解题方法
1 . 常温下,下列各组离子,在指定条件下一定能大量共存的是
A.无色透明的水溶液中:、、、 |
B.常温下的溶液中:、、、 |
C.水电离出的的溶液:、、、 |
D.的溶液:、、、 |
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解题方法
2 . 2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们为“发现和合成量子点”作出的贡献。一种含有新型量子点(简写为)的复合光催化剂利用太阳能高效制氢的原理如图所示。下列说法正确的是
A.电子由电极b沿导线流向电极a |
B.电极a的电极反应式为:S2-+3H2O-6e-=+6H+ |
C.标准状况下,当电路转移2mol电子时电极生成11.2L |
D.电池的总反应方程式为:S2-+3H2O+3H2↑ |
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2024-04-18更新
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164次组卷
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2卷引用:2024届贵州省高三下学期二模化学试题
3 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且有关联的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 可通过石油分馏获得汽油 | 石油分馏属于化学变化 |
B | 可用pH试纸测量新制氯水的pH | 新制氯水中含有 |
C | 明矾可用于自来水消毒 | 水解生成的胶体具有吸附性 |
D | 加适量石膏可降低盐碱地(含较多的)土壤的碱性 | 可与反应生成更难溶的 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-17更新
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665次组卷
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3卷引用:2024届广东省深圳市高三下学期一模考试化学试卷
解题方法
4 . 下列溶液一定呈中性的是
A.mol⋅L的溶液 |
B.的溶液 |
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 |
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
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解题方法
5 . 下列水溶液一定呈酸性的是
A.c(H+)>c(OH-)的溶液 | B.pH=5的溶液 |
C.含有H+的溶液 | D.遇酚酞显无色的溶液 |
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解题方法
6 . 下列实验操作、现象和得出的结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用pH试纸测同温同浓度的KClO3和NaClO溶液的pH,NaClO溶液pH值大 | 溶液的碱性:NaClO>KClO3 |
B | 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振荡,静置,溶液分层,上层几乎无色,下层紫红色 | 非金属性:Cl>Br>I |
C | 将Na[Al(OH)4](或写为NaAlO2)溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成 | 结合H+能力: |
D | 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀生成 | KI3溶液中存在平衡: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 将生活中测得的一些物质的pH标于同一数轴上,如图所示,下列说法正确的是
A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 |
B.胃酸过多的人不宜多食泡菜 |
C.施用草木灰可以降低土壤碱性 |
D.鸡蛋清的碱性比牙膏强 |
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8 . 0.1mol/L的下列溶液由常温升高到90℃,溶液的pH不变的是
A.NaCl溶液 | B.NaHSO4溶液 | C.NaHCO3溶液 | D.NaOH溶液 |
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解题方法
9 . 下列曲线图与实验事实相一致的是
A.向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液 |
B.,向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖 |
C.向一定量的HCl和混合液中不断滴入溶液 |
D.向HCl和的混合液中加入过量溶液 |
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10 . I.现有下列物质:①100℃的纯水②25℃0.1mol•L-1HCl溶液③25℃0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比,能抑制水电离的是_______ (填序号,下同),③中水电离的c(OH-)是______ mol•L-1。
II.水的电离平衡曲线如图所示。
(2)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_______ 增加到_______ 。
(3)25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是_______ 。
(4)100℃时,纯水中的c(H+)=_______ mol•L-1,这种水显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol•L-1,则c(OH-)=_______ mol•L-1。
(1)这些物质与25℃纯水相比,能抑制水电离的是
II.水的电离平衡曲线如图所示。
(2)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从
(3)25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是
(4)100℃时,纯水中的c(H+)=
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