工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率,常用作为催化剂,在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力,可加快对的吸收,该催化过程如图所示:下列说法错误的是
A.过程1中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 |
B.过程2的离子方程式是: |
C.吸收反应的总方程式是: |
D.用代替脱硫效果更好 |
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更新时间:2021-05-21 14:59:57
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【推荐1】关于反应,下列说法正确的是
A.H2C2O4发生还原反应 | B.每生成22.4LCO2,转移1mol电子 |
C.ClO2是氧化产物 | D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 |
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【推荐2】是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得:(未配平)。为阿伏加德罗常数的值,下列与该反应有关的说法中错误的是
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
B.还原性: |
C.作氧化剂发生还原反应 |
D.若生成标准状况下,则转移电子数目为 |
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【推荐3】钯(Pd)的性质与铂相似,一种从废钯催化剂(主要成分为Pd,α-Al2O3和活性炭,还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图:
已知:阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M-R-M+Cl-、R-Na+N+R-N+Na+。下列说法错误的是
已知:阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M-R-M+Cl-、R-Na+N+R-N+Na+。下列说法错误的是
A.“灼烧”的主要目的是除去活性炭 |
B.“酸浸”过程中温度不宜过高 |
C.“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 |
D.“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法正确的是
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 |
B.该实验说明HClO分子扩散速度比H+快 |
C.开始时中心区域HClO浓度比外围大 |
D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列关于氯及其化合物的叙述中,正确的是
①氯气的性质很活泼:它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色
④检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去中的HCl,可使气体通入饱和食盐水
⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水,红色褪去,说明氯水中含有HClO
①氯气的性质很活泼:它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色
④检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去中的HCl,可使气体通入饱和食盐水
⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水,红色褪去,说明氯水中含有HClO
A.①②④ | B.②⑤ | C.②⑤⑥ | D.③⑥ |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂,制备时需控制温度,使用时需现配现用。下列反应的离子方程式不 正确的是
A.NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3:ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO |
B.若温度偏高,Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3:Cl2+2OH-=ClO+Cl—+H2O |
C.NaClO与浓盐酸反应生成Cl2:ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O |
D.HClO在水中见光分解:2HClOO2↑+2H++2Cl— |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0,若反应在恒容密闭容器中进行,如表由该反应相关图象作出的判断正确的是()
A.甲图中改变的反应条件为升温 |
B.乙图中温度T2>T1,纵坐标可代表NO2的百分含量 |
C.丙图为充入稀有气体时速率变化 |
D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某温度下,将一定量NH4HS(s)置于某真空恒容容器中:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g) ΔH>0,测得平衡时压强为64kPa,下列说法正确的是
A.将NH4HS(s)的初始加入量增加到原来2的倍,则平衡时压强变为128kPa |
B.压缩容器体积至原来的一半,再次平衡NH3的分压变为64kPa |
C.在相同条件下向真空容器中充入不等量的H2S和NH3至压强为64kPa,反应逆向进行 |
D.升温,再次平衡,体系压强增大 |
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