1 . 已知溶液中存在平衡：   。溶液为橙色，溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

溶液	序号	试剂X
	ⅰ	溶液
	ⅱ	溶液
	ⅲ	5~15滴浓盐酸
	ⅳ	5~15滴溶液

Ⅰ.方案讨论
(1)ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是___________(填序号)。
(2)已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液，加入该试剂后，平衡向着___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，溶液颜色将___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析

序号	试剂X	预期现象	实际现象
ⅰ	溶液	溶液变黄	溶液橙色加深
ⅱ	溶液	溶液橙色加深	溶液颜色变浅
ⅲ	5~15滴浓盐酸	溶液橙色加深	溶液橙色加深
ⅳ	5~15滴溶液	溶液变黄	溶液变黄

(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是___________，实验ⅱ的原因与其相似。
(4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为___________。
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸___________(填“能”或“不能”)达到预期目的，理由是___________。
(6)某同学查阅资料发现：溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验i中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。
①方案一：取5mL浓盐酸，向其中加入15滴溶液，一段时间后，溶液变为绿色(水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式___________。
②请你设计方案二：___________。

2 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡

B．火电厂燃烧煤粉以提高燃煤效率

C．新制氯水中存在平衡，当加入溶液后溶液颜色变浅

D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应

3 . 某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在，并据此设计实验1(如图所示)，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

I、初步探究
实验2：用煮沸后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液，并在注射器中进行实验，记录如下表。

编号	饱和溶液	饱和碘水	操作	溶液	现象
2-1	1滴		不加热	1滴	无明显现象
2-2	1滴		加热一段时间后冷却	1滴	无明显现象

(1)研究小组同学根据查阅资料写出的与反应的离子方程式为_____。
(2)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是_____。
Ⅱ、查阅资料，继续探究。
资料：为不溶于水的白色固体。
实验3：

(3)试管a的实验现象说明滤液1中含有_____。
(4)试管b中，加入溶液后所产生实验现象的原因是_____。
(5)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设：
i、可能是氧化了；
ii、可能是空气中的氧化了。
他设计实施了实验4，实验记录如下表。

编号	实验操作	实验现象
4	在试管中加入1滴溶液，蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴溶液	溶液不变红

①试剂a是_____。
②依据实验4，甲同学做出判断：假设_____不成立。
(6)根据实验1~4可得实验1溶液未变红的原因是_____。

4 . 一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应：

容器编号	温度(℃)	起始物质的量		平衡物质的量
①	387	0.20	0	0	0.080	0.080
②	387	0.40	0	0	a	A
③	207	0.20	0	0	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．容器②反应达到平衡时，

C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变

D．若起始向容器①中充入各，则反应将向正反应方向进行

5 . Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂+3H₂2NH₃   △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H₂表示的化学反应速率为___________。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：

t℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填">”、“<”或“=”)；
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+ 3H₂(g)的化学平衡常数为___________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正___________ v(N₂)_逆(填“>” “<”或“=”)。
Ⅱ．肼(N₂H₄)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(4)已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：

化学键	N-N	N-H	O=O	O-H
键能/(kJ/mol)	193	391	497	463

则氮氮三键的键能为___________kJ/mol。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。

6 . 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
   
(1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如上图所示，则该反应属于_______反应（填“吸热”或“放热”），该反应的______（用含a、b的式子表示）。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的______。

化学键		H－H		C－H	H－O
健能	803	436	x	414	464

注：乙烯结构如图：   
(2)在完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
(3)工业上用和反应合成二甲醚。已知：
   ，
   ，
则   ______。为提高该反应中的转化率，可采用的方式有_______。
A加入合适的催化剂       B．升高温度             C．增大浓度       D．减小压强

7 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

8 . 氯化亚铜()广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：

已知：难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是___________。
(2)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式___________。
(3)步骤3为主反应，的沉淀率与加入的的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是___________；
②比较相对大小：A点___________C点(填“>”、“<”或“=”)；
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是___________；
(4)步骤4进行的实验操作是___________；
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是___________。用乙醇洗涤的目的是___________。
(6)产品纯度测定：称取产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性溶液使其充分溶解，然后用标准溶液滴定，消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为，不与产品中杂质和反应)。
①溶于溶液的离子方程式是___________。
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为___________。

9 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

C．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少的损失

D．在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深

10 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡

B．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0 选择加热到500 ℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)

D．实验室可以采用排饱和食盐水收集氯气