生反应的化学方程式___________ 。
(5)为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是___________ (填“E”或“F”)。
II．二氧化硅、高纯硅、硅胶是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
(6)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________ 。
(7)1molSi中含Si-Si键的数目为___________ 。
(8)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________ 。
(2)装置B中的干燥剂是
(3)装置C中的现象是
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到非常明显的现象是
(5)为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是
II．二氧化硅、高纯硅、硅胶是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
(6)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为
(7)1molSi中含Si-Si键的数目为
(8)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：
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10 . 到目前为止，我们学习了
、、、
、
、、、、
、
、、等气体。
各代表以上气体中一种气体，它们具有如下性质：
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A和B相遇时，会产生大量白烟；
②将C和D分别通入品红溶液时，品红溶液都会褪色，但给褪色后的溶液加热时，通入D的溶液会重新变红，通入C的溶液不会重新变红；
③E和F相遇生成红棕色气体K；
④G有臭鸡蛋气味，G在足量F中燃烧生成D和
；
⑤H在C中燃烧时，生成B，同时在集气瓶口会有白雾出现；
⑥D和I都能使澄清石灰水变浑浊；⑦J在F中燃烧生成I．
⑧在加热及催化剂催化下，J和E反应生成I和L．
(1)写出A与B反应的化学方程式______ 。
(2)写出E和F反应的化学方程式______ 。
(3)写出G在足量F中燃烧的方程式______ 。
(4)④中发生反应的化学方程式为______ 。
、、、、、、、、、、、等气体。各代表以上气体中一种气体，它们具有如下性质：①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A和B相遇时，会产生大量白烟；
②将C和D分别通入品红溶液时，品红溶液都会褪色，但给褪色后的溶液加热时，通入D的溶液会重新变红，通入C的溶液不会重新变红；
③E和F相遇生成红棕色气体K；
④G有臭鸡蛋气味，G在足量F中燃烧生成D和
；⑤H在C中燃烧时，生成B，同时在集气瓶口会有白雾出现；
⑥D和I都能使澄清石灰水变浑浊；⑦J在F中燃烧生成I．
⑧在加热及催化剂催化下，J和E反应生成I和L．
(1)写出A与B反应的化学方程式
(2)写出E和F反应的化学方程式
(3)写出G在足量F中燃烧的方程式
(4)④中发生反应的化学方程式为
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