1 . 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．NaCl(aq)→ Cl₂(g)漂白粉(s)

B．

C．

D．

2 . 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：
A__________，C___________，F___________，G__________
(2)检验D中阳离子的方法为____________________________
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是____________________
(4)写出下列转化的离子方程式：
①D→C：______________________________________________________
②C→D：______________________________________________________
(5)写出E→F的化学方程式：_____________________________________________

3 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A．a可在高温下和水蒸气反应生成c	B．d在空气中受热分解可以生成b
C．可将h加入浓碱液中制得e的胶体	D．可存在d→f→h→e→c的转化关系

4 . 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项	X	Y	Z	对应过程的反应条件
A	Fe	FeCl3	FeCl2	①氯气，加热
B	NaOH	NaHCO3	Na2CO3	②加热
C	CaO	Ca(OH)2	CaCO3	①常温加水
D	N2	NO	NO2	③NH3、催化剂加热

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是

A．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2	B．MgCl2→Mg→Mg3N2
C．S→SO3→H2SO4	D．NaCl→Cl2 →FeCl2

6 . 下列实验操作对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	Fe被氧化为Fe3+
B	向淀粉水解液中先加入烧碱中和，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾	有砖红色沉淀出现	淀粉已经发生水解
C	将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
D	室温下，测量KA、KB两种弱酸盐溶液的pH	pH(KA)=9、pH(KB)=10	水解能力：A-＜B-

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：
   
(1)写出下列物质的化学式：A______，E______。
(2)F转化为G的过程中出现的现象是______。
(3)写出②中反应的离子方程式：______。

8 . 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是

序号	X	Y	Z	W
①			NaCl	Na
②
③			HCl	HClO
④				Al

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

9 . 如图所示物质之间的转化：
   
已知：A为淡黄色粉末，请回答下列问题：
(1)A的化学式为___________；检验B溶液中阳离子的方法是___________。
(2)F转化为G的离子方程式为___________。
(3)写出E到F的化学方程式___________。

10 . 电子工业中常用覆铜板为材料，利用FeCl₃溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液(含FeCl₃，FeCl₂和CuCl₂)中回收Cu并实现FeCl₃溶液循环再利用，其工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)工业上制作印刷电路板时发生的化学反应方程式为_______。
(2)操作方法①为_______，固体A的成分为_______(填化学式)。
(3)实验室检验溶液A中是否含有FeCl₃的试剂为_______溶液(填化学式)。
(4)溶液A中加入NaOH溶液时产生的实验现象为_______。
(5)若回收过程中取废腐蚀液V L，回收到a g Cu，则废腐蚀液中Cu²⁺的物质的量浓度为_______mol/L(用含a和V的表达式表示)。