1 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+

B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3

C．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水

D．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒

2 . 肼的燃烧热为622.08kJ/mol。下列化学反应的方程式表示不正确的是

A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+

B．H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O

C．用H2S除去废水中Hg2+的离子方程式：H2S＋Hg2+=HgS↓+2H+

D．肼燃烧的热化学方程式：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622.08kJ/mol

3 . 化学与生活生产密切相关。下列叙述正确的是

A．漂白粉与盐酸混合使用可以提升消毒效果	B．实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性
C．核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体	D．常用含氟牙膏刷牙可坚周牙齿、预防龋齿

4 . 下列说法不正确的是

A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域

B．碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉

C．SO2用来漂白黑木耳、纸浆、葡萄酒等

D．次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

5 . 下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉

B．软锰矿

C．液氯

D．胶体

6 . 二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，50℃时发生爆炸性分解，与Cl₂的氧化性相近。在生活中被广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)ClO₂的制取：若没有C装置且ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，F中淀粉—碘化钾溶液也会变蓝，则A中制取ClO₂的离子方程式为_______。
(2)ClO₂的吸收：关闭活塞B，向D中缓慢加入稀盐酸，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，在该反应过程中装置A、D均应控制反应温度低于30C，理由是_______。
(3)ClO₂的释放：在酸性条件下NaClO₂发生反应：，完成ClO₂的释放，则在该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，在ClO₂释放实验中，打开活塞E，D中发生反应，说明有ClO₂释放的实验现象是_______。
(4)ClO₂的应用：己吸收ClO₂气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化情况如图所示，若将其用于水果保鲜，稳定剂Ⅱ优于稳定剂I，若稳定剂Ⅱ中ClO₂气体的起始浓度为，如图所示剩余时便失去保鲜作用，则该稳定剂的平均失效速率为_______。

7 . 某同学利用如图实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是___________(填化学式)；
(2)仪器a的名称是___________。装置A为实验室制取氯气的装置，其发生反应的离子方程式为___________；
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生Ca(ClO₃)₂，该副反应的化学方程式为___________；
(4)装置C中发生反应的化学方程式为___________；
(5)用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________。

8 . 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量；
②温度高时，。
请回答下列问题：
(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______；该反应中的氧化剂是______；装置乙中饱和食盐水的作用是______。
(2)该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是______；为提高的含量，可采取的措施是______（任写一种即可）。
(3)是有毒气体，为了防止多余污染空气，可以在丁处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理______。气体应该由______（填“a”或“b”）口通入。

9 . 氯化钠是一种重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示(X和Y都是单质)。

(1)氯元素在周期表中的位置是___________；NaCl的电子式为___________。
(2)漂白粉的有效成分是___________(填化学式)；漂白粉在空气中的漂白原理的化学方程式为___________。
(3)曾有报道，因“洁厕灵”(酸性洗涤剂)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用而发生中毒事件，用离子方程式分析其原因：___________。
(4)写出NaCl水溶液通电后发生反应的离子方程式___________。
(5)工业上甲醇(CH₃OH)在NaOH(aq)下可做燃料电池，则氧气作电池的___________极；负极发生的电极反应式为___________。