4 . 下列装置或操作能达到实验目的的是

装置或操作
目的	A.证明铝元素既有金属性又有非金属性	B.验证碳酸的酸性比苯酚的强
装置或操作
目的	C.验证改变压强能破坏化学平衡状态	D.鉴别苯和己烷

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 工业制备的反应为。下列说法正确的是

A．使用高效催化剂，可改变值

B．保持其他条件不变，平衡时升高温度，减小，增大

C．保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时不变

D．一定条件下，的体积百分数随压强、时间变化曲线如图所示

6 . 下列实验装置能够达到实验目的的是

A．图a测定醋酸的浓度

B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2

C．图c探究压强对平衡的影响

D．图d检验二氧化硫的漂白性

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验	目的	方案设计	现象和结论
①	探究压强对与平衡的影响	快速压缩装有、平衡混合气体的针筒	如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
②	探究与氧化性的强弱	向和的混合溶液中滴入酸化的溶液	溶液变红，说明氧化性：
③	验证溶液中存在水解平衡	取2溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量固体	如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
④	相同温度下，比较与的酸性强弱	向等体积的水中分别通入、至饱和，再用计测定两种溶液的	如果通后所得溶液的小，则的酸性比弱

A．①

B．②

C．③

D．④

8 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液	紫色褪去	铁锈中含有二价铁
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热	未产生银镜	淀粉未发生水解
C	向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半	相比压缩体积之前，气体颜色变浅	增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 在催化剂作用下，氧化可获得其主要化学反应为
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
压强分别为、时，将2mol和4mol 的混合气体置于的密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(的选择性如图所示。已知：210℃时反应均达到平衡状态，容器的体积恒定为1L。

下列说法不正确的是

A．压强：

B．压强为，温度为210℃时，平衡状态

C．压强为，温度为210℃时，反应达到平衡时生成等物质的量的CO和

D．温度为300℃时，反应Ⅰ的平衡常数：

10 . 氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的新能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向。目前，制备氢气有多种途径：途径一：甲醇产生氢气的反应为：   
(1)已知相关物质的标准熵数值如下表：

化学式
标准熵	126.8	130.7	197.7

该反应能自发进行的最低温度为___________K。(保留小数点后1位)
途径二：乙酸制氢的反应为：
反应I：
反应Ⅱ：

(2)已知反应：   
①由图1可得，___________kJ·mol^-1；
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡
B．充入CO₂，可提高CH₄的转化率
C．加入催化剂，可提高H₂的平衡产率
D．充入Ar，对H₂的产率不产生影响
(3)一定条件下，在密闭容器中加入一定量的乙酸，只发生反应I和反应Ⅱ。
①在相同时间，测得温度与气体产率的关系如上图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。
②设达到平衡时，体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
途径三：热分解H₂S制氢的反应为：
(4)不同温度和压强下，H₂S的平衡转化率变化如图。生成物S₂的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，P₁___________P₂(填“>”或“<”)。