1 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡

B．火电厂燃烧煤粉以提高燃煤效率

C．新制氯水中存在平衡，当加入溶液后溶液颜色变浅

D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应

2 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

C．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少的损失

D．在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

4 . 在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：

A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD	B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC	D．容器内混合气体密度不随时间而变化

5 . 如图，甲是由导热材料制成的刚性密闭容器，乙是一耐化学腐蚀且易于传热的气球，关闭，将等量且少量的NO₂通过、分别充入甲乙中。反应起始时，甲、乙的体积相同，并发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，甲、乙装置分别反应达到平衡后，下列说法不正确的是

A．甲、乙中生成的N2O4的速率是v甲<v乙

B．若打开活塞K2，气球乙将变大

C．若向甲容器中再充入与初始量相等的NO2，则再次平衡时甲中NO2的转化率将增大

D．若向甲容器中再充入等量的氖气，则再次平衡时甲中NO2的转化率将不变

6 . 氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度

B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6

C．图中t3时刻引起平衡移动的条件可能是增大压强

D．在t2～t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变

7 . 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示：

下列说法错误的是

A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

B．过程2的离子方程式是：

C．吸收反应的总方程式是：

D．用代替脱硫效果更好

8 . 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO₂和Br₂(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．a′、b′的颜色一样深

C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

9 . 一定条件下：   。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度、压强	B．温度、压强
C．温度、压强	D．温度、压强

10 . 下列变化一定会引起平衡移动的是
①反应速率的变化　②浓度的变化　③各组分百分含量的变化　④平均相对分子质量的变化　⑤颜色的变化　⑥混合气体密度的变化　⑦转化率的变化　⑧温度的变化

A．①②⑥⑦⑧	B．②④⑤⑥⑧
C．②④⑤⑥⑦	D．③④⑦⑧