1 . 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为。下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中若有参与反应，则转移电子

B．装置Ⅰ中反应为

C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．装置Ⅲ中和的体积比时，可实现原子利用率最大化

2 . 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解生成和。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)中氯元素的化合价为_______。
(2)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为_______。
(4)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、_____、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是_______。
(5)“反应Ⅱ”产生的可用于制备含氯消毒剂。将通入足量溶液中，加热后得到的混合液。经测定与的物质的量浓度之比为，则与溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_______。

3 . 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为1∶1.下列说法错误的是

A．装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1mol电子

B．装置Ⅰ中反应为

C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．装置Ⅲ中和的体积比3∶1时，可实现原子利用率最大化

4 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷[As（V）]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，。下列叙述正确的是

A．1 mol过硫酸钠（）含个过氧键

B．若56 g Fe参加反应，共有个被还原

C．室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为mol⋅L

D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

5 . K₂FeO₄具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以Cl₂、Fe(OH)₃和KOH为 原料制备K₂FeO₄。

回答下列问题：
(1)K₂FeO₄属于___________ (填选项字母)，其电离方程式为___________。
A．酸                B．碱                C．有机物            D．盐
(2)实验前，检查装置 A 气密性的操作为关闭止水夹K₁，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，若观察到___________，则证明装置A气密性良好。
(3)装置A中发生反应的离子方程式___________；装置B中的试剂a为___________。
(4)装置C中发生的反应为(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(5)装置D中发生反应的离子方程式为___________。
(6)在用高铁酸钾(K₂FeO₄)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8KOH+3O₂↑。现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO₂，则反应中转移了___________mole^-，该高铁酸钾样品的纯度为___________。(用质量分数表示)

6 . 利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～戊均含铁元素。回答下列问题：

(1)Na₂FeO₄是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe(NO₃)₃、NaOH制备：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2+3Cl^-+5H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)打印机使用的墨粉中含有Fe₃O₄，下列关于Fe₃O₄的说法正确的是      (填标号)。

A．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物

B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

C．Fe3O4与稀盐酸反应生成Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2

D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4

7 . 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NO_x）转化为无害物质。常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₂的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。

下列说法正确的是

A．反应①②中含Ce的物质均作氧化剂

B．反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为1:2

C．总反应的化学方程式为

D．转化反应前后混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数保持不变

8 . 水体中过量氨氮（以NH₃表示）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是

A．过程①②③均属于氧化还原反应

B．在较高温度下，氨氮去除率会降低

C．每生成一个N2分子，转移6个电子

D．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

9 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示：

下列说法错误的是

A．实验中，通入空气的作用之一是稀释ClO2

B．装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用

C．装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率

10 . 一种制备的工艺路线如图所示

已知：ⅰ.常温下，的电离平衡常数
ⅱ.反应②所得C溶液在之间
ⅲ.反应③需及时补加以保持反应在条件下进行。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，溶液C的溶质为___________(填化学式)。
(2)低温真空蒸发主要目的是___________，操作1的名称为___________。
(3)写出流程中可以循环利用的物质___________(填化学式)。
(4)写出反应③的化学反应方程式___________。
(5)若产量不变，参与反应③的X与物质的量之比增大时，需补加的量___________(填“减少”或“增多”或“不变”)。