下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是
A．高压有利于合成 的反应 |
| B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 |
| C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 |
| D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 |
更新时间：2021-11-03 15:55:56
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适中
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【推荐1】某温度下，在恒容密闭容器中，加入
和
进行如下反应：
。反应一段时间后达到平衡，测得生成
，且反应前后的压强之比为5：4。下列说法正确的是
和进行如下反应：。反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后的压强之比为5：4。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式为 |
| B．平衡时，B的转化率为40% |
| C．增加生成物C的量，B的转化率变小 |
| D．增大压强，平衡向右移动，化学平衡常数K增大 |
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适中
(0.65)
【推荐2】臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，可溶于水且在水中易分解产生游离氧原子[O]，[O]具有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3
O2+[O] ΔH>0平衡常数为K1；反应②O3+[O]2O2 ΔH<0 平衡常数为K2；总反应为2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K；下列叙述正确的是
O2+[O] ΔH>0平衡常数为K1；反应②O3+[O]2O2 ΔH<0 平衡常数为K2；总反应为2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K；下列叙述正确的是| A．适当升高温度，可提高消毒效率 |
| B．K=K1+K2 |
| C．使用合适催化剂，可使O3完全转化为O2 |
| D．压强增大，K2减小 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向某补血口服液中滴加酸性 溶液 | 酸性溶液紫色褪去 | 该补血口服液中一定含有 |
| B | 用蒸馏水溶解 固体，并继续加水稀释 | 溶液由绿色逐渐变为蓝色 |  正向移动，黄绿色配离子转变为蓝色 |
| C | 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 | 溶液先变橙色，后变为蓝色 | 氧化性： |
| D | 将铜与浓硫酸反应产生的气体通入 溶液中 | 产生白色沉淀 | 该气体中一定含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐1】下列事实，不能用勒夏特列原理来解释的是
| A．往稀硫酸中加入铁粉，溶液颜色加深 |
B．升高温度， 的醋酸溶液的导电能力增强 |
| C．拧开可乐瓶盖，有大量气泡冒出 |
| D．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇作原料 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．向5mL0.1mol•L-1重铬酸钾溶液中(存在平衡： (橙色)+H2O⇌2 (黄色)+2H+)滴入10滴浓硫酸后，橙色变深 |
| B．对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深 |
| C．将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深 |
| D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
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【推荐3】由CO和H2S反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：| 实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
| n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
| 1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
| 2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
| 3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
| A．上述反应是吸热反应 |
| B．实验1达平衡时，CO的转化率为70% |
| C．实验2达平衡时，a<7.0 |
| D．实验3达平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移动，平衡常数值增大 |
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【推荐1】常温下，可溶性一元弱碱ROH的
。在某体系中，
与
离子不能穿过隔膜，未电离的ROH可自由穿过该膜(如图所示)。当达到平衡时，下列叙述不正确的是
。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的ROH可自由穿过该膜(如图所示)。当达到平衡时，下列叙述不正确的是A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 相等 |
B．溶液Ⅰ中 |
| C．溶液Ⅱ中的ROH的电离度约为1/101 |
| D．增大溶液Ⅰ的pH必然使溶液Ⅱ中的pH也增大 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A． 的电离方程式为 |
B．向 溶液中加水，氢氧根离子浓度减小，氢离子的物质的量增加 |
C．虽然 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质 |
D．室温下 的 溶液和 的 溶液中， 小于 |
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【推荐3】已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
| A．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 |
| B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa） |
| C．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) |
| D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 |
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