解题方法
1 . 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法,其过程中主要发生下列反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在恒压、和的起始量一定的条件下,平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。(的选择性)
下列说法不正确 的是
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在恒压、和的起始量一定的条件下,平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。(的选择性)
下列说法
A.在240~320℃范围内,温度升高,平衡时的物质的量先增大后减小 |
B.反应 |
C.其他条件不变时,温度越高,主要还原产物中碳元素的价态越高 |
D.反应一段时间后,测得的选择性为48%(图中A点),增大压强可能将的选择性提升到B点 |
您最近半年使用:0次
2 . 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
(1)已知热化学方程式:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应的___________ (用含、、的式子表示)。
(2)一定温度下,2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应,ts时的产率为40%,则0~ts内的平均分解速率为___________ ;充分分解达到平衡时,容器中和的分压相等,则该温度下的平衡常数___________ 。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下,用KSCN配制电镀液,溶液中与发生第一、二步络合的反应如下:
ⅳ.
ⅴ.
(3)根据以上络合反应,下列说法正确的有___________(填字母)。
(4)常温下,某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液,测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示,平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6,图中未画出)总浓度为amol/L。①时,图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________ ;A点时,溶液中的平衡浓度为___________ (列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中,的浓度需要在以上,结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________ (写出计算过程)。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
(1)已知热化学方程式:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应的
(2)一定温度下,2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应,ts时的产率为40%,则0~ts内的平均分解速率为
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下,用KSCN配制电镀液,溶液中与发生第一、二步络合的反应如下:
ⅳ.
ⅴ.
(3)根据以上络合反应,下列说法正确的有___________(填字母)。
A.加水稀释后,溶液中离子的总数减少 |
B.加入少量固体,溶液中含铬微粒总数不变 |
C.反应的平衡常数 |
D.溶液中减小,与浓度的比值减小 |
(4)常温下,某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液,测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示,平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6,图中未画出)总浓度为amol/L。①时,图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为
②在某电镀工艺中,的浓度需要在以上,结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺
您最近半年使用:0次
3 . 为探究能否氧化,某兴趣小组用0.1的溶液(pH≈7)和0.1的溶液(pH≈1)进行如下操作并记录现象。
已知:
①(紫色)
②遇无明显现象
③能显著减慢的紫色褪去
④在水溶液中能自发的发生反应
(1)分析实验Ⅰ:若向紫色溶液中加入酸,会使体系Ⅰ中___________ (填离子符号)浓度增大,导致平衡___________ (填“正向”或“逆向”)移动;出现淡黄色浑浊是因为与发生了反应,该反应的离子方程式为___________ 。
(2)分析实验Ⅱ:溶液紫色褪去,是因为被___________ (填“氧化”或“还原”)生成,该反应的离子方程式为___________ 。
(3)实验Ⅰ中出现淡黄色浑浊,而实验Ⅱ中未出现淡黄色浑浊的原因是___________ 。
已知:
①(紫色)
②遇无明显现象
③能显著减慢的紫色褪去
④在水溶液中能自发的发生反应
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验操作 | ||
实验现象 | 溶液呈紫色,静置后紫色迅速褪去,久置后出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色,静置后紫色较快褪去,久置后未出现淡黄色浑浊 |
(1)分析实验Ⅰ:若向紫色溶液中加入酸,会使体系Ⅰ中
(2)分析实验Ⅱ:溶液紫色褪去,是因为被
(3)实验Ⅰ中出现淡黄色浑浊,而实验Ⅱ中未出现淡黄色浑浊的原因是
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
4 . 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向,在催化剂作用下,主要发生以下反应:
ⅰ. ;
ⅱ. ;
ⅲ. 。
(1)已知反应ⅲ正反应的活化能为,则其逆反应的活化能为___________ (用含有的式子表示)。
(2)①一定温度下,向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1:3的与,发生以上3个反应,下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。
A. B.平衡常数不再发生变化
C.气体密度不再改变 D.测得的浓度保持不变
②若起始压强为,反应经后达到平衡,此时体系压强为,的分压:,则内反应的平均速率___________ ,的选择性为___________ %,反应ⅰ的平衡常数___________ (保留两位有效数字)。
(3)在时,反应ⅰ在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇物质的量分数为,在℃下的、在下的。如图所示。图中对应恒温过程的曲线是___________ 。当的平衡转化率为时,反应条件可能为___________ 或___________ 。
(4)为探究原料气中混入气体对反应的影响。测得平衡时的转化率、随原料气中的变化如图所示。请解释、呈现该变化的趋势的原因:___________ 。
ⅰ. ;
ⅱ. ;
ⅲ. 。
(1)已知反应ⅲ正反应的活化能为,则其逆反应的活化能为
(2)①一定温度下,向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1:3的与,发生以上3个反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A. B.平衡常数不再发生变化
C.气体密度不再改变 D.测得的浓度保持不变
②若起始压强为,反应经后达到平衡,此时体系压强为,的分压:,则内反应的平均速率
(3)在时,反应ⅰ在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇物质的量分数为,在℃下的、在下的。如图所示。图中对应恒温过程的曲线是
(4)为探究原料气中混入气体对反应的影响。测得平衡时的转化率、随原料气中的变化如图所示。请解释、呈现该变化的趋势的原因:
您最近半年使用:0次
名校
5 . 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素,在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ·mol -1
反应Ⅱ:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+138kJ·mol-1;
总反应Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H3
