2 . 健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：

(1)试剂1的名称是_____；试剂2的化学式为_____。
(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_____性。
(4)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：______。
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入______，防止被氧化。

3 . 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
I．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：Fe₃O₄中Fe的化合价为+2价、+3价)。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C中导管“短进长出”的原因___________。
(3)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。
II．某学生设计了如图装置制备白色Fe(OH)₂固体。

(4)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①关闭止水夹前，如何证明装置中空气已排尽：___________。
②装置II中发生反应的主要化学方程式为___________。
③若未排净装置中的空气，则装置II中观察到的实验现象为___________。

5 . 化学研究源于实验与理论的结合，得益于科学的推断与探究。
(1)一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
①服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收，以下为常见铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．                  B．               C．
②工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去了与结合的能力，这说明具有___________性。
③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状，这说明维生素C具有___________性。
(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：，该脱氧反应中还原剂是___________。
(3)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(铁粉、活性炭、氯化钠)进行如图两个实验。
实验Ⅰ：

请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________(写离子符号)。
②检验溶液丙中的方案是___________。
③实验Ⅱ：将乙烘干后进行如图实验，物质之间的转化关系如图(部分产物路法)

写出反应②的离子方程式___________，若反应消耗金属A，转移电子的数目为___________。

6 . 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是
   

A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可生成c

B．e可通过化合反应转化为d

C．c的用途之一是做颜料

D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂

7 . 实验室有一瓶购置时间较长的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，老师将其交给化学研究小组检验该药品是否变质。这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始变质。该同学所用的试剂和判断依据是

选项	A	B	C	D
试剂	氯水	氢氧化钠溶液	高锰酸钾溶液	KSCN溶液
现象	出现黄褐色	先生成白色沉淀，最后转化成红褐色沉淀	紫红色褪去	有较浅的血红色

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某实验小组为了探究铁及其化合物的有关性质设计了如下实验：

现象Ⅱ：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
现象Ⅲ：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验I中的现象为_______，该现象说明具有_______性，确定滤液A中不含操作及现象为_______。
(2)用化学方程式表示“现象Ⅱ”中沉淀由白色变为红褐色的原因_______。
(3)探究“现象Ⅲ”中白色沉淀的组成：
①查阅资料发现在水中不存在，由此对沉淀的组成作如下假设：
假设a：依据溶液呈碱性，推测沉淀可能为_______；(填化学式)
假设b：依据溶液中存在的微粒，推测沉淀还可能为_______；(填化学式)
②验证上述假设的实验过程及现象如下，说明假设_______正确。(填“a”或“b”)
ⅰ.将白色沉淀进行充分洗涤后加入稀硫酸，沉淀完全溶解并产生无色气泡；
ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液不变红；
ⅲ.向ⅱ所得溶液中再滴入少量新制氯水，溶液立即变为红色。
③实验小组发现，若将白色沉淀在空气中久置，最终也会变为红褐色。
(4)为探究溶液酸碱性对还原性的影响，对比实验Ⅱ，设计了下图所示实验Ⅳ：

现象Ⅳ：溶液略显红色，3min后溶液颜色没有明显变深
根据实验Ⅰ~Ⅳ，避免被空气氧化的措施有_______。(写两条)

10 . 氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；
②NH₃的稳定性比PH₃_______(填写“强”或“弱”)。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺＋2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓＋2NH和_______。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH₃能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为_______。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。