1 . ，将和充入体积为的已装有催化剂的恒容密闭容器中发生合成氨反应，“此反应放热，下列说法正确的是

A．平衡时，的浓度可能为

B．容器内气体的密度不再随时间改变说明该反应已达到平衡状态

C．若已知生成放出的热量，则该反应达平衡时放出的热量小于

D．反应平衡后，向容器中充入一定体积的氨气，使容器中气体总压强增大，则、均增大

2 . 下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是

A．反应，其他条件不变时，增加碳的用量可加快反应速率

B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率

C．工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器体积，可使反应速率增大

D．当SO3的分子数等于SO2和O2分子数之和时，反应达到平衡

3 . CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   ΔH<0，在其他条件不变的情况下，表述正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．保持该容器不变，同时增加1molCO和1molH2O，达平衡时，H2体积分数增大

4 . 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)       ∆H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

温度(℃)	c(Y)/(mol/L)
	1L	2L	4L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

5 . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的___________倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时___________(填增大、减小或相等)。

6 . 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应： ，2min末达到平衡，生成0.8molD。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：_______。已知，则_______0(填“>”或“＜”)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
(4)恒温恒容下，A容器中加入和反应达到平衡，的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入和反应达到平衡，的转化率为b%，则比较大小：a%_______b%。

7 . 恒温的密闭容器中充入1mol的和发生反应： ，已知：的消耗速率为，的消耗速率为；不同温度下，的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数	B．a点反应速率快于b点
C．c点和d点的：	D．的体积分数：a>b>c>d

8 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入少量固体，促进分解

B．密闭烧瓶内的和的混合气体，压缩后颜色加深

C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

D．碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变

9 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

10 . 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3 mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是

A．反应向逆方向移动	B．Y可能是固体或液体
C．化学计量数n>m	D．Z 的体积分数减小