1 . 常温下，的，要使溶液的
①需要加入水___________。
②需要加入的盐酸___________。需要加入的___________。

2 . 过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可。与水以任意比例混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%~60%的水溶液形式存放，水溶液俗称双氧水，适用于医用伤口消毒，环境消毒和食品消毒等。回答下列问题：
(1)实验室中利用反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑制取O₂，可选用的发生装置是___________(填字母，下同)，收集O₂可选用的装置是___________(填字母)。

(2)实验室中欲用34%H₂O₂溶液(密度为1.127g/cm³)配制250mL1.50mol/L H₂O₂溶液，所需34% H₂O₂溶液的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出H₂O₂的第一步电离方程式：___________
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H₂O₂电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，K_a1(H₂O₂)=2.4×10^-12，lg6≈0.778。
③提出猜想：反应物浓度相同时；温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1～3，记录数据。

	试祥	温度/℃	pH
1	10mL1.5mol/L的双氧水	20	X1
2	10mL1.5mol/L的双氧水	30	X2
3	10mL1.5mol/L的双氧水	50	X3

⑤数据分析、交流讨论。
实验结果：X₂<X₁<X₃且X₁=___________，测得pH数据中能证明上述猜想的是___________(用X₁、X₂、X₃的大小关系表示)；pH出现X₁<X₃的原因是___________。
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：

	试样	反应前后温度变化/℃
4	10mL1.5mol/L的双氧水、10mL1.5mol/L的NaOH溶液	△T1
5	10mL1.5mol/L的H2SO4溶液10mL1.5mol/L的NaOH溶液	△T2

若实验中测得△T₁___________△T₂(填“>”或“<”)，则说明H₂O₂电离过程吸热。

5 . 草酸是一种白色粉末，左右开始少量升华，熔点为左右分解产生和；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为。
1．草酸可用于实验室制备少量气体，应选择的发生装置为___________。

2．将草酸受热分解产生的气体进行如下实验。下列说法正确的是          。

A．用足量的溶液充分吸收后，可收集得到纯净的

B．通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有CO

C．通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有

D．通入酸性溶液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性

常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的溶液。
3．当时，溶液呈___________。
A．酸性                           B．碱性                           C．中性                           D．无法判断
此时，溶液中___________。
4．当时，计算该溶液的___________。(结果保留两位小数)计算过程。