(1)反应Ⅰ的熵变ΔS___________ 填“”“”或“”。反应Ⅲ的H3=___________ ,反应Ⅲ自发进行的条件是___________ (填“低温”、“高温”、“任何温度”)。
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。
(3)1mol CO(NH2)2( )中含有___________ molπ键。NH离子的VSEPR模型是___________ ,空间构型是___________ 。
(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子,下列说法正确的是___________。
反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ·mol -1
反应Ⅱ:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+138kJ·mol-1;
总反应Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H3
(1)反应Ⅰ的熵变ΔS
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。
A.及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动 |
B.从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后其余气体可以循环使用 |
C.保持容积不变,充入惰性气体增大压强,可提高总反应Ⅲ的反应速率 |
D.保持压强不变,降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率 |
(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子,下列说法正确的是___________。
A.N的半径较小 | B.N的未成对电子数较多 |
C.N的电负性较大 | D.N的第一电离能较高 |
您最近半年使用:0次
2024高三下·全国·专题练习
6 . 以为原料合成涉及的反应如下:
I.
II.
III.
回答下列问题:
(1)在下,按照投料,假设只发生反应I和II,平衡时,和在含碳产物物质的量分数及的转化率随温度的变化如图:①图中代表的曲线为___________ (填“m”或“n”)。
②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因___________ 。
③下列说法正确的是___________ (填字母)。
A.温度越高,越有利于工业生产
B.范围内,温度升高,的平衡产量先减小后增大
C.随着温度逐渐升高,混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态
I.
II.
III.
回答下列问题:
(1)在下,按照投料,假设只发生反应I和II,平衡时,和在含碳产物物质的量分数及的转化率随温度的变化如图:①图中代表的曲线为
②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因
③下列说法正确的是
A.温度越高,越有利于工业生产
B.范围内,温度升高,的平衡产量先减小后增大
C.随着温度逐渐升高,混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态
您最近半年使用:0次
解题方法
7 . 将CO、CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ.工业上利用H2与CO反应制甲烷,存在如下反应:
反应i:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/mol
反应ii:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
反应iii:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ∆H3
回答下列问题:
(1)∆H3=___________ kJ/mol。
(2)一定温度下,在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应,平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图所示,其中曲线b表示CO的转化率。①B点通过改变温度达到A点,则B点时的操作是___________ (填“升温”或“降温”)。
②图中表示H2转化率曲线是___________ (填标号)。
Ⅱ.用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时,恒定通过电解池的电量,电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。其中,(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数。
(3)电解时,阴极生成HCOOH的电极反应式为___________ 。通过电解制备HCHO应选择电压为___________ V(填U1或U2)。
(4)当电解电压为U2V时,电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3:2.则生成HCOOH的法拉第效率m为___________ 。
Ⅲ.工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应:
主反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H>0
(5)某温度下,在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2,发生上述反应。达平衡时容器中CH3OH的物质的量为0.6mol,CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=___________ 。(保留两位小数)
(6)已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0,v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示,则___________ 表示随温度变化的曲线,理由是___________ 。
Ⅰ.工业上利用H2与CO反应制甲烷,存在如下反应:
反应i:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/mol
反应ii:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
反应iii:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ∆H3
回答下列问题:
(1)∆H3=
(2)一定温度下,在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应,平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图所示,其中曲线b表示CO的转化率。①B点通过改变温度达到A点,则B点时的操作是
②图中表示H2转化率曲线是
Ⅱ.用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时,恒定通过电解池的电量,电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。其中,(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数。
(3)电解时,阴极生成HCOOH的电极反应式为
(4)当电解电压为U2V时,电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3:2.则生成HCOOH的法拉第效率m为
Ⅲ.工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应:
主反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H>0
(5)某温度下,在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2,发生上述反应。达平衡时容器中CH3OH的物质的量为0.6mol,CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=
(6)已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0,v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示,则
您最近半年使用:0次
8 . 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡,回答下列问题:
Ⅰ.人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白(Hb)能被CO结合而失去结合能力,吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力,原理如下:
ⅰ.
