1 . 下列选项描述与对应图像相符的是：

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线

B．图②为等物质的量的NaOH和Na2CO3混合液中逐滴加入盐酸产生CO2的图像

C．图③为NaOH溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D．图④为AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的沉淀变化图像

2 . 下列转化不能通过一步反应实现的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=A1(OH)3↓

B．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：

C．Cu与浓HNO3反应：

D．酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液：

4 . 下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．

B．→Na[Al(OH)4]

C．

D．

5 . 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．Al2O3(s) Al(OH)3(s)	B．Cl2(g) NaClO(aq)
C．FeCl3(aq) Fe(s)	D．BaCl2(aq) BaCO3(s)

6 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2＋	Al3＋	Fe3＋	Fe2＋
开始沉淀时 (c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 (c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______。
(3)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni^2＋浓度为1.0mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______。

7 . 某溶液中含有、、、四种离子，若向其中先加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量稀硫酸，所得溶液中离子数目基本不变的是

A．

B．

C．

D．

8 . 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、H+、	B．K+、[Al(OH)4]-、H+、Cl-
C．K+、Br-、、Ag+	D．、Cl-、H+、

9 . 下列离子方程式正确的是

A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑

B．Na投入FeSO4溶液：2Na＋Fe2＋=2Na＋＋Fe

C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑

D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

10 . 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)

B．Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)

C．BaCl2(aq)BaCO3(g)BaSO4(s)

D．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)