1 . 室温下，现有相同体积、的氨水和两种溶液：
(1)溶液中水的电离程度：氨水_______溶液。(填“”、“”或“”)
(2)两种溶液分别加水稀释时的变化曲线如图所示：

①点所在曲线对应的是_______(填溶液名称)
②三点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积由大到小排序_______。

2 . ，相同 的两种一元弱酸 与 溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．同浓度的与 溶液中，大于

B．的酸性强于

C．点溶液的导电性大于点溶液

D．点的大于点的

3 . 25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示：

酸	CH3COOH	HCN	H2CO3	HNO2

下列说法正确的是

A．反应能够发生

B．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性

C．CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为

D．常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，I表示盐酸的稀释过程

4 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸

B．水的电离程度：Z>Y=X

C．将X点溶液与Y点溶液混合至中性时，

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：

5 . 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．P线代表的稀释图像

B．Z点溶液稀释倍，所得溶液

C．X、Y、Z点水的电离程度：

D．将溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

6 . 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a值一定大于9

B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：NaOH溶液<氨水

D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

7 . 室温下，体积均为10mL、pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．Ⅱ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C．完全中和1L两溶液，消耗相同浓度的稀盐酸溶液的体积：NaOH溶液<氨水

D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

8 . 已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D．溶液中水的电离程度：a>b>c

9 . 已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的由小到大的顺序为___________(填字母序号)。
(2)常温下，0.1mol/L醋酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据减小的是___________(填字母序号)。

A．	B．
C．	D．

(3)25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是___________反应结束后所得两溶液中，c(SCN^-)_________c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)体积均为的与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图2所示，则的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)的电离平衡常数。

(5)25℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中________mol/L(填精确值)，___________。

10 . 常温下，将体积均为的HA溶液和BOH溶液分别加水稀释至V，溶液的pH随的变化如图所示。已知，下列说法正确的是

A．电离常数：

B．水的电离程度：b>d

C．升温，a点溶液中增大

D．等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的pH<7