解题方法
1 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中,电解质在水溶液中发生的离子反应以及电离平衡等,都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。回答下列问题:(1)如图是氯化钠在水溶液中的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极,Y表示与电源负极相连的电极)。
①图中黑球代表___________ 。(填微粒符号)
②写出Y电极的电极反应式:___________ 。
(2)A、B、C、D四种物质分别是NaOH、、、HCl中的一种。
①的A溶液,则A是___________ 。
②B溶液和D溶液显碱性,等浓度时两者的pH关系:,则D溶液是___________ 。
(3)用水稀释的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是___________ 。(填字母,下同)。
a. b. c.与的乘积 d.的物质的量
(4)pH相同、等体积的盐酸和醋酸两份溶液,则下列说法正确的是___________ 。
a.
b.分别与过量的锌粉反应,醋酸产生的气体比较多
c.稀释相同倍数时,醋酸的pH比较小
d.恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
(5)碳酸钠的水溶液呈___________ 性,用离子方程式表示:___________ 。
①图中黑球代表
②写出Y电极的电极反应式:
(2)A、B、C、D四种物质分别是NaOH、、、HCl中的一种。
①的A溶液,则A是
②B溶液和D溶液显碱性,等浓度时两者的pH关系:,则D溶液是
(3)用水稀释的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
a. b. c.与的乘积 d.的物质的量
(4)pH相同、等体积的盐酸和醋酸两份溶液,则下列说法正确的是
a.
b.分别与过量的锌粉反应,醋酸产生的气体比较多
c.稀释相同倍数时,醋酸的pH比较小
d.恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
(5)碳酸钠的水溶液呈
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2 . 请回答下列问题:
(1)现有常温下的盐酸(甲)和 的醋酸溶液(乙),请根据下列操作回答:
①常温下 溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是___________ (填字母)。
A. B. D.
②取 的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡___________ (填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的值将___________ (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,所得溶液的 大小关系为 (甲)___________ (乙)(填>、<”或“=”)。
(2)联氨(又称肼,,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,联氨是二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,其一级电离方程式为___________ ,其一级电离常数 ___________ 。
(已知:的)
(3)已知 的的若氨水的浓度为,溶液中的c平(OH-)=___________ mol/L。将 通入该氨水中,当 降至 时,溶液中的___________ 。
(1)现有常温下的盐酸(甲)和 的醋酸溶液(乙),请根据下列操作回答:
①常温下 溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是
A. B. D.
②取 的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡
③相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,所得溶液的 大小关系为 (甲)
(2)联氨(又称肼,,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,联氨是二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,其一级电离方程式为
(已知:的)
(3)已知 的的若氨水的浓度为,溶液中的c平(OH-)=
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3 . 常温下,分别取未知浓度的和溶液,加水稀释至原体积的倍,稀释过程中,两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.为弱碱,为强酸 |
B.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液呈碱性 |
C.若升高温度,点对应溶液的均不变 |
D.水的电离程度: |
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4 . ,相同 的两种一元弱酸 与 溶液分别加水稀释,溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.同浓度的与 溶液中,大于 |
B.的酸性强于 |
C.点溶液的导电性大于点溶液 |
D.点的大于点的 |
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5 . 下列事实能说明是弱电解质的有几种
① 溶液的大于7 ②用溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③溶液不与溶液反应 ④时,溶液的
① 溶液的大于7 ②用溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③溶液不与溶液反应 ④时,溶液的
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
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6 . 某温度下,将和体积均相同的和溶液分别加水稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.稀释前溶液的浓度: |
B.曲线Ⅱ表示的是HCl稀释的过程 |
C.从b点到d点,溶液中逐渐增大 |
D.溶液中水的电离程度:b点 > c点 |
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解题方法
7 . Ⅰ.25°C时,有关物质的电离平衡常数如下:
回答下列问题。
(1)常温下,醋酸钠的溶液呈___________ 性(填“酸”“中”或“碱”),原因是___________ (写离子方程式)。
(2)物质的量浓度为的下列四种溶液,pH由大到小的顺序是___________(填编号)。
(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数:HX是___________ 酸(填“强”或“弱”),理由是___________ 。 Ⅱ.用NaOH溶液吸收烟气中的,将所得的溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到,原理如图所示(电极材料为石墨)。(4)图中a极要连接电源的___________ (填“正”或“负”)极,C口流出的物质是___________ 。
(5)放电的电极反应式为___________ 。
化学式 | |||
电离平衡常数 |
(1)常温下,醋酸钠的溶液呈
(2)物质的量浓度为的下列四种溶液,pH由大到小的顺序是___________(填编号)。
A. | B. | C. | D. |
(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数
(5)放电的电极反应式为
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8 . 下列实验能达到目的的是
A.测定中和反应的反应热:用酸碱中和滴定法 |
B.判断醋酸为弱电解质:测定并比较醋酸和盐酸的pH |
C.用98%浓硫酸配制10%的稀硫酸:仪器为烧杯、玻璃棒 |
D.测定镀锌铁皮的镀层厚度:将镀锌铁皮放入稀硫酸中,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全 |
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9 . 某温度下,等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A.Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 |
B.b点溶液中水电离的小于c点溶液 |
C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的的量相同 |
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
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10 . 化学中常用pH表示水溶液的酸碱度,其定义为pH =-lg(H+)。下列有关叙述不正确的是
A.向体积相同,pH均为3的盐酸和醋酸溶液中加入NaOH溶液至恰好中和,醋酸消耗NaOH的量更多 |
B.向体积相同,pH均为3的的盐酸和醋酸溶液中分别加水稀释至pH=5,盐酸加水体积更多 |
C.常温下,pH均为5的的醋酸溶液和NH4Cl溶液中由水电离的c(H+)之比为1:104 |
D.向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液,醋酸的电离平衡不移动 |
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