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1 . 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是
A.曲线N表示pH与的关系 |
B.图中a点对应溶液中: |
C.NaHA溶液中: |
D.溶液pH从5.6到9.6的过程中,水的电离程度先增大后减小 |
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450次组卷
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6卷引用:广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期教学质量监测联考(二模)化学试题
广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期教学质量监测联考(二模)化学试题江西省部分地区2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题甘肃省酒泉市九师联盟2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题(已下线)题型7 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期3月质量检测理科综合化学试题湖北省九师联盟2024届高三下学期3月质量检测(W-G)化学试卷
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解题方法
2 . 25℃时,用0.1溶液滴定同浓度的溶液,被滴定分数与值、微粒分布分数,X表示、或]的关系如图所示,下列说法正确的是
A.用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂 |
B.25℃时,第二步电离平衡常数 |
C.c点溶液中: |
D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度: |
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261次组卷
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3卷引用:云南省大理白族自治州2024届高三第二次复习统一检测理综-化学试卷
3 . 25℃时,向100mL 0.1 溶液中滴加0.1 KOH溶液,溶液pH与KOH溶液体积的关系曲线如图所示,对图中四个点a、b、c,d的分析中,不正确的是
A.a点存在 |
B.b点存在 |
C.d点水的电离程度最大,且存在 |
D.c点存在 |
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4 . 将溶液与氨水等体积混合,测得和铜氨各级配离子的物质的量分数与平衡体系中的关系如下图所示。下列说法中错误的是
A.a点的纵坐标约为0.43 |
B.平衡体系中越大越有利于配位数大的铜氨配合物的形成 |
C.反应的平衡常数为 |
D.p在时,混合溶液中含铜微粒浓度最大的是 |
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5 . Al3+与F-具有很强的亲和性,AlF在NaF溶液中存在分步电离:。常温下实验测定的百分含量随变化如图所示,下列说法错误的是
A.曲线b表示 |
B.N点时, |
C.M点溶液中 |
D.常温下,化学平衡常数的数量级为1015 |
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6 . 某学习小组进行如下实验:向均为某浓度的和溶液中分别滴加的盐酸,溶液随滴加溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是加入
A.曲线I是溶液的滴定曲线 |
B.三点,水的电离程度为 |
C.点存在 |
D.II曲线上任意一点存在 |
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7 . 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
(1)已知热化学方程式:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应的___________ (用含、、的式子表示)。
(2)一定温度下,2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应,ts时的产率为40%,则0~ts内的平均分解速率为___________ ;充分分解达到平衡时,容器中和的分压相等,则该温度下的平衡常数___________ 。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下,用KSCN配制电镀液,溶液中与发生第一、二步络合的反应如下:
ⅳ.
ⅴ.
(3)根据以上络合反应,下列说法正确的有___________(填字母)。
(4)常温下,某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液,测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示,平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6,图中未画出)总浓度为amol/L。①时,图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________ ;A点时,溶液中的平衡浓度为___________ (列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中,的浓度需要在以上,结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________ (写出计算过程)。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
(1)已知热化学方程式:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应的
(2)一定温度下,2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应,ts时的产率为40%,则0~ts内的平均分解速率为
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下,用KSCN配制电镀液,溶液中与发生第一、二步络合的反应如下:
ⅳ.
ⅴ.
(3)根据以上络合反应,下列说法正确的有___________(填字母)。
A.加水稀释后,溶液中离子的总数减少 |
B.加入少量固体,溶液中含铬微粒总数不变 |
C.反应的平衡常数 |
D.溶液中减小,与浓度的比值减小 |
(4)常温下,某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液,测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示,平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6,图中未画出)总浓度为amol/L。①时,图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为
②在某电镀工艺中,的浓度需要在以上,结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺
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解题方法
8 . 常温下,亚砷酸及其钠盐水溶液中的种四种含砷微粒的分布系数(分布系数)与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.当时,主要含砷微粒为 |
B.在水中的 |
C.的与的等体积混合后,得到的溶液呈碱性 |
D.与反应至时, |
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9 . 某温度下,与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况,其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合;曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注:起始mol⋅L,不同pH下由图1得到]。下列说法正确的是
A.上述体系呈中性时,一定是 |
B.符合的pH范围: |
C.,mol⋅L时,溶液中存在和两种沉淀 |
D.,mol⋅L时可发生反应: |
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10 . 常温下,水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示,溶液中与关系如图2所示。用0.1mol·L-1H2A溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB2溶液,若混合后溶液体积变化忽略不计,下列说法错误的是
A.常温下,H2A的 |
B.当滴入5.00mLH2A溶液时, |
C.当滴入20.00mLH2A溶液时,此时溶液的pH约为5.1 |
D.当溶液的pOH=7时, |
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575次组卷
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2卷引用:山东省济南市2023-2024学年高三下学期3月模拟(一模)考试化学试题