1 . 在无机非金属材料中，硅扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是

A．制备粗硅的化学方程式为：

B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为是酸性氧化物

C．既可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应

D．青花瓷胎体的原料为高岭土[]，若以氧化物形式可表示为

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向稀硫酸中加入铜粉：

B．向稀硝酸中加入少量小苏打：

C．与稀盐酸反应：

D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：

3 . 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原料为_______。
(2)下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是_______(填序号)。
①浓硝酸 ②溶液 ③溶液 ④澄清石灰水 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦溶液
(3)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO₂+H₂O=H₂CO₃，用类比法可知，SiO₂+H₂O=H₂SiO₃
C．无机非金属材料AlN熔沸点很高，可作为耐高温材料制作特定仪器
D．保存氢氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞
E．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F．高纯硅可用于制作光导纤维
(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

①写出制粗硅的化学方程式_______。
②上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl₃外，还有_______。
③整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_______；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。
(5)新型陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下： 3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO，若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为_______。

5 . 下列反应的离子或化学方程式正确的是

A．向NaHS溶液中滴加少量的溶液：

B．用石英和焦炭制取粗硅：

C．溶液中滴入溶液：

D．将通入NaClO溶液中：

7 . 下列说法正确的是

A．与水反应、红热的与水蒸气反应均能生成碱

B．将通入溶液中，无沉淀产生；再通入足量，产生沉淀

C．两性氧化物既可以与氢氧化钠溶液反应，又可溶于氢氟酸溶液

D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

8 . I．1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：

(1)元素⑦的单质的一种用途是_______(任写一种)。
(2)请写出元素⑦的氧化物与元素③的氢化物的水溶液反应的化学方程式_______。
(3)元素①和元素⑦最高价氧化物的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
II．硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。
(4)硅元素在自然界中通常以石英石和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。的SiO₂中含有Si-O键_______个。
(5)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

i．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为_______；
ii．流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)；
iii．由于硅酸盐组成比较复杂，通常用氧化物的形式表示：请用氧化物的形式表示钾云母K(Al₃Si₃O₁₀)(OH)₂的组成_______。

9 . 下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．

B．→Na[Al(OH)4]

C．

D．

10 . 下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是

A．

B．

C．

D．