解题方法
1 . 某同学为了获取在制备过程中,沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据,用图示装置进行了如下实验。实验步骤:
Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液,按图示连接装置(夹持装置已略去,气密性已检查);
Ⅱ.打开磁力搅拌器,立即加入溶液;
Ⅲ.采集三颈瓶内空气中体积分数和溶液中浓度的数据。
实验现象:
三颈瓶中生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后部分变为红褐色。
实验数据:回答下列问题:
(1)搅拌的目的是___________ 。
(2)生成白色絮状沉淀的离子方程式为___________ 。
(3)沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)通过上述实验,可得到“在制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是___________ 。
(5)结合上述实验,提出制备过程中应注意的事项___________ (回答一项即可)。
Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液,按图示连接装置(夹持装置已略去,气密性已检查);
Ⅱ.打开磁力搅拌器,立即加入溶液;
Ⅲ.采集三颈瓶内空气中体积分数和溶液中浓度的数据。
实验现象:
三颈瓶中生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后部分变为红褐色。
实验数据:回答下列问题:
(1)搅拌的目的是
(2)生成白色絮状沉淀的离子方程式为
(3)沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为
(4)通过上述实验,可得到“在制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是
(5)结合上述实验,提出制备过程中应注意的事项
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2 . 健康人体内含铁元素大约,人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在,易被吸收,所以给贫血者补充铁元素时,应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在,设计并进行了如图实验:(1)试剂1的名称是_____ ;试剂2的化学式为_____ 。
(2)加入新制氯水,溶液中发生反应的离子方程式是_____ 。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有_____ 性。
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:______ 。
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入______ ,防止被氧化。
(2)加入新制氯水,溶液中发生反应的离子方程式是
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入
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解题方法
3 . 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图,下列有关说法不正确的是
A.a能导电,能被磁体吸引 | B.铁的氧化物只有b、c |
C.e转化为f需加入氧化剂 | D.物质g在空气中不能长时间稳定存在 |
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解题方法
4 . 已知密度苯,下列实验操作能够制取并能较长时间观察到白色沉淀的是
A. | B. | C. | D. |
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5 . 一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程,回答下列问题。(提示:为充分除去杂质,所加试剂均为过量)(1)腐蚀废液中加入药品①后,发生反应的离子方程式为__________________ 。
(2)④所代表的物质是______ (用化学式表示)。
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是______ (填序号)。
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,______ (补全实验现象),此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_________________ 。
(5)试剂⑥是时,发生反应的化学方程式是__________________ 。
(2)④所代表的物质是
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,
(5)试剂⑥是时,发生反应的化学方程式是
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6 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图:(1)写出“沉淀”步骤发生的离子方程式:_______ 。
(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置,其原因是_______ 。
(3)“转化”在图所示的装置中进行。导管A的作用是_______ 。(4)检验“洗涤”完全的实验操作是_______ 。
(5)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下:准确称取0.2500g样品,加入适量水、浓H2SO4、磷酸,用0.04500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe3+和CO2),消耗KMnO4标准溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4·2H2O的纯度_______ (写出计算过程)。
(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置,其原因是
(3)“转化”在图所示的装置中进行。导管A的作用是
(5)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下:准确称取0.2500g样品,加入适量水、浓H2SO4、磷酸,用0.04500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe3+和CO2),消耗KMnO4标准溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4·2H2O的纯度
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解题方法
7 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素,可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示,下列说法正确的是
A.高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2,该反应为置换反应 |
B.FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4 |
C.将饱和的FeCl3溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体 |
D.Fe(OH)2浊液露置于空气中,由白色立即变为红褐色 |
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8 . 对Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断不正确的是
A.实验Ⅰ:液体变为红褐色 |
B.实验Ⅱ:溶液颜色变红 |
C.实验Ⅲ:放出大量气体 |
D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
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解题方法
9 . 下列铁的化合物中,不能通过化合反应得到的是
A.FeCl2 | B.Fe(OH)2 | C.Fe3O4 | D.Fe(OH)3 |
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解题方法
10 . 下列说法中不正确的是
A.赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同 |
B.Fe3O4可由单质直接化合而得到 |
C.FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成 |
D.某溶液中滴加氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液显红色,该溶液中一定含有Fe2+ |
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