1 . 在一定条件下的密闭容器中发生反应：下列措施中，不能提高A的平衡转化率的是

A．恒容条件下通入稀有气体	B．及时分离出C
C．降低反应温度	D．增大容器的体积

2 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃)和辉钼矿(主要成分为MoS₂，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃2H₂O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下：

已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO₂、MoS₂转化为MnMoO₄、MnSO₄，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，写出该反应的离子方程式___________。
(3)“除铁”后的溶液中c(Mn²⁺)=0.5 molL^-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5molL^-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知pc(S^2-)=-lgc(S^2-)，该溶液中pc(S^2-)和pH的关系为pc(S^2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。
(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄H₂O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO₄H₂O与溶液分离，___________，真空干燥。

(5)“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。
a．稀硫酸            b．(NH₄)₂SO₄溶液           c．NaOH溶液              d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。

4 . 丙烯腈(C₃H₃N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)=C₃H₃N(g)+3H₂O(g)   H<0，下列说法正确的是

A．该反应只有在低温下才能自发进行

B．该反应的平衡常数K=

C．该反应每消耗1molC3H6，转移电子的物质的量为6mol

D．其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腊的平衡产率

5 . 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
i．3FeS₂+2C+3O₂=3S₂+Fe₃O₄+2CO
(1)反应i生成1molS₂时，转移电子的物质的量为___________mol。
(2)反应i所得气体经冷凝回收S₂后，尾气中还含有CO和SO_2.将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。
ii．2SO₂(g)+4CO(g)S₂(g)+4CO₂(g)　ΔH<0
iii．SO₂(g)+3CO(g)COS(g)+2CO₂(g)　ΔH<0
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO₂平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S₂、COS平衡产率和10min时S₂实际产率如图。

①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：___________。
②随温度升高，S₂平衡产率上升，推测其原因是___________。
③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S₂实际产率的变化趋势可能为___________。

6 . CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
Ⅰ. CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；ΔH₁；
Ⅱ. 2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)；ΔH_2。
恒压条件下，投入1 mol CO₂和适当过量的H₂，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。其中CH₃OCH₃的选择性=×100%。

下列说法不正确的是

A．ΔH1>0，ΔH2<0

B．温度高于300 ℃，反应Ⅰ正向移动程度超过反应Ⅱ逆向移动程度

C．220 ℃时，反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(即图中A点)，此时反应Ⅰ和Ⅱ均未达到平衡状态

D．若平衡时CH3OCH3的选择性为48%，则体系中c(CH3OCH3)∶c(CO)=48∶52

7 . 下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是

A．棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅

B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉

C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

9 . 我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，含碳化合物的合成与转化具有重要意义。
(1)催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：
i．   
ii．   
iii．CO和也可合成甲醇，其热化学方程式为___________。
(2)若在绝热条件下，将、按体积比1∶2充入恒容密闭容器中只发生反应ii，下列能判断反应ii达到平衡状态的是___________。

A．容器内混合气体的密度不变	B．容器内混合气体的压强不变
C．不变	D．

(3)若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3mol和5mol同时发生反应i和ii，达到平衡时的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则的选择性为___________(的选择性)，该温度下，反应i的化学平衡常数数值___________。
(4)向容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和发生反应iii，在图中画出在压强和下()，CO的平衡转化率随温度的变化图。___________

(5)电解法也可以将转化为甲醇，原理如图所示。若右侧溶液中溶液浓度不变(忽略体积的变化)且溶液中不产生，则①阴极反应为电极___________。(填写a或b)(2)电极a上发生的电极反应式为___________。

10 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以和为原料合成尿素   。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：   
第二步：   

①图中___________。
②决定该反应速率是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___________。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变             B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率：       D．同时断裂键和键
②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；点速率___________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。
Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

(4)阴极电极反应式为___________。