2 . 近年观测数据表明，京津冀地区硝酸盐区域性污染逐年减轻。氮氧化物是硝酸盐的前体物，科学家致力于氮氧化物的深度减排。回答下列问题：
(1)NO在空气中存在如下反应：　，该反应共有两步，第一步反应为　；请写出第二步反应的热化学方程式(用含、的式子来表示)：___________。
(2)温度为T₁，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：。
容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示：

容器编号	物质的起始浓度(mol/L)			物质的平衡浓度(mol/L)
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2

①容器II在反应的起始阶段向___________(“正反应”、“逆反应”、“达平衡”)方向进行。
②达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为___________。
A．>1       B．=1       C．<1
(3)可用去除NO，其反应原理。不同温度条件下的物质的量之比分别为4∶1，3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如下图所示：
   
①曲线a中，NO的起始浓度为，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___________。
②曲线b对应与NO的物质的量之比是___________。
(4)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示：
   
①写出电解池阴极的电极反应式___________。
②从A口中出来的气体的是___________。
③用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理___________。

3 . 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0。回答下列问题：
(1)升高温度，混合气体的密度______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)若反应达到平衡后，再充入O₂，平衡将______(填“正向”“向”或“不”)移动，SO₂的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应达到平衡后，将c(SO₂)、c(O₂)、c(SO₃)同时增大1倍，平衡将______移动。
(4)如图表示合成SO₃反应在某段时间t₀→t₆中反应速率与时间的曲线图，t₁、t₃、t₄时刻分别改变某一外界条件，它们依次为______、______、______；SO₃的体积分数最小的平衡时间段是______(填序号)。
   

4 . 已知催化加氢合成乙醇的反应原理为。设为起始时的投料比，即。的平衡转化率与压强、温度和投料比的关系如图所示，下列有关说法错误的是
   

A．图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为

B．图2中投料比由大到小的顺序为

C．若图1中投料比，a点时乙醇的分压为

D．若图2中投料比，随着温度的升高，该平衡体系中的百分含量逐渐减小

5 . 高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
(1)氟原子激发态的电子排布式有_____(选填编号，下同)，其中能量较高的是_____。
A.1s²2s²2p⁴3s¹ B.1s²2s²2p⁴3d² C.1s²2s¹2p⁵ D.1s²2s²2p³3p²
SO₂F₂的分子结构如图所示，键角α₁＞α₂的主要原因是______。
   
(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)₂。HF能二聚的原因是_____，写出(HF)₂发生第二步电离的电离方程式：_____。
(3)已知：HF(aq)H⁺(aq)+F^-(aq) △H=-10.4kJ•mol^-1
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ•mol^-1
则HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H₂O(l)的△H=______kJ•mol^-1。
如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。
   
若固定隔板位于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)(HF)₂(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为p₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器压强为p₂。
(4)p₁_____p₂(选填“A：＞”“B：＜”或“C：=”)。该温度下，2HF(g)(HF)₂(g)反应的平衡常数K_p=_____kPa^-1。
(5)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是____(选填编号)。
A.容器右侧气体的密度不再改变
B.容器右侧的温度不再改变
C.容器右侧气体的压强不再改变
D.容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变
E.2v(HF)_正=v[(HF)₂]_逆
某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升较快。
   
(6)据此判断，(HF)₂与HF的酸性相比，较强的是_____[选填“A：(HF)₂”或“B：HF”]。
(7)NaF和HF的混合液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。用电离平衡理论解释NaF和HF混合液具有一定缓冲能力的原因______。

6 . 可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是
   

A．使用催化剂C的物质的量分数增加

B．已知T2＞T1，升高温度能提高A的转化率

C．已知p2＞p1，则化学计量数：a＜c+d

D．若该反应在恒容中进行，通入氦气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应的速率

8 . 在特定条件下，和发生反应：，，且测得合成反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：。下列有关叙述错误的是

A．当的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡

B．加压，增加的倍数大于增加的倍数

C．升高温度，的平衡转化率降低

D．该条件下，分离出可提高转化率，但反应速率将降低