1 . 工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的，并实现资源再利用。有关反应如下：
①
②
③
下列叙述正确的是

A．常温下溶解度：

B．和的混合气体一定能被溶液完全吸收

C．用澄清石灰水可以区分和溶液

D．①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为

2 . 高铁酸钾是一种环保、高效的饮用水处理剂。能溶于水，微溶于浓溶液，难溶于无水乙醇，在水处理时可转化为胶体。制备的流程如图所示，下列说法不正确的是

A．可以用滤纸分离胶体和溶液

B．“反应”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

C．“转化”说明，该条件下的溶解度小于

D．“过滤Ⅱ”所得的晶体可用无水乙醇洗涤

4 . 已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO₃+6HCl(浓)=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是

A．该反应每生成3molCl2，转移6NA个电子

B．NaClO3是氧化剂，发生还原反应

C．还原性：Cl2>HCl

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

6 . 下列说法中错误的是

A．除去中NO的气体的方法是将通入足量的

B．与的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

C．除去NO中气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓的洗气瓶中

D．与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸

7 . 在中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．16∶17

8 . 中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C．上述生成的过程属于氮的固定

D．原料氮气可通过分离液态空气获得

9 . 已知海水中溴元素主要以Br形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)写出“氧化”反应的离子方程式：____________。
(2)将吹出后的含Br的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①写出吸收反应的离子方程式：_____________。
②吹出时，Br₂吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。如果SO₂流量过大，Br₂吹出率反而下降，原因是____________。

(3)理论上，下列物质也能吸收Br₂的是___________。

A．NaOH

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．H2O

(4)工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂，根据下列提示写出化学方程式：_________。
_________Br₂+__________Na₂CO₃=__________NaBrO₃+___________CO₂+__________
当有1.204×10²⁴个电子发生转移时，理论上参加反应Br₂的质量为________。

10 . 三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O=2NO＋HNO₃＋9HF．下列有关说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

D．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子