【推荐3】铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。
(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。
(3)AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N₂。写出反应化学方程式为___。
(4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH₃分子的电子式为___，相同压强下，AsH₃的沸点___NH₃(填“大于”或“小于”)。

【推荐1】现有下列4种物质：①浓H₂SO₄、②NO₂、③NH₄Cl、④NaHCO₃。其中，可以使蔗糖变黑的是______（填序号）；与水发生反应由红棕变为无色的是______（填序号）；加热分解，遇冷又化合的是______（填序号）；加热分解生产无色无味气体的反应方程式是______。

【推荐2】NH₃与NO₂是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义
(1)NO₂产生的环境问题有_______(填一种)
(2)热电厂通常用NH₃消除燃煤烟气中NO₂，写出该反应化学方程式_______
(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_______，该反应可用于_______
(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式_______，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式_______

【推荐3】硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1)属于________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。的用途有________（任写一个）。
(2)玻璃也属于典型的硅酸盐材料，其制备原料除了石灰石还有________；盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为________（用化学方程式表示）。
(3)实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式：________；每消耗转移电子的物质的量为________mol。
(4)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：________。

【推荐2】油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量H₂S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H₂O₂溶液擦铁修复。完成下列填空：
(1)H₂O₂与PbS反应生成PbSO₄的和H₂O，写出该反应的化学方程式___________。
(2)在PbSO₄的悬浊液中滴加一定量的CH₃COONH₄溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________。当PbSO₄和CH₃COONH₄恰好完全反应时，溶液显___________性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)H₂S为二元弱酸，向Na₂S溶液中加入FeSO₄溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为___________；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是___________。
(4)向200mLH₂S溶液中缓慢通入SO₂，发生反应2H₂S+SO₂→3S+2H₂O，生成S的物质的量与通入SO₂的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H₂S的物质的量浓度为___________。从开始通SO₂至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H⁺)的变化情况为___________。

【推荐3】按要求用化学用语作答：
(1)写出小苏打的化学式___。
(2)写出CCl₄的电子式___。
(3)写出硫的原子结构示意图___。
(4)写出金属钾与水反应的离子方程式__。
(5)Fe(OH)₂在空气中被氧化成红褐色沉淀，写出化学方程式__。

【推荐1】铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na₂FeO₄ 可用作净水剂等。
(1)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为_______。
(2)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂， 1molH₂O₂发生分解时转移的电子数是 _______。
(3)Na₂FeO₄是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得： Fe (NO₃) ₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+ NaCl +H₂O(未配平)。上述反应中氧化产物为_______。

【推荐2】(1)过氧化氢俗名双氧水，有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。配平下列反应方程式：______
______H₂O₂+______Cr₂(SO₄)₃+______KOH—______K₂CrO₄+______K₂SO₄+______H₂O
(2)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑(已配平)。试指出A的化学式______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为______

【推荐3】阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈 的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附 性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 ... ...

(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)制备需要在_______填“酸性”、“碱性”或“中性”环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______。
是强氧化性的盐
固体保存需要防潮
其消毒和净化水的原理相同
其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将与水反应的化学方程式补充完整：_______
______________胶体______________
该反应消耗1个时，转移的电子数为_______个
(5)消毒净化水，至少需要的质量为_______。