ⅱ.
ⅱ.
ⅳ.
(1)________ (用含a、b或c的代数式表示)。
(2)也影响Hb结合的能力,反应如下: ,下列关于该反应的说法正确的是 。
(3)36.5℃时,氧饱和度[,]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示,计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数____________________ (写出计算过程;氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替)。Ⅱ.人体血液中的酸碱平衡。
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液,能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表:
(4)37℃时的水解常数,,已知某同学血浆中,写出人体血液中存在的水解平衡方程式___________ ;请判断该同学血液的pH是否正常________ 。(填“是”或“否”)
(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图:①当人体摄入酸过多时,肺通过呼吸排出的会__________ (选填“增加”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法__________ 。(选填字母)
A.口服0.9% KCl溶液 B.口服5%葡萄糖溶液
C.静脉注射5% 溶液 D.静脉注射0.9% NaCl溶液
Ⅰ.人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白(Hb)能被CO结合而失去结合能力,吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力,原理如下:
ⅰ.
ⅱ.
ⅱ.
ⅳ.
(1)
(2)也影响Hb结合的能力,反应如下: ,下列关于该反应的说法正确的是 。
A.当不变时,反应达到平衡 | B.若,则该反应任意温度下能自发 |
C.高氧条件下,血液中浓度增加 | D.人体代谢酸增加,该反应K值变大 |
(3)36.5℃时,氧饱和度[,]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示,计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液,能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表:
项目名称 | 结果浓度 | 参考范围 | |
正常人 | 代谢性酸中毒病人 | ||
分压/mmHg | 40 | 50 | 35~45 |
24.2 | 19 | 23.3~24.8 | |
血液酸碱度(pH) | 7.40 | 7.21 | 7.35~7.45 |
(4)37℃时的水解常数,,已知某同学血浆中,写出人体血液中存在的水解平衡方程式
(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图:①当人体摄入酸过多时,肺通过呼吸排出的会
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法
A.口服0.9% KCl溶液 B.口服5%葡萄糖溶液
C.静脉注射5% 溶液 D.静脉注射0.9% NaCl溶液
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
9 . 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 |
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
C.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)通过施加适量的石膏(CaSO4•H2O),可以降低土壤碱性 |
D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨反应 |
您最近半年使用:0次
10 . 为了有效减少碳排放,我们可利用制备“合成气”(CO、)、甲醇、二甲醚等产品,进行资源化应用。
利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1:涉及以下主要反应:
Ⅰ.甲醇的合成: ;
Ⅱ.逆水汽变换: ;
Ⅲ.甲醇脱水: 。
工艺2:利用直接加氢合成(反应Ⅳ)。
(1)①写出反应Ⅳ的热化学方程式:________ 。(反应热用上述反应的表示)。
②恒温恒容情况下,下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是________ (填字母)。
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内浓度保持不变
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下,按照投料合成甲醇,实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。①下列说法正确的是________ 。
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率,应选择低温、高压条件
D.一定温度、压强下,提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中,某温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是________ 。
(3)对于反应 ,反应速率,其中、分别为正、逆反应速率常数,p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①降低温度,________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②在TK、101kPa下,按照投料,转化率为50%时,,用气体分压表示的平衡常数________ (保留小数点后一位)。
(4)将通入一定浓度的溶液至饱和,通电后在电极上反应生成,原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。生成尿素的电极反应式为________ 。
利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1:涉及以下主要反应:
Ⅰ.甲醇的合成: ;
Ⅱ.逆水汽变换: ;
Ⅲ.甲醇脱水: 。
工艺2:利用直接加氢合成(反应Ⅳ)。
(1)①写出反应Ⅳ的热化学方程式:
②恒温恒容情况下,下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内浓度保持不变
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下,按照投料合成甲醇,实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。①下列说法正确的是
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率,应选择低温、高压条件
D.一定温度、压强下,提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中,某温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是
(3)对于反应 ,反应速率,其中、分别为正、逆反应速率常数,p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①降低温度,
②在TK、101kPa下,按照投料,转化率为50%时,,用气体分压表示的平衡常数
(4)将通入一定浓度的溶液至饱和,通电后在电极上反应生成,原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。生成尿素的电极反应式为
您最近半年使用:0次