1 . 利用与反应合成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径：①，②。在下，分别按一定投料比在密闭容器反应相同时间，测得甲醇的生成速率和温度的关系如图。下列说法正确的是

A．其他条件不变，温度升高，甲醇的生成速率加快

B．其他条件不变，压缩容器体积，甲醇的产率先增大后减小

C．选用更高效的催化剂，可增加甲醇的生成速率和平衡转化率

D．反应②低于时很难发生可能是因为催化剂未达最适温度

2 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将与的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞	压缩后气体颜色变浅	增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
B	将乙醇在浓硫酸、条件下产生的气体依次通过足量溶液，酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾褪色	有乙烯生成
C	将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的溶液	产生白色沉淀	该固体中一定含有
D	室温下向两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片	B试管中无明显现象	说明浓度越大反应速率越慢

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚()是常见的一种方式，其反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)加氢制反应的热化学方程式为___________。
(2)进料比时，不同压强下平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①四条曲线对应压强、、和由大到小的顺序为___________，判断依据是___________。②压强为时，平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是___________。

(3)上图中，当反应温度高于350℃时几条曲线重合，说明此时的转化率不受压强影响，原因是___________。
(4)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数()随温度变化关系如图2所示，表示反应Ⅱ的曲线为___________(填“a”或“b”)。恒温恒压条件下，向体系中通入和，达到平衡时转化率为50％，为0.07mol，该条件下生成的CO可以忽略不计，则的物质的量为___________mol，加氢制的反应用摩尔分数表示的平衡常数___________(列出计算式)。(已知反应的，物质i的摩尔分数。)