1 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a在一定条件下分别与氧气和水蒸气反应可生成相同的化合物

B．b在空气中加热能迅速被氧化为

C．溶于氢碘酸的离子方程式为

D．与的相互转化均可通过化合反应来实现

3 . 下列转化不能通过一步反应实现的是

A．	B．
C．	D．

4 . A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：E___________、   X ___________。
(2)反应⑥说明D溶液中含有___________离子，⑥反应的离子方程式是   ___________。
(3)反应⑦的化学方程式是___________。

5 . 现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题
(1)写出下列物质的化学式：C___________，丙___________；
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___________，过程⑦可能观察到的实验现象是：___________；
(3)写出过程⑦涉及的化学方程式___________，___________；
(4)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：___________

6 . A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)如果A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D在电子工业中有重要应用，则D所含元素的原子结构示意图为_______；物质E的结构式为_______；反应①的化学方程式为_______。
(2)若A是常见的金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出A所含元素在周期表中的位置：____；物质C与等物质的量的Cl₂在溶液中反应的离子方程式为_____。

7 . 下列物质中能通过化合反应制取的是
① ②③ ④ Na₂O₂

A．①④

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

8 . 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为___________，B为___________，C为___________，D为___________，E为___________，F为___________。
(2)写出④⑤的离子方程式，⑧的化学方程式。
④___________，
⑤___________，
⑧___________。

9 . 在如图所示的转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体（图中部分产物和反应条件未标出）。

回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、G________。
(2)B的俗称是________。
(3)写出反应③的离子方程式：____________。
(4)反应⑤属于________（填字母）。
a.化合反应       b.置换反应       c.复分解反应       d.氧化还原反应
(5)将饱和G溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的分散系的颜色为________，该分散系属于________。

10 . 某工厂的酸性废水中含有大量的 FeSO₄和较多的 Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝， 工厂计划从该废水中回收 FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)操作方法①是___________，加入试剂 b是___________(填写试剂化学式)。
(2)为保证反应完全，流程中加入的试剂a、b均过量，溶液③中所含的阳离子有___________ (填写离子符号)。
(3)若取2mL 溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象___________。
(4)若取少量溶液②加入试管中，滴加一定量的 H₂O₂，写出反应离子方程式 ___________。
(5)产品取样研究：取 20g FeSO₄·7H₂O 产品加水溶解，滴加0.2mol/LBaCl₂ 溶液至不再产生沉淀，共消耗 BaCl₂ 溶液250mL，计算取样产品的纯度___